《2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析（共九套）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析（共九套）（136页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C本草经集注记载“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反
2、应答案B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：HgS HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NAB5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC32 g
3、 O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA答案C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1NA，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1 mol，转移的电子数为NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA，C正确；25 时pH12的Ba(OH)2溶液中c(H)1012 molL1，c(OH)102 molL1，则1 L该溶液中含有的OH数目为0.01NA，D错误。91，2环氧丁烷()通常为无色液
4、体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2环氧丁烷的说法不正确的是()A分子式为C4H8OB氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C能发生氧化反应和取代反应D二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案B解析根据1,2环氧丁烷的结构简式可知其分子式为C4H8O，A正确；该物质结构中含有CH3和CH2，结合甲烷为正四面体结构可知，氧原子与所有碳原子不可能共面，B错误；1,2环氧丁烷含有烃基，能发生取代反应，能燃烧发生氧化反应，C正确；将1,2环氧丁烷中碳原子编号得到，则两个溴原子可取代1,1、1,2、1,3、1,4、2,2、2,3、2,4、3,4、4,4上的氢原子，故二溴代物
5、的结构共有9种，D正确。10实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()答案B解析侯德榜制碱原理是向饱和食盐水中先通入过量的NH3，再通入CO2，反应后析出NaHCO3，过滤，煅烧NaHCO3即得Na2CO3。煅烧NaHCO3需在坩埚中进行，A正确；该过程没有涉及蒸发操作，B错误；从溶液中分离析出的NaHCO3固体需要过滤，C正确；因NH3易溶于水，故通入NH3时需用防倒吸装置，D正确。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()A
6、W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW答案A解析根据题意及分析可知W为H，X为O，Y为Si，Z为S。W(H)、X(O)、Z(S)三种元素形成的化合物中H2SO4为强电解质，H2SO3为弱电解质，A错误；X(O)、Y(Si)、Z(S)的简单氢化物分别为H2O、SiH4、H2S，根据非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，可知稳定性：H2OH2SSiH4，B正确；X(O)与Y(Si)形成的SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C正确；根据电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，
7、同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可知原子半径：Y(Si)Z(S)X(O)W(H)，D正确。12如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4xLixe LiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y相连D充电时，导线上每通过1 mol e，左室溶液质量减轻12 g答案D解析放电时，化学能转化为电能，为原电池装置，Mg失电子作负极，电解液中阳离子向正极移动，即Li由左向右移动，A正确；放电时，正极上Li1xFePO4转化为LiFePO4，电极反应式为Li1xFePO4xLixe LiFePO4，B正确；充
8、电时，原电池的正极与外加电源的正极相连，即与Y相连，C正确；充电时，阴极发生反应：Mg22e Mg，同时右室中的Li移向左室，则导线上每通过1 mol e，左室溶液质量减少(127) g5 g，D错误。13常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线L1表示lg 与pH的变化关系BKa(HA)1105.5Ca点时两溶液中水的电离程度相同D0.10 molL1 MA溶液中存在：c(M)c(A)c(OH)c(H)答案C解析当lg 增大时，增大，则c(OH)减小，pH减小，故L1表示lg 与pH的变化关系，A正确
9、；由曲线L2可知，pH5.5，即c(H)1105.5 molL1时，lg 0，即1，则Ka(HA)105.5，B正确；a点溶液显碱性，对于曲线L2，溶液显碱性，表明溶液中以A的水解为主，溶液中的OH全部由水电离产生，对于曲线L1，溶液显碱性，表明溶液中以MOH的电离为主，溶液中的H全部由水电离产生，a点时两溶液的pH相同，即c(H)相同，对于曲线L2，溶液中由水电离产生的c(OH)，与曲线L1对应溶液中由水电离产生的c(H)不相等，故两溶液中水的电离程度不同，C错误；由题图知，lg 0，即1时，pH9，则Kb(MOH)105Ka(HA)，根据越弱越水解可知，水解程度Mc(A)c(OH)c(H)
10、，D正确。二、非选择题：共58分。(一)必考题：共43分。26(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置(可重复选用)进行实验：装置D的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)尾气处理装置。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设
11、计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_。(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL。步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度
12、为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2被氧化，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案.(1)(球形)干燥管(1分)agfbchi(或ih)de(或ed)bc(2分)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，防止干扰实验结果(1分)C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊(2分)(2)取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成(其他合理答案也可)(2分)(3)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O(2分).(4)将Fe3还原为Fe2(1分)(5)100%(2分)偏低(2分)解析.(1)装置D的名称为球形干燥管。草酸亚铁晶体中含有结晶水，加热分解时会产生H2O，需要第一步验证，其分解产物
13、中还含有CO2或CO或二者兼有，根据图示装置，需先验证CO2，再验证CO，故题给装置的连接顺序为agfbchi(或ih)de(或ed)bc。实验前通入一段时间N2，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，防止干扰实验结果。产物中有CO，则C装置中的黑色固体变为红色，后面连接的B装置中的澄清石灰水变浑浊。(2)验证黑色固体为FeO，可取固体少许溶于稀盐酸或稀硫酸，无气体产生，则不含Fe。(3)由(1)和(2)的结论可知，草酸亚铁晶体的热分解产物为FeO、CO、CO2、H2O，反应的化学方程式为FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O。.(4)向草酸亚铁晶体样品中加入稀H2SO4，生成FeSO
14、4和H2C2O4，加入KMnO4，H2C2O4和FeSO4都与KMnO4反应：2MnO5H2C2O46H 2Mn210CO28H2O，MnO8H5Fe2 5Fe3Mn24H2O，加入锌粉可将溶液中的Fe3转化为Fe2。(5)与25.00 mL溶液中FeSO4和H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为cV1103 mol，与Fe2反应的KMnO4的物质的量为cV2103 mol，则与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为c(V1V2)103 mol,250 mL溶液中n(H2C2O4)c(V1V2)10310 mol，草酸亚铁晶体样品的纯度为100%。若步骤1配制溶液时部分Fe2被氧化，则第一次消耗的KMnO4的物质的量与第二次消耗的KMnO4的物质的量的差值偏小，测定结果将偏低。27(14分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰
