《湖北省2018_2019学年高二化学下学期第二次双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2018_2019学年高二化学下学期第二次双周考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 湖北省沙市中学湖北省沙市中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第二次双周考试题学年高二化学下学期第二次双周考试题 考试时间 2019 年 3 月 14 日 可能用到的相对原子质量 H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe 56 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4040 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 1 下列有关化学用语表示不正确的是 A CO2的电子式 B 基态铜原子 29C
2、u 的价电子排布式 3d104s1 C S2 的结构示意图 D 基态氧原子的电子排布图 2 以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下列电子排布式的原子中 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是 B 具有下列价电子排布式的原子中 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一 电离能最大的是 C Na K Rb N P As O S Se Na P Cl 中 元素的电负性随原子序 数增大而递增的是 D 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738 1451 7733 10540 13630 179
3、95 21703 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3 3 下列说法正确的是 A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子 违背了共价键的饱和性 B H3O 的存在 说明共价键不具有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子轨道发生重叠后 两核间的电子不仅存在于两核之间 而且绕两个原子核 运动 4 化学学习中常用类推方法 下列类推正确的是 A CO2为直线形分子 SO2也为直线形分子 B H2O 分子间存在氢键 故 H2S 分子间也存在氢键 C NCl3中 N 原子是 sp3杂化 BCl3中 B 原子也是 sp3杂化 2 D Al OH 3能溶于 NaOH 溶液 Be OH 2也能溶于 N
4、aOH 溶液 5 我国科学家研制出一种催化剂 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 其反应如下 HCHO O2CO2 H2O 下列有关说法正确的是 A 该反应为吸热反应 B CO2分子为极性分子 C HCHO 分子中既含 键又含 键 D 每生成 1 8 g H2O 消耗 2 24 L O2 6 NA表示阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A 反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 每生成 3mol Cl2 转移 6NA个电子 B 25 时 1 L pH 1 的 HCl 溶液中 由水电离的 H 的个数为 0 1NA C 1 L0 2mol L Na2S 溶液中 S2 和 HS 总
5、数为 0 2NA D 含 2NA个共价键的烯烃 CnH2n分子的物质的量为 2 3n mol 7 将 0 2 mol L 1 HCN 溶液和 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液显碱性 下 列关系式中正确的是 A c HCN c CN B c Na c CN C c HCN c CN c OH D c HCN c CN 0 2 mol L 1 8 将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合 再加入足量的浓 AgNO3溶液 下列说法正确的 是 A 只有 AgBr 沉淀生成 B AgCl 沉淀和 AgBr 沉淀等量生成 C AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀 D AgC
6、l 沉淀少于 AgBr 沉淀 9 四种短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W X 的最简单离子具有相同的 电子层结构 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 W 与 Y 同族 Z 与 X 形成 的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 A 简单离子半径 W Y Z B 氢化物的沸点 W Y C 最高价氧化物的水化物的酸性 Y Z D W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱 性 10 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量 其工作原理如图 下列说法不正确的 是 A O2在电极 b 上发生还原反应 B 溶液中 OH 向电极 a 移动 C 反应消耗的 NH3与 O2
7、的物质的量之比为 4 5 3 D 负极的电极反应式为 2NH3 6e 6OH N2 6H2O 11 二氯化二硫 S2Cl2 是广泛用于橡胶工业的硫化剂 其分子结构如图所示 常温下 S2Cl2 是一种橙黄色液体 与水反应产生能使品红溶液褪色的气体 下列说法错误的是 A S2Cl2中每个原子都满足 8 电子稳定结构 B S2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似 熔点 沸点高低为 S2Cl2 S2Br2 D 与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 12 配位化合物简称配合物 它的数量巨大 组成和结构形形色色 丰富多彩 请指出
8、配合 物 Cu NH3 4 OH 2的中心离子 配体 中心离子的电荷数和配位数 A Cu2 NH3 2 4 B Cu NH3 1 4 C Cu2 OH 2 2 D Cu2 NH3 2 2 13 下列物质具有对映异构体 或称手性异构体 的是 A CH3CH2COOH B CH2 CHCHO C D HOCH2CH OH CHO 14 室温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 由水电离产生的 c H 1 10 12 mol L 1的溶液中 K Na Fe2 NO3 B 室温下 pH 7 的溶液中 Al3 Cl HCO3 SO42 C 加酚酞呈红色的溶液中 CO32 Cl F NH4
9、D c H c OH 1012的溶液中 NH4 NO3 Cl Fe3 15 如图为 Co NH3 6 3 的立体结构 其中数字处的小圆圈表示 NH3分子 且各 相邻的 NH3分子间的距离相等 Co3 离子位于八面体的中心 若其中两个 NH3被 Cl 取代 所形成的 Co NH3 4Cl2 同分异构体的种数有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 16 下列各溶液中 物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1的 KAl SO4 2溶液中 c SO42 c Al3 c OH c H B 室温时将 10 mL 0 01 mol L 1 HCl 溶液与 10 mL 0 01 mol
10、 L 1 Ba OH 2溶液充分 混合 若混合后溶液的体积为 20 mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液中 c OH CH3COOH c H D 等体积 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 若溶液呈酸性 则有 c Na c HX c X c H c OH 4 17 下图所示的电解池 I 和 II 中 a b c 和 d 均为 Pt 电极 电解过程中 电极 b 和 d 上 没有气体逸出 但质量均增大 且增重 b d 符合上述实验结果的盐溶液是 18 下列实验设计原理及其对应的离子方程式均正确的是 A 用铜电极电解 NaCl 溶液制备
11、 Cl2 2C1 2H2O Cl2 H2 2OH B 泡沫灭火器工作原理为 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 C 将 FeCl3溶液溶于 NaOH 溶液制备 Fe OH 3胶体 Fe3 3OH Fe OH 3 胶体 D 向 MgCl2溶液中加入氨水制备 Mg OH 2 Mg2 2OH Mg OH 2 19 羰基硫 COS 可作为一种粮食熏蒸剂 能防止某些昆虫 线虫和真菌的危害 在恒容密 闭容器中 将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1 反应前 CO 物质的量为 10mol 平衡后 CO 物质的量为 8mol 下列说法正确
12、的是 A CO 的平衡转化率为 80 B 反应前 H2S 物质的量为 7mol C 通入 CO 后 正反应速率逐渐增大 D 升高温度 H2S 浓度增加 表明该反应是吸热反应 20 室温下进行的下列实验 不能达到预期目的是 序号 实验内容 实验目的 A 将两个完全相同且充满 NO2气体的密闭 烧瓶分别浸在热水和冰水中 探究温度对化学平衡的影响 B 用 pH 试纸测定相同浓度的 CH3COONa 溶 液和 NaClO 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 C 向等浓度等体积的H2O2溶液中分别滴入 0 1mol L 的 FeCl3和 CuSO4溶液 比较不同催化剂对化学反应
13、速率的影响 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb NO3 2 C FeSO4 Al2 SO4 3 D CuSO4 AgNO3 5 D 向Mg OH 2浊液中滴加少量0 1mol L 1 FeCl3溶液 比较 Mg OH 2和 Fe OH 3的溶解度大小 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 6060 分 分 21 12 分 下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶 2Cr2O72 3CH3CH2OH 16H 13H2O 4 Cr H2O 6 3 3CH3COOH 1 基态 Cr 原子核外电子排布式为 在 Cr H2O 6 3 中 与 Cr3 形成配 位键的原子的基态价电子排
14、布图为 2 CH3COOH中碳原子杂化轨道类型为 1molCH3COOH分子中含有 键 mol 3 与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 填化学式 CH3CH2OH 与 H2O 以任意比例 互溶 除因为它们都是极性分子外 还因 为 22 12 分 W X Y Z Q 是原子序数依次增大的前四周期元素 W 是宇宙中最丰富的元 素 X Z 元素原子基态时 核外电子均排布在 3 个能级上 且它们的价电子层上均有 2 个未成对电子 向含有 QSO4的溶液中滴加氨水 生成蓝色沉淀 继续滴加氨水 沉 淀溶解 得深蓝色溶液 请回答下列问题 1 Y 元素在周期表中的位置为 第一电离能 Y Z 填 大于 小
15、于 或 等于 2 W 可分别与 X Y 形成多种化合物 其中 最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 用分子式表示 W Y 形成的化合物的种类比 W X 形成的化合 物的种类 填 多 或 少 3 写出与 XZ 分子互为等电子体的一种离子的化学式 4 向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇 会析出深蓝色的 Q NH3 4 SO4 H2O 晶体 该晶体 中含有的化学键有 Q NH3 4 2 结构用示意图表示为 23 14 分 研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 已知某些化学键的键能数据如下 化学键 C O C O C H H H O H 键能745 351 415 436 462 6 kJ
16、mol 1 则 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O l H 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O l 1 该反应平衡常数表达式 K 2 已知在某压强下 该反应在不同温度 不同投料比时 CO2的 转化率如图所示 若温度不变 减小反应投料比 n H2 n CO2 K 值将 填 增大 减小 或 不变 在 700K 投料比 n H2 n CO2 2 时 达平衡时 H2的转化率 为 3 某温度下 在体积可变的密闭容器中 改变起始时加入的各组分的 物质的量 在不同压强下 平衡时 CH3OCH3 g 的物质的量如下表所示 p1 p2 p3 2 0mol CO2 6 0mol H2 0 10mol 0 04mol 0 02mol 1 0mol CO2 3 0mol H2 X1 Y1 Z1 1 0mol CH3OCH3 3 0mol H2O X2 Y2 Z2 p1 p3 填 或 X1 p2下 中 CH3OCH3平衡转化率为 24 12 分 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 下表 1 是常温下几 种弱酸的电离平衡
