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1、广东省深圳市耀华实验学校广东省深圳市耀华实验学校 2018 20192018 2019 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题 国际班 国际班 说明 考试时间 60 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 Ca40 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题 本大题共 50 个小题 每小题 2 分 共 100 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 某温度下 化学反应 A B C 中反应物 A 的浓度在 5s 内从 2 0 mol L 1减少到 1 0 mol L 1 在这段时间内 用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为 A 0
2、4 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 4 mol L 1 s 1 D 0 2 mol L 1 s 1 2 下列关于能量变化的说法正确的是 A 冰融化成水放出热量 B 化学键断裂过程一定放出能量 C 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3 化学反应速率受外界条件如反应温度 反应物浓度 压强 催化剂等的影响 烧烤时 用 扇子向红热的木炭扇风 火会更旺 其原因是 A 压强降低 反应减慢 B 温度降低 反应加快 C 使 CO2浓度增加 反应加快 D 使 O2浓度增加 反应加快 4 在一定条件下 N2和 O2于密闭容器中发生如下反
3、应 2N2 g O2 g 2N2O g 下列说 法能说明该反应达到化学平衡状态的有 A 反应不再进行 B 反应体系中的 c N2 不断发生变化 C c N2O c N2 D N2O 的分解速率与生成速率相等 5 在密闭容器 中加入 2 0 mol SO2和 1 0 mol O2 一定条件下发生如下反应 2SO2 O22SO3 反应达到平衡 后 各物质的物质的量可能为 n SO2 mol n O2 mol n SO3 mol A 2 0 1 0 0 B 1 0 0 1 0 C 0 20 0 10 1 80 D 0 0 2 0 6 在 1L 密闭容器中加入 1molN2和 3molH2 一定条件下
4、发生反应 N2 3H2 2NH3 1min 后测 得生成 0 06molNH3 该时间段内平均反应速率为 A NH3 0 06mol L 1 min 1 B H2 0 04mol L 1 min 1 C NH3 0 12mol L 1 min 1 D N2 0 24mol L 1 min 1 7 下列措施中 不能增大化学反应速率的的是 A Zn 与稀硫酸反应制取 H2时 加入蒸馏水 B Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3时 用铝粉替代铝片 C CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2时 适当升高温度 D 用 KClO3固体分解制取 O2时 固体中添加少量 MnO2 8 一定条件下 乙烷发生分解反应
5、 C2H6 C2H4 H2 一段时间后 各物质的浓度保持 不变 这说明 A 反应完全停止 B 反应达到平衡状态 C 反应物消耗完全 D 正反应速率大于逆反应速率 9 在一定温度下 某反应 A B C 体系中 n A 随反应时间 t 的变化如下表 t min 0 1 2 3 4 5 n A mol 0 040 0 020 0 014 0 010 0 010 0 010 该反应处于平衡状态的时间区域为 A 1 2 min B 1 3 min C 2 3 min D 3 5 min 10 某温度下 N2O5在 CCl4中发生反应 2N2O5 4NO2 O2 N2O5的浓度随反应时间 t 的变化 如下
6、表 在 0 10 s 内 平均反应速率为 t s 0 5 10 15 N2O5 mol L 1 0 82 0 40 0 32 0 28 A v N2O5 0 032 mol L 1 B v N2O5 0 050 mol L 1 C v N2O5 0 050 mol L 1 s 1 D v N2O5 0 032 mol L 1 s 1 11 金属 Zn 与酸反应产生 H2的反应速率最大的是 选项 温度 金属 酸 A 25 Zn 粒 0 1 mol L 1盐酸 B 50 Zn 粉 0 1 mol L 1硫酸 C 50 Zn 粒 0 1 mol L 1盐酸 D 25 Zn 粉 0 1 mol L 1
7、硫酸 12 早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油 火箭发射过程中 推进剂的燃烧是将 A 化学能转化为热能 B 动能转化为热能 C 化学能转化为电能 D 热能转化为化学能 13 下列有关能量的说法正确的是 A 化学能不可转变为电能 B 化学变化时断裂化学键需放出能量 C 化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 14 在一定温度和体积固定的密闭容器中 可逆反应 2NO2 N2O4 无色 达平衡状态 该状 态下 说法不正确的是 A 可逆反应停止 B N2O4浓度不再变化 C NO2浓度不再变化 D 混合气体颜色不再变化 15 硼镁矿 主要成分为 Mg2B2
8、O5 H2O 与硫酸反应可制备硼酸 H3BO3 下列措施能增大该反应 速率的是 A 增加反应时间 B 降低反应温度 C 减小 H2SO4浓度 D 减小硼镁矿颗粒粒度 16 一定温度下 对可逆反应 A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已达到 平衡的是 A C 生成速率与 C 分解的速率相等 B 单位时间内消耗 amolA 同时生成 3amolC C 容器内的压强不再变化 D 混合气体的物质的量不再变化 17 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA g yB g zC g 平衡时测得 A 的浓度 为 0 5mol L 保持温度不变 将容器的溶积扩大到原来的两倍 再达到平衡时 测
9、得 A 的浓度 降低为 0 3 mol L 下列有关判断正确的是 A x y z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率降低 D C 的体积分数升高 18 对已经达到化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影 响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 19 从下列事实 找出不能用勒夏特列原理解释的是 A 在溴水中存在如下平衡 Br2 H2O HBr HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜
10、色变浅 B 对平衡体系增加压强使颜色变深 2HI 22 IH气 C 反应升高温度使平衡向逆方向移动 2 NOCO QNOCO2 D 合成氨反应 为使氨的产率提高 理论上应采取低温高压的 22 3HN Q2NH3 措施 20 有mA g nB g pC g qD g 反应 经 10 min 达到平衡 结果 A 的浓度减少 了 B 的浓度减少了 C 的浓度增加了 然后增大容器容积 1 Lmol a 1 Lmol 3 a 1 Lmol 3 2 a A B C 的体积分数不变 则m n p q为 A 1 3 2 2 B 2 3 3 2 C 1 3 2 1 D 3 1 2 2 21 2 0molPCl3
11、和 1 0molCl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5为 0 40mol 如果此时移走 1 0mol PCl3和 0 5molCl2 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A 0 40mol B 0 20mol C 小于 0 20mol D 大于 0 20mol 小于 0 40mol 22 250C 101kPa 时 使 1 0g 钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出 17 87kJ 的热量 则生成 1molNaCl 的反应热为 A 411kJ mol B 411 kJ mol C 411 D 411 2
12、3 在密闭容器中 将 2 0molCO 与 10molH2O 混合加热到 8000C 达到下列平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g K 1 0 则 CO 转化为 CO2的转化率为 A 63 B 73 C 83 D 93 24 在10 L密闭容器中 1 mol A和3 mol B在一定条件下反应 A 气 xB 气 2C 气 2min 后反应达到平衡时 测得混合气体共 3 4 mol 生成 0 4 mol C 则下列计算结果不正确 的是 A 平衡时 物质的量比 A B C 2 11 4 B x值等于 4 C A 的转化率 20 D B 的平均反应速率为 11min Lmol0 4 25
13、 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行 C 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 D 放热反应在任何条件下也能发生反应 26 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加少量 Na2SO4 27 为了研究影响化学反应速率的因素 甲 乙 丙 丁四位学生分别设计了如下四个实验 你认为不正确的是 A 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应 大理石粉反应快 B 将相同大小 形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时 浓硫酸产生氢气快 C 将氢
14、气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照下有氯化氢生成 D 两支试管中分别加入相同条体积的双氧水 其中一支试管合在再加入少量二氧化锰 同时 加热 产生氧气的快慢不同 28 氨分解反应在容积为 2L 的密闭容器内进行 已知起始时氨气的物质的量为 4mol 5 秒末 为 2 4mol 则用氨气表示该反应的速率为 A 0 32 mol L 1 s 1 B 0 16 mol L 1 s 1 C 1 6 mol L 1 s 1 D 0 8 mol L 1 s 1 29 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物的性质 30 用 3g 块状大理石与 30
15、mL 3mol L 盐酸反应制取 CO2气体 若要增大反应速率 可采取的 措施是 再加入 30mL 3mol L 盐酸 改用 30mL 6mol L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高 温度 A B C D 31 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率如下 其中表示反 应速率最快的是 A v A 0 15 mol L 1 min 1 B v B 0 01 mol L 1 s 1 C v C 0 40 mol L 1 min 1 D v D 0 0075 mol L 1 s 1 32 对于反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 下列说法正确的
16、是 A 用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数据不同 但所表示的意义相同 B 不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率 但可用水来表示 C 用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D 用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率 33 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 A B C D 34 下列关于催化剂的说法 不正确的是 A 催化剂不能使不起反应的物质发生反应 B 催化剂在化学反应前后 化学性质和质量都不变 C 催化剂能改变化学反应速率 D 任何化学反应 都需要催化剂 35 下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图 不相符合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 C 该反应达到平衡态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 D 同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 36 在进行中和热的测定中 下列操作错误的是 A 反应中用的是强酸 强碱的稀溶液 B 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C
