《河北省东光县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省东光县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 20182018 20192019 年东光一中高二年级期中化学科试卷年东光一中高二年级期中化学科试卷 第 卷 选择题第 卷 选择题 共共 7575 分 分 一 选择题 一 选择题 共共 2525 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 计计 7575 分 每小题只有一个选项正确 分 每小题只有一个选项正确 1 下列有关电解质的说法正确的是 A 强电解质一定是离子化合物 B 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D 由于硫酸钡难溶于水 所以硫酸钡是弱电解质 2 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中的能量变化如图 图中 E1表示无催
2、化剂时正反应的 活化能 E2表示无催化剂时逆反应的活化能 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的逆反应为吸热反应 升高温度可提高活化分子的百分数 B H E1 E2 使用催化剂改变活化能 但不改变反应热 C 该反应中 反应物的总键能小于生成物的总键能 D 500 101kPa 下 将 1molSO2 g 和 0 5molO2 g 置于密闭容器中充分反应生成 SO3 g 放 热 akJ 其热化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 2a kJ mol l 3 下列说法不正确的是 A 在其他外界条件不变的情况下 增大压强 不能增大活化分子的百分数 B NH4HCO3 s NH3 g H
3、2O g CO2 g H 185 57kJ mol 1能自发进行 原因是体系 有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C 因焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均 可以单独作为反应自发性的判据 D H0 的反应在任何温度下都能自发进行 2 4 取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1 的氨水 测得溶液导电性变化如右图 则加 入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 5 在一定条件下 体积不变的密闭容器中 发生可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 达到平衡后 当单独改变下列条件后 有关叙述正
4、确的是 A 增大压强 平衡正向移动 此反应的 H 仍保持不变 B 增大 O2浓度 SO2的平衡转化率减小 C 降低温度 化学平衡常数减小 D 升高温度 SO2的转化率一定增大 6 2NO2 红棕色 N2O4 无色 H 0 将一定量的 NO2充入注射器中并密封 改变活塞位 置的过程中 气体透光率随时间的变化如图所示 气体颜色越深 透光率越小 下列说法不 正确的是 A b 点达到平衡状态 B b 点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C d 点 v 正 v 逆 D 若在 c 点将温度降低 其透光率将增大 7 下列关于常温下 pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是 A c CH3COOH 0 0
5、1 mol L 1 B c H c CH3COO C 加水稀释 100 倍后 pH 4 D 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 8 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 在溴水中存在如下平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B 对 2H2O22H2O O2的反应 使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C 反应 CO NO2CO2 NO H 0 升高温度使平衡向逆反应方向移动 D 合成氨反应 N2 3H22NH3 Hc R B 在 X 点时 ROH 完全电离 B C MOH 是一种强碱 D 稀释前 c ROH 10c MOH 选 项 生产或实验事实 结论
6、A 其他条件相同 Na2S2O3溶液和 H2SO4 溶液反应 升高溶液的温度 析出硫 沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时 升高温度 化 学反应速率增大 B 工业制硫酸中 在 SO3的吸收阶段 吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积 使 SO3的吸收速 率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反 应 2NH3 g N2H4 l H2 g 把容 器的容积缩小一半 正反应速率增大 逆反应速率减小 D 往 A B 两支试管中分别加入等体积 5 的 H2O2溶液 在 B 试管中加入 2 3 滴 FeCl3溶液 B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时 催化剂可以增大 化学反应速率 4 13 向某密闭容器中加入
7、 0 3 mol A 0 1 mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生如 下反应 3A g B g 2C g 各物质的浓度随时间变化如图所示 t0 t1 阶段的 c B 变化未画出 下列说法中正确的是 A t1时该反应达到平衡 A 的转化率为 60 B 若 t1 15 s 用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为 0 004 mol L 1 s 1 C 该容器的容积为 2 L B 的起始的物质的量为 0 02 mol D t0 t1 阶段 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ 该反应的热化学方程式为 3A g B g 2C g H 50a kJ mol 1 14
8、 对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H b kJ mol 1 下列结论中错误的是 A 若温度不变 将容器的体积缩小到原来的一半 达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2 2 倍 则 m n p q B 若平衡时 A B 的转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n C 保持其它条件不变 升高温度 D 的体积分数增大 说明该反应的 H 0 D 若 m n p q 则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B 达到新平衡时 气体的 总物质的量等于 2a mol 15 室温下 向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴
9、酸 溶液中发生反应 C2H5OH HBr C2H5Br H2O 充分反应后达到平衡 已知常压下 C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分 别为 38 4 和 78 5 下列有关叙述错误的是 A 加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B 增大 HBr 浓度 有利于生成 C2H5Br 5 C 若反应物均增大至 2 mol 则两种反应物平衡转化率之比不变 D 若起始温度提高至 60 可缩短反应达到平衡的时间 16 对室温下 pH 相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的 是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变
10、 C 加水稀释 2 倍后 两溶液的 pH 均减小 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 17 硫酸工业生产过程中 涉及 SO2转化为 SO3的反应 某化学研究小组在 450 时 在一容 积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 得出的相关数据 如表所示 根据表中数据 下列判断正确的是 A 0 10 min 内的反应速率可表示为 v SO2 0 010 mol L min B 15 20 min 内 正 逆反应速率不相等 C 20 25 min 内 数据变化的原因可能是增加了 O2的物质的量 D 工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转
11、化率 18 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向 c H 1 10 6 mol L 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 c H 1 10 2 mol L 1 下列对该溶液的叙述不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度为 1 10 10 mol L 1 C 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D 取该溶液加水稀释 100 倍 溶液中的 c OH 减小 时间 min n SO2 mol n O2 mol n SO3 mol 0 0 200 0 100 0 10 0 190 0 095 0 010
12、15 0 160 0 080 0 040 20 0 160 0 080 0 040 25 0 150 0 150 0 050 6 19 在 恒 容 密 闭 容 器 中 存 在 平 衡 CO g H2O g CO2 g H2 g H CO2 g 的平衡物质的量浓度 c CO2 与 温度 T 的关系如图所示 下列说法错误的是 A 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 B 平衡状态 A 与 C 相比 平衡状态 A 的 c CO 小 C 在 T2K 时 若反应处于状态 D 则一定有 正 逆 D 若 T1K T2K 时的平衡常数分别为 K1 K2 则 K10 测得 c H2O 随
13、反应时间 t 的变化如图 下列判断正确的是 7 放电 充电 A 5 min 时该反应的K值可能小于 12 min 时的K值 B 0 5 min 内 v H2 0 05 mol L min C 10 min 时 改变的外界条件可能是减小压强 D 该反应混合气体的平均相对分子质量 5 min 时小于 12 min 时的 23 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 图中五点 Kw 的关系 B C A D E B 若从 A 点到 D 点 可采用温度不变 向水中加入少量的酸 C 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变 向水中加入适量的 NH4Cl 固体 D 当处在 B 点时 将 pH 2 的
14、硫酸与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合后 溶液显中性 24 对于可逆反应mA g nB s pC g qD g 反应过程中 其他条件不变时 产物 D 的 物质的量分数 D 与温度T或压强p的关系如下图 下列说法正确的是 A 降温可使化学平衡向正反应方向移动 B 使用合适的催化剂可使 D 有所增加 C 化学方程式中化学计量数 m p q D B 的颗粒越小 正反应速率越快 有利于平衡向正反应方向移动 25 生产铅蓄电池时 在两极板上的铅 锑合金棚架上均匀涂上膏状的 PbSO4 干燥后再安装 充电后即可使用 发生的反应是 PbO2 Pb 2H2SO 4 2PbSO4 2H2O 下列对铅蓄电
15、池的说法 错误的是 8 A 工作时电解质的密度减小 B 工作时铅是负极 PbO2是正极 C 工作时负极上发生的反应是 Pb 2e SO PbSO4 2 4 D 需要定期补充硫酸 卷 卷 共共 3535 分 分 26 11 分 1 K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡 Cr2O72 aq H2O l 2CrO42 aq 2H aq 平衡常数表达式 已知 在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色 K2CrO4为黄色 往上述溶液中加入氢氧化钠 溶液呈 色 向已加入氢氧化钠的溶液中 再加入过量硫酸 溶液呈 色 2 在 KMnO4与 H2C2O4反应中 可通过测定 来测定该反应的速率 此反应 开始反应缓慢 随
16、后反应迅速加快 其原因是 填字母 A KMnO4溶液中的 H 起催化作用 B 生成的 CO2逸出 使生成物浓度降低 C 在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强 D 反应中 生成的 Mn2 起催化作用 3 为探讨化学反应速率的影响因素 设计的实验方案如下表 已知 I2 2S2O32 S4O62 2I 其中 Na2S2O3溶液均足量 体积 V mL 实验 序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘 水 水 时间 s 10 0 2 0 4 0 0 0 t1 8 0 2 0 4 0 2 0 t2 6 0 2 0 4 0 Vx t3 该实验进行的目的是 比较 t1 t2 t3大小 表中 Vx mL 27 8 分 一定条件下 在密闭容器中发生反应 2CO g C s CO2 g 9 下列能说明该反应达到平衡的是 A CO 和 CO2的浓度之比为 1 1 B 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C 形成 amolC O 键的同时断裂 amolCO 键 向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应 在不同温度下 CO2的物质的量浓度 c CO2 随温度的变化如上图所示 则该反应为 填 放热 或 吸热 反应 在
