《河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学12月月考试题201903190155》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学12月月考试题201903190155（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 曲阳一中曲阳一中 20182018 20192019 学年第二学期高二年级学年第二学期高二年级 1212 月月考月月考 化化 学学 试题总分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到元素的原子量 H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一一 选择题 每题只有一个正确选项 选择题 每题只有一个正确选项 每题每题 2 2 分 分 共共 5050 分 分 1 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B 18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C 28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总
2、数为 6NA D 1 L 1mol L 1的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl 的数目均为 1NA 2 某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸 下列说法正确的是 A AgCl 的溶解度 Ksp均减小 B AgCl 的溶解度 Ksp均不变 C AgCl 的溶解度减小 Ksp不变 D AgCl 的溶解度不变 Ksp减小 3 在 N2 g 3H2 g 2 NH3 g 的平衡体系中 其他条件不变 增加氮气的浓度 下列判断 正确的是 A 氮气的转化率增大 B 氢气的转化率增大 C 氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D 氨气的分解速率大于氨气的生成速率 4 根据下列实验
3、或实验操作和现象 所得结论正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取 CO2气体 立即 通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3的 酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化 再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 原 溶 液 中 含 有 SO42 SO32 HSO3 中的一种或 几种 2 C 试管 b 比试管 a 中 溶液的红色深 增大反应物浓度 平衡 向正反应方向移动 D 左边棉球变为橙色 右边棉球变为蓝色 氧化性 Cl2 Br2 I2 5 25 四种水溶液 HCl FeCl3 KOH Na2CO3其 PH 值依次为 4 4
4、10 10 而溶液 中水的电离程度大小关系正确的是 A B C D 6 在下列各说法中 正确的是 A H 0 表示放热反应 H 0 表示吸热反应 B 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则发生的反应是放热反应 C 在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量 叫做中和热 D 1 mol H2与 0 5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 7 常温下 VL pH 2 的盐酸与 0 2L pH 12 的氨水混合 若所得溶液显酸性 下列有关判断 正确的是 A V 一定等于 0 2 B V 大于或等于 0 2 C 混合溶液中离子浓度一定满足 c Cl c NH c
5、 H c OH 4 D 混合溶液中离子浓度一定满足 c NH c H c Cl c OH 4 8 在密闭容器中发生下列反应 aA g cC g dD g 反应达到平衡后 将气体体积压缩 到原来的一半 当再次达到平衡时 D 的浓度为原平衡的 1 75 倍 下列叙述正确的是 A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动 C D 的体积分数变大 D a c d 9 下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是 A 氯水中有下列平衡 Cl2 H2OHCl HClO 当加入 AgNO3溶液后 溶液颜色变浅 B 对 2HI g H2 g I2 g 平衡体系增大压强可使颜色变深 3 C 反应 CO NO2 CO2
6、 NO 正反应为放热反应 升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D 合成 NH3反应 为提高 NH3的产率 理论上应采取低温度的措施 N2 3H22NH3 H 0 10 某可逆反应 2x g 3Y g Z g 混合气体中 X 的物质的量分数与温度关系如图 所示 下列推断正确的是 A 升高温度 该反应平衡常数 K 减小 B 压强大小有 P3 P2 P1 C 平衡后加入高效催化剂使 Mr 增大 D 在该条件下 M 点 X 平衡转化率为 9 11 11 下列有关说法正确的是 A Hg l H2SO4 aq HgSO4 aq H2 g 常温下不能自发进行 说明 H 0 B 用惰性电极电解 1 L 1 mo
7、l L 1的 CuSO4溶液 当阴极析出 3 2 g 铜时 加入 0 05 mol 的 Cu OH 2固体 则溶液恢复至原浓度 C 已知 25 时 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 所以 AgCl 的溶解 度大于 Ag2CrO4的溶解度 D 25 时 向 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 该溶液中水的电离程度 将增大 且 Kw 不变 12 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 MH Ni 碱性电 池 下列有关说法不正确的是 A 放电时正极反应为 NiOOH H2O e Ni
8、OH 2 OH B 放电时负极反应为 MH OH 2e H2O M C 充电时氢氧根离子移向阳极 要参与电极反应 D 充电时电池的正极连接直流电源的正极 得到电子发生还原反应 13 常温下 下列关于电解质溶液的说法不正确的是 A 加水稀释 Na2S 溶液过程中 水电离出的 c H c OH 逐渐减小 B pH 5 的 NH4Cl 溶液 用蒸馏水稀释 10 倍后 溶液的 pH 6 C pH 2 的一元酸 HA 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 c Na 14 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 03g 锌粉 在相 4 同条件下
9、充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 从反应开始到结束所需时间盐酸短 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 15 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2 Pb2 等金属离子 通过添加过量难溶电解 质 MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀 根据上述实验 事实 下列说法中 不正确的是 A 溶解度 MnS PbS B MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS s Mn2 aq S2 aq C Cu2 转化为沉淀的原理为 MnS s Cu2 aq CuS s Mn2 aq D 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂
10、质离子 16 向 10mL 1 mol L 1的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol L 1的 NaOH 溶液 并一直保持常温 所 加碱的体积与 lg c水 H 的关系如图所示 c水 H 为溶液中水电离的 c H 下列说法不正确 的是 A 常温下 Ka HCOOH 的数量级为 10 4 B a b 两点 pH 均为 7 C 从 a 点到 b 点 水的电离程度先增大后减小 D 混合溶液的导电性逐渐增强 17 镁原子电池放电时电压高而平稳 电池反应为xMg Mo3S4 MgxMo3S4 下列说法错误的是 A 放电时负极反应为 Mg 2e Mg2 B 充电时阳极反应为 Mo3S4 xMg2 2x
11、e MgxMo3S4 C 放电时 Mg2 向正极区移动 D 充电时电池的负极接充电电源的负极 18 盐水动力 玩具车的电池以镁片 活性炭为电极 向极板上滴加食盐水后电池便可工 作 电池反应为 2Mg O2 2H2O 2Mg OH 2 下列关于该电池的说法错误的是 A Mg 电极的电极反应式 Mg 2e Mg2 5 B 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀 C 活性炭电极上发生氧化反应 D 电池工作时实现了化学能向电能的转化 19 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸检测 0 1mol L 1Na2SO3溶 液 0 1mol
12、L 1NaHSO3溶液 Na2SO3溶液的 pH 约为 10 NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3 结合 H 的能力比 SO32 强 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 C 注射器中吸入 NO2 封堵针尖处 将注 射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 加压后 NO2转变为无 色的 N2O4 D 饱和 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3 溶液 振荡 然后过滤 洗涤 向所 得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气 体产生 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 20 对可逆反应 2A s 3B g C g
13、2D g Hv逆 加入催化剂 平衡向正反 应方向移动 A B C D 21 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路 当有电流泄漏并与金属管道 形成回路时 就会引起金属管道的腐蚀 原理如图所示 但若电压等条件适宜 钢铁管道也 可能减缓腐蚀 此现象被称为 阳极保护 下列有关说法 不正确的是 A 该装置能够将电能转化为化学能 B 管道右端腐蚀比左端快 右端电极反应式为 Fe 2e Fe2 6 C 如果没有外加电源 潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D 钢铁 阳极保护 的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 22 如下图所示 H1 393 5 kJ mol 1 H2 395
14、 4 kJ mol 1 下列说法或表示式正确的 是 A C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9 kJ mol 1 B 石墨和金刚石的转化是物理变化 C 金刚石的稳定性强于石墨 D 金刚石的能量比石墨的低 23 25 时 某浓度 H3PO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 滴加过程中各种含磷微粒的物质的量 分数 随溶液 pH 的变化曲线如下图所示 下列说法正确的是 A 曲线 1 和曲线 2 分别表示 H3PO4 和 HPO42 的变化 B 25 时 H3PO4的电离常数 K1 10 2 1 C pH 7 2 时 溶液中 c H2PO4 c HPO42 c OH c Na c H D pH 12
15、3 时 溶液中由水电离出的 c H 10 12 3mol L 24 下列说法不正确的是 A 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳 氢元素质量分数的方法 7 B 元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息 D 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法 25 某有机化合物仅由碳 氢 氧三种元素组成 其相对分子质量小于 150 若已知其中氧的 质量分数为 50 则分子中碳原子的个数最多为 A 4 B 5 C 6 D 7 二 填空题 二 填空题 共共 5050 分 分 26 14 分 I 运用化学反应原理知识研究如何利用 CO SO2等污染物有非常重
16、要的意义 1 用 CO 可以合成甲醇 已知 CH3OH g 3 2 O2 g CO2 g 2H2O l H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式 2 定压强下 在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2 在催化剂作用下发生反应 CO g 2H2 g CH3OH g H CO 转化率与温度 压强的关系如图所示 下列说法正确的是 A 若容器内气体密度恒定 反应达到平衡状态 B 若容器内各气体平均相对分子质量恒定 反应达到平衡状态 C 若 v CO v CH3OH 时 反应达到平衡状态 D 反应中 催化剂使平衡向正反应方向移动 该反应的 H 0 p2 p1 填 大于 小于 或 等于 100 时 该反应的化学平衡常数 K 3 若在绝热 恒容的密闭容器中充入 1 mol CO 2 mol H2 发生 CO g 2H2 g CH3OH g 反 应 下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻为平衡状态的是 填选项字母 8 4 T1 时 在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mo
