《福建省2019届高三化学上学期第一次阶段检测试题201809170165》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2019届高三化学上学期第一次阶段检测试题201809170165（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 厦门湖滨中学厦门湖滨中学 20192019 届高三第一阶段检测届高三第一阶段检测 化学试卷化学试卷 考试时间考试时间 9090 分钟 分钟 满分满分 100100 分 分 常见的相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 N 14N 14 O O 1616 NaNa 2323 Cl 35 5Cl 35 5 Fe 56Fe 56 Cu 64Cu 64 Zn 65Zn 65 一 选择题 一 选择题 共共 2424 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个正确答案分 每小题只有一个正确答案 1 下列说法正确的是 A 1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约
2、为 22 4 L mol 1 B 20 1 0 105 Pa 时 同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C 当 1 mol 气态物质的体积为 22 4 L 时 该气体一定处于标准状况 D 2 mol 气体的体积约为 44 8 L 2 设NA为阿伏加德罗常数 如果a g 某气态双原子分子的分子数为p 则 b g 该气体在标准 状况下的体积 V L 是 A B C D 22 4ap bNA 22 4ab pNA 22 4NAb a 22 4pb aNA 3 常温常压下 两容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体 打开开关 a 使两烧 瓶内的 气体相通 最后容器内的压强按由大到小的顺序排列
3、正确的是 编号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2 A B C D 4 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0 1NA 32 3 C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D 235 g 核素U 发生裂变反应 nSr Xe 10 n 净产生的中子 2359223592U 1 0 裂变 9038136541 0 n 数为 10NA 1 0 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下
4、列说法错误的是 A 1 L 0 1 mol L 1 NaF 溶液中含有 0 1NA个 F B 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NA 2 C 48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子 D 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键 6 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应 转移的电子数为NA B 常温常压下 11 2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NA C 1 mol 碳烯 CH2 所含的电子数为 6NA D t 时 1 L pH 6 的纯水中含 OH 数为 10 6NA 7 向含有 1 mol 的 Fe
5、Cl2溶液中通入 0 2 mol Cl2 再加入含 0 1 mol X2O的酸性溶液 使溶 2 7 液中 Fe2 全部恰好氧化 并使 X2O还原为 Xn 则n值为 2 7 A 2 B 3 C 4 D 5 8 将 4 9 g Mg 和 Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应 得到标准状况下 NO 气体 2 24 L 向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应 最后生成的沉淀的质量是 A 8 g B 10 g C 10 2 g D 11 2 g 9 下列溶液中 溶质的物质的量浓度不是 1 mol L 1的是 A 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B 将 80 g SO3溶于水
6、并配成 1 L 的溶液 C 将 0 5 mol L 1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 标况下 将 22 4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 10 若 20 g 密度为 g mL 1的 Ca NO3 2溶液中含有 2 g Ca NO3 2 则溶液中 NO的物质的量 3 浓度为 A mol L 1 B mol L 1 400 20 C mol L 1 D mol L 1 50 41 25 41 11 下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步 其先后顺序应是 A B C D 12 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
7、 3 B 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线 C 称量 NaOH 溶液时 砝码错放左盘 D NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 13 将 1 0 mol L 1 CuSO4溶液 1 0 mol L 1 Fe2 SO4 3溶液等体积混合 假设混合后液体的 体积等于混合前两种溶液的体积之和 向混合溶液中加入足量铁粉 经足够长的时间后 铁 粉有剩余 此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 A 1 0 mol L 1 B 2 0 mol L 1 C 3 0 mol L 1 D 4 0 mol L 1 14 把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 取一份加入含a
8、 mol NaOH 的溶液恰好 反应完全 另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全 则该混合溶液中c Na 为 A mol L 1 B mol L 1 b 10 a 20 5b 5a 2 C 2b a mol L 1 D 10b 5a mol L 1 15 下列化工生产过程中 未涉及氧化还原反应的是 A 海带提碘 B 氯碱工业 C 氨碱法制碱 D 海水提溴 16 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中 溶液由橙色变为绿色 B 将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 C 将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中 溶液紫色褪去
9、 D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 17 O2F2可以发生反应 H2S 4O2F2 SF6 2HF 4O2 下列说法正确的是 A 氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂 C 若生成 4 48 L HF 则转移 0 8 mol 电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 4 18 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 A 表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B 氧化性强弱的比较 KClO3 Fe3 Cl2
10、 Br2 C 表中 组反应的还原产物是 KCl 电子转移数目是 6e 4 D 表中 组反应的离子方程式为 2MnO 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 4 19 已知 I Fe2 SO2和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 H2O2 I Fe3 稀硫酸 C 上述过程中 会产生一种无色难溶于水的气体 D 假设通 SO2完全反应 同温同压下 SO2和逸出气体的体积比为 1 1 22 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2O 橙色 H2O 2CrO 黄色 2H 用 K2Cr2O7溶液进 2 72 4 行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深
11、中溶液变黄 B 中 Cr2O被 C2H5OH 还原 2 7 C 对比 和 可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入 70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 23 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体与 1 68 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加 入 5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀 则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL 5 C 30 mL D 15 mL 24 Fe3 Fe2 NO NH H 和 H2O 六种微粒属于一个
12、氧化还原反应中的反应物和生成物 3 4 下列叙述中不正确的是 A 还原产物为 NH 4 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 C Fe3 和 Fe2 分别属于反应物和生成物 D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 二 填空题 共 24 小题 每小题 2 分 共 52 分 25 6 分 计算下列粒子的粒子数目 1 0 3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 个 NH3分子中所含氢原子数相等 2 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 3 分子数为 0 5NA的 CO2分子 质量是 4 9 5 g A 分子的物质的量是 0 25 mol A 的摩尔质量是 N个 B 分
13、子的质量 是m g 则 B 的摩尔质量是 24 g O3中的分子数与 g 18O2中的分子数相等 26 21 分 完成下列方程式的书写及配平 1 NaBO2 SiO2 Na H2 NaBH4 Na2SiO3 2 P FeO CaO Ca3 PO4 2 Fe 高温 3 P4 KOH H2O K3PO4 PH3 4 BiO Mn2 Bi3 MnO 3 4 5 向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反应的 离子方程式为 6 烟气中含有 SO2和 NO 写出用 NaClO2溶液将烟气中 NO 转化成 NO的离子方程式 3 7 一定条件下 向 FeSO4溶液中滴
14、加碱性 NaBH4溶液 溶液中 BH B 元素的化合价为 3 4 与Fe2 反 应 生 成 纳 米 铁 粉 H2和B OH 其 离 子 方 程 式 为 4 6 27 15 分 某小组同学为探究 H2O2 H2SO3 Br2的氧化性强弱 设计如下实验 夹持仪器已略 去 装置的气密性已检验 实验记录如下 实验操作 实验现象 打开活塞 a 滴加少量新制 氯水 关闭活塞 a A 中溶液变为浅红棕色 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅 B 中有气泡 产生大量白色 沉淀 混合液颜色无明显变化 停止吹入空气 打开活塞 b 逐滴加入 H2O2溶液 B 中开始时颜色无明显变化 继续滴加 H2O2溶液 一段时间后
15、混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题 1 实验操作 时 A 中反应的离子方程式为 2 实验操作 吹入热空气的目的是 3 装置 C 的作用是 C 中盛放的药品是 4 实 验 操 作 中 混 合 液 逐 渐 变 成 红 棕 色 其 对 应 的 离 子 方 程 式 为 5 由上述实验得出的结论是 6 有同学认为实验操作 吹入的热空气 会干扰 5 中结论的得出 你认为是否有干 扰 理由是 实验操作 开始时颜色无明显变化的原因是 写出一条即可 28 10 分 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 7 回答下列问题 1 NaClO2中 Cl 的化合价为 2 写出 反应
16、 步骤中生成ClO2的化学方程式 3 电解 所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去 Mg2 和 Ca2 要加入的试 剂分别为 电解 中阴极反应的主要产物是 4 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量 ClO2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 该反应中氧化产物是 5 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为 计算结果保留两位 小数 厦门湖滨中学厦门湖滨中学 20192019 届高三第一阶段测试届高三第一阶段测试 化学试题参考答案化学试题参考答案 8 一 选择题 二 填空题 25 答案 1 0 2NA 2 2 8 mol 3 22 g 4 38 g mol 1 g mol 1 18 NA m N 26 答案 1 1 2 4 2 1 2 2 2 5 3 1 5 3 2 5 3 1 5 4 5 2 14H 5 2 7H2O 5 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 6 4NO 3ClO 4OH 4NO 3Cl 2H2O 2 3 7 2Fe2 BH 4OH 2Fe 2H2
