《甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年第二学期第一次月考试卷学年第二学期第一次月考试卷 高一化学高一化学 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35 5 Cu 64 一 选择题一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每题只有一个选项符合题意 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 分 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 2 下列物质见光不会
2、分解的是 A HNO3 B NaHCO3 C AgI D HClO 3 在 NH3 HNO3 H2SO4的工业生产中 具有的共同点是 A 使用吸收塔设备 B 使用 H2作原料 C 使用尾气吸收装置 D 使用催化剂 4 常温下 能溶于浓 HNO3的单质是 A Al B Fe C Au D Ag 5 向 NaBr NaI Na2SO3混合液中 通入 定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到固体 剩余物质的组成可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 6 0 03mol 铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物
3、 NO NO2 N2O4 混合气体共 0 05mol 该混 合气体的平均相对分子质量可能是 A 30 B 46 C 54 D 66 7 在下列反应中 硫元素表现出氧化性的是 A 稀硫酸和锌粒反应 B 二氧化硫和氧气反应 C 浓硫酸和铜反应 D 二氧化硫和水反应 8 下列说法错误的是 A 臭氧也能够作为消毒剂 B 硅酸盐的化学性质一般很稳定 2 C 燃烧不一定要有氧气参加 D 酸雨就是 pH 值小于 7 的降水 9 右图所示装置可用于 A 用铜和稀硝酸反应制 NO B 用铜和浓硝酸反应制 NO2 C 用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D 加热 NaHCO3制 CO2 10 区别
4、 SO2和 CO2气体可选用的方法是 A 通入澄清石灰水中 B 通入品红溶液中 C 用带火星的木条检验 D 通入石蕊溶液中 11 下列酸在与金属发生反应时 其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是 A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 稀硫酸 12 某氧化物不溶于水 与 NaOH 反应生成易溶于水的化合物 M 在 M 溶液滴加稀盐酸中 有 白色沉淀产生 则原氧化物是 A SiO2 B Fe2O3 C SO2 D MgO 13 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO2 Cl2 N2 酸雨 B SO2 CO NO2 烟尘 C NH3 CO2 NO 雾 D HCl SO2 N2 粉尘 1
5、4 下列说法正确的是 A SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B SiO2是酸性氧化物 它不溶于任何酸 C SiO2又叫水晶 能溶于 NaOH 溶液中 D SiO2的俗名叫水玻璃 不溶于水 15 熔融烧碱应选用的器皿是 A 铁制坩埚 B 普通玻璃坩埚 C 石英坩埚 D 陶瓷坩埚 16 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A 硅酸钠溶液 B 盐酸 C 氢氟酸 D 氢氧化钠溶液 17 Na2O CaO 6SiO2是一种 A 含氧酸 B 混合物 C 氧化物 D 硅酸盐 18 工业上制造金钢砂的化学方程式如下 SiO2 3C SiC 2CO 在这个氧化还原反应中 3 氧化剂与还原剂物质的量之比为 A
6、 1 2 B 2 1 C 5 3 D 3 5 19 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接参与化合制得 又能由金属和盐酸反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D FeCl3 20 除去 Cl2中少量的 HCl 气体 最好选用的试剂是 A 蒸馏水 B 二氧化锰 C 饱和食盐水 D 氢氧化钠溶液 21 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ba2 Cu2 NO3 SO42 B K Na SO42 Cl C CO32 H Na K D H Cl NO3 Ag 2222 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 2F2 2H2O 4HF O2 B Cl2 H2O HCl HClO C
7、BrCl H2O HCl HBrO D 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 23 将等物质的量的 SO2 Cl2通入水中 所得的溶液 A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性 24 同温同压下 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体 它们是 NO 和 NO2 NO2和 O2 NH3和 N2 现将 3 支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余气体 的体积分别为 V1 V2 V3 则下列关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 25 ClO2是一种消毒杀菌效率
8、高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移 二 填空题二 填空题 每空每空 2 2 分分 共共 5050 分 分 26 6 分 已知 Cl2 H2O HCl HClO 为探究 HClO 的漂白性 某同学设计了如下的实验 将 干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶 A 和盛有湿润红色布条的集气瓶 B 4 A B 图中a是干燥红色布条 b
9、是湿润红色布条 1 通 入 干 燥 Cl2后 根 据 瓶 A 中 干 燥 的 红 色 布 条 的 现 象 结 论 是 根据集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象 可得出的结论 是 2 为 了 确 证 是 HClO 使 湿 润 的 红 色 布 条 褪 色 你 认 为 还 应 增 加 的 实 验 是 27 10 分 有甲 乙两位同学根据所学化学知识 设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两 种方案 铜与浓硫酸直接反应 即 Cu CuSO4 由 Cu CuO CuSO4 试回答 1 写出有关的化学反应方程式 2 这两种方案 你认为哪一种方案较合理 3 请说明选择合理方案的理由 28 8 分 已知 CO 和
10、H2的混合气体称为水煤气 可由碳与水蒸气在高温下反应生成 如下 图 高温 反应 高温 反应 燃烧 反应 已知 单质 E 可作为半导体材料 化合物 F 是有毒的氧化物 C 为液态 据此 请填空 1 氧化物 A 是 氧化物 A 单质 B 氧化物 C 单质 E 化合物 F 单质 G 单质 H 5 2 化合物 F 是 3 反应 的化学方程式是 4 反应 的化学方程式是 29 15 分 回答下列问题 1 浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 2 试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物 这些装置的连接顺序 按产物气流从左到右的方向是 填装置的编号 3 实验时可观察到装置 中
11、A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色 A 瓶溶液的作用是 B 瓶溶液的作用是 C 瓶溶液的作用是 4 装置 中所装的固体药品是 可验证的产物是 5 装置 中所盛溶液是 可以验证的产物是 30 喷泉是一种常见的自然现象 其产生的原因是存在压强差 制取氨气并完成喷泉实验 图 中夹持装置均已略去 写出实验室制取氨气的化学方程式 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 用图 1 装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作 是 该实验的原理是 如果只提供如图 2 的装置 请说明引发喷泉的方法 6 图 1 图 2 7 高一化学参考答案 一 选择题 本题包括 25 小题 每小题
12、 2 分 每小题只有一个答案符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D A B C D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A B D A C C 21 22 23 24 25 B C D B A 二 填空题 26 6 分 1 干燥的氯气没有漂白性 2 分 氯气溶于水后有漂白性 2 分 2 将湿润的红色布条浸入稀盐酸中 观察是否褪色 2 分 27 10 分 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 分 2Cu O2 2CuO 2 分 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2 分 2 方案较合理 2 分
13、 3 方案没有污染 所消耗的原料比前者少 2 分 28 8 分 1 SiO2 2 CO 高温 3 C H2O CO H2 点燃 4 2H2 O2 2H2O 29 15 分 1 2H2SO4 C 2SO2 CO2 2H2O 2分 2 2分 1 3 3 检验二氧化硫的存在 除去二氧化硫气体 检验二氧化硫是否除完全 每空1 分 4 无水硫酸铜 水蒸气 每空2分 8 5 澄清石灰水 二氧化碳 每空2分 30 11 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 3分 向下排空气 碱石灰 每空2分 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减 小 2 分 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 每空 2 分
