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1、. . .一基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。（2）元素化合物的性质这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现
2、象。掌握一些常见的反应形式：化合物单质，化合物+化合物化合物+单质，化合物3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。二无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
3、信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。三无机推断题的解题技巧找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1.解题突破口是“物质的特有颜色”常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、 AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)2+黑色粉末，晶体Mn
4、O2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙红色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl22.解题突破口是“特征反应现象”（1）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K （2）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S（3）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO（4）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)（5）能使淀粉变蓝的是I2（6）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe
5、2+（7）滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+（8）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS（9）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3（10）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3（11）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2 、Na2O2（12）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐（13）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2
6、O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+（14）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+（15）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32、Ag+、 SiO32、AlO2（16）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （17）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（18）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（19）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、等次氯酸盐、
7、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（20）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（21）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2（22）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮（23） 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（24） 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 与或或 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸（25） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的
8、物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等）（26） 能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si（27） 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2（28） 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与或、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐（29） 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱3.解题突破口是“特征反应转化关系”（a
9、）A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A为AlO2-，D为H+；A为C，D为H2O（b）注意几个典型转化关系（c）（1）化合物+化合物单质+化合物。这类反应主要有：（3）化合物A+单质B化合物C+单质D。这类反应主要有：（4）固体A+H2OB+气体C。这类反应主要有： （5）化合物（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐4.解题突破口是“特殊反应条件”（a）高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤气，制粗硅，水与Fe反应等。（b）高温高压、催化剂（c）加热、催化剂（d）放电 等等。5.解题突破口是“重要
10、工业生产反应”中学重要工业生产反应1煅烧石灰石 2煅烧黄铁矿 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨 6电解饱和食盐水 7工业制盐酸 8高炉炼铁 9工业制取漂粉精 10工业制水煤气 11硅酸盐工业等。6.解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等7.解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识四注意答这类题时常见的错误：如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式
11、；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等；还有的没把整题看懂，能答得出的有些问都不答。因此答题时必须按题目要求来回答，规范学生的答题行为，同时要鼓励学生敢于答这种题。 一. 基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），
12、单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制
13、造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2. 由基本元素的基本延伸基本元素间形成的化合物（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-常见的18电子粒子
14、 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（OH、NH2、CH3、F）的两两的组合。（2）二元化合物的数据特征多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2
15、和C2H4。XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3（3）常考到的多元化合物离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，C
