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1、2017年海南师范大学分析化学(上)(同等学力加试)复试仿真模拟三套题一、简答题1 直接电势法是根据什么原理进行测定的？如何减小或消除液接电势？【答案】根据，在加入TISAB 后，6与，成正比，这是直接电势法进行测定的基本原理。可以用与标准溶液对比的方法来减小或消除液接电势。2 简述紫外-可见分光光度计的主要部件及光路系统类型？【答案】紫外一可见分光光度计的主要部件有光源、单色器、吸收池、检测器。光路系统类型分为单光束的分光光度计和双光束的分光光度计。3 有一混合物试样，其中所含的组分是苯、丙酮和乙醇，在缺乏单组分标样的情况下，如何对此混合物的色谱峰进行定性？【答案】在缺乏单组分标样的情况下，
2、无法用纯物质对照法定性，可采用相对保留值或保留指数法进行定性。4 PAN 在pH=2?12范围内呈黄色，它与【答案】在pH=10?12含有等金属离子的配合物显红色，但它与不显色。为此，在pH=10?12时，加入适量的CuY , 即可用PAN 作为滴定的指示剂，简述其原理。滴定之前，由于先与的溶液中，当加入CuY 和PAN 时，发生以下反应： 置换出CuY 中的进而生成Cu-PAN ，故显红色。滴入EDTA 时，生成CuY 和游离反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA 即可从Cu-PAN 中夺出的PAN ，终点时显浅绿色（蓝色+黄色），故CuY 和PAN 可作为滴定的指示剂。 5 设计混合液中两
3、组分浓度的测定方案，并指出主要的测定条件、必要试剂及测定步骤。【答案】pH=5左右酸性缓冲溶液的介质中，用EDTA 滴定锌，二甲酚橙为指示剂，然后调节pH=10氨性介质，用用EDTA 滴定镁。6 系统误差与随机误差的区别与联系。【答案】系统误差是在分析过程中某些确定的、经常性的因素引起的，因此对测定值的影响比较恒定，可以消除；随机误差是由一些随机因素引起的，又称为偶然误差或不可测误差，不可被校正，增加平行测定的次数予以减少。二者都影响分析结果的准确性。二、计算题7 称取含铝试样0.2000g 溶解后，加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.OOmL ，控制条件使与EDTA 配合完全，
4、然后以0.02012mol/L算试样中【答案】的质量分数。（已知：滴定的反应式为 8 在用pH 玻璃电极测定pH=5.00的溶液时，其电极电位为极电位为【答案】 9 对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示: 下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数K=0.20。若用含有0.lOOmol/LHL的有机溶剂10.OmL 萃取20.OmL 水溶液中的金属离子。请问，当水相的pH=l.00和3.00时，金属离子一次萃取百分率分别是多少？【答案】萃取平衡常数: 而，分配比为: 所以pH=1.0时，D=0.20，一次萃取率为: pH=3.0时，为: 10指出下列现象发生的原因:（1）以酚酞为指
5、示剂，用HC1标定NaOH 溶液的浓度，临近终点时需要煮沸溶液； （2）在含（4）的酸性溶液中加入和时，溶液，没有沉淀析出；沉淀不能陈化； （3）用草酸盐沉淀法分离一次萃取率 已知电极响应斜率为 标准溶液返滴定，消耗）标准溶液7.20mL 。计测定另一未知试液时，电计算未知试液的pH 。法测定水体的COD 含量时，不需要加入指示剂。【答案】（1）临近终点时需要煮沸溶液，是为了赶走（2）没有沉淀析出是由于酸效应. （3）沉淀不能陈化，是由于Mg 在沉淀上析出继沉淀。自身就是指示剂。及沉淀饱和的溶值为多（4）不需要加入指示剂，是由于 11以晶体膜铅电极为负极，以氟电极为正极，在PH5.5的C 时氟
6、电极的响应斜率为液中测得电动势为160.0mV 。已知25Nemst 方程式常数少？【答案】 铅电极的响应斜率为求氟化铅溶度积常数 即 则 12以度。标定 【答案】涉及的反应有: 由以上反应方程式可以得到: 设溶液的浓度为c ，可得: 解得13精密称取苯酚KI ，最后用 样品0.4083g ，用少量的10%NaOH溶解，转入250mL 容量瓶，适量HC1和标准溶液（0.1084mol/L）滴定，用去20.04mL 至终点。另取25.OOmL 溴液标准溶液41.60mL滴至终点。计算样品中苯酚的百分含量。溶液时，称取及溶液，用溶于水中，配制成l00.0mL 溶液后分取溶液滴定至终点时，用去24.98mL 求溶液的浓 25.00mL ，加入稀释至刻度，混匀。吸取25.OOmL 放入碘量瓶，加溴液作空白试验，用去相同浓度 【答案】 一、简答题考研试题
