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1、2017年南通大学综合化学之物理化学复试实战预测五套卷一、简答题1 “P 趋近于零时，真实气体趋近于理想气体”。此种说法对吗？于理想 液态混合物”。此种说法对吗？【答案】理想气体的基本特征是分子间没有作用力. 分子本身没有体积。任何真实气体当压力趋近于零时，分子 间的距离都很大，因此分子间的相互作用将减弱到可以忽略不计。在压力趋近于零时，分子本身所占的体积与气 体的体积相比亦可以忽略不计。因此当P 趋近于零时，真实气体趋近于理想气体的说法是正确的。理想液态混合物的基本特征是组成液态混合物的分子A 和分子B 的体积相同，各分子间的相互作用力亦相同。故理想液态混合物各组成在全部浓度范围内均符合拉乌
2、尔定律。当时，不是理想液态混合物。因此，趋近于零则趋近于1。此时，组分B 符合亨利定律，而组分A 符合拉乌尔定律，是理想稀溶液，而趋近于零时，真实 溶液趋近于理想液态混合物的说法是不妥的。趋近于零时，真实溶液趋近理想液态混合物主要取决于系统中各组分的性质是否相似而不是浓 度的高低。2 有一金溶胶，先加明胶溶液再加溶液，或先加溶液再加明胶溶液，其结果是否相同？【答案】实验结果是不同的。电解质能破坏胶体金颗粒的外周永水化层，从而打破胶体的稳定状态，使分散的单 一金颗粒凝聚成大颗粒，发生聚沉。而制胶体聚沉。所以先加明胶可保护溶胶在加入后的胶体不可复原，再加明胶仍为聚沉状态。3 （1）式：【答案】（1
3、）式的适用条件是：封闭系统、恒容、理想气体、的适用条件是什么？的简单状态变化系统及封闭系统、的简单的单纯pVT 变化过程。（2）式的适用条件是：封闭系统、恒压、为电解质，明胶则可作稳定剂抑胶体被破坏，发生聚沉时不聚沉；若先加状态变化系统及封闭系统、理想气体、的单纯pVT 变化过程。4 从同一初态出发对气体进行恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的终态体积，所做压缩功哪个大些? 为什么？【答案】由于绝热可逆过程用方程（常数）描述，恒温可逆用方程pV=nRT描述，可 在以P 、V 为坐标的图中作出绝热可逆曲线和恒温可逆曲线，如下图所示： 以证明绝热可逆曲线的斜率大于恒温可逆曲线的斜率： 由于增加压力体
4、积要缩小，两条曲线的斜率均为负值，而且故 即绝热可逆曲线比恒温可逆曲线更陡一些，两条曲线相交于一点，如图所示：由于积大于值。5 请说明下列公式的适用条件：（1）（4）【答案】（1）封闭系统，恒压且 的面的面积，即绝热可逆压缩过程系统做功的绝对值大于恒温可逆压缩过程做功的绝对（2）封闭系统；（3）封闭系统，可逆过程。（4）封闭系统，理想气体，单纯pVT 变化，Cv ，m 为常数；（5）封闭系统，恒容过程。6 试从热力学第一定律的原理出发，论证封闭系统，理想气体不做非体积功的恒压绝热过程不可能发生。【答案】对不做非体积功的恒压、绝热过程又因 故必有 故系统状态未变化。二、计算题7 己知（1）求时的离子积和时纯水的电导率；饱和水溶液，测得溶液的电导率求（2）利用该纯水配制在纯水中的溶解度。【答案】（1）水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率为 （2）己知AgBr 饱和水溶液的电导率为 分别等于 则 为难溶盐，其在水中的溶解度很小，所以 查表知，各离子的无限稀释摩尔电导率为 则 由可计算出AgBr 的溶解度 8 已知T=298K时下列热力学数据 请问298K 在空气中，力为多大？【答案】对于反应得： 的反应向哪个方向进行？平衡时压的反应焓和反应熵可利用标准热力学数据求 所以 根据，即可得空气中氧化为 也即平衡时压力为所以 反应向右进行，也即能被自发一、简答题考研试题
