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1、2017年南京工业大学化工学院811无机化学之无机化学考研仿真模拟题一、填空题1 配合物的过渡金属价层达到_时，配合物一般比较稳定，称为_规则，下列配合物中，符合这个规则的有_。 【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。2 命名下列配合物：_；_ _;_；_；_；_。【答案】命名下列配合物 。注意，草酸根为有机配体。3 在砷、锑、铋的硫化物中：（1）制备条件比较特殊的是_; （2）在盐酸中溶解度最小的是_; （3）不溶于溶液的是_；【答案】【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）在五价砷（锑）的溶液中通入的酸度提高，单质S 和或得不到纯的的氧化能力随之增强，能将
2、 因为随着沉淀的生成，溶液氧化，在生成的中会有杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。 （2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小； （3）为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于溶液、溶液和溶液。 4 给出下列氯化物在火焰中的颜色。 _【答案】（1）深红色；（2）黄色；（3）（6）橙红色；（7）洋红色；（8）5 第26号元素原子的电子排布是_。【答案】子；n=2时， 电子层分为 紫色；（4）紫红色；（5）蓝色；绿色。【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为三个亚层，最多四个亚层。由故电子排布
3、是容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填充 6 氢键一般具有_性和_性；分子间存在氢键使物质的熔沸点_，而具有分子内氢键的物质的熔沸点往往比具有分子间氢键的物质熔沸点_。【答案】方向，饱和；升高，低。 7 的几何构型为_，的几何构型为_。根据路易斯酸碱论，其中_是路易斯酸，等性杂化，而分子中N 原子采取不等性杂化。最后_是路易斯碱。【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】分子的中心原子B 采取为缺电子化合物，是路易斯酸；8已知则在最强的
4、还原剂是_，以【答案】 分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。.中最强的氧化剂是_，作还原剂，能被其还原的物种是_。【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。9 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是与_相等。【答案】 【解析】绝热过程 10向入适量离子溶液中加入氨水生成白色沉淀_，加入稀的溶液生成桔红色沉淀_, 溶液生成黄色沉淀_，加溶液过量时，生成无色溶液_。【答案】二、选择题11往B.生成C.生成D. 生成 过量使全部被氧化，反应生成碘单溶液中加入少量KI ，反应的结果是（ ）。 A.有单质析出【答案】A【解析】根据反应方程式 质而不是12易溶而A.
5、极化力强 B. 极化力弱 C. 变形性大 D. 变形性小 【答案】D 【解析】因为半径小，变形性小，和的相互作用小，属于离子晶型物质，可溶于水。银的其他卤化物，随着13已知（ ）。 【答案】B【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。 14下列离子中，极化率最大的是（ ）。 【答案】D【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大， 则极化率越大。 难溶于水，主要原因是比的（ ）。的顺序，共价键程度増强，它们的溶解性依次减小。则此两电对中，最强的还原剂是一、填空题考研试题
