《2019届高三化学入学调研考试卷一20180827028》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学入学调研考试卷一20180827028（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高三入学调研考试卷届高三入学调研考试卷 化化 学学 一 一 注意事项注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一 选择题 一 选择题 16
2、16 小题 小题 共共 4848 分 每小题均只有一个正确选项 分 每小题均只有一个正确选项 1 我国明代 本草纲目 中收载药物 1892 种 其中 烧酒 条目下写道 自 元时始创其法 用浓酒和精入甑 蒸令气上 其清如水 球极浓烈 盖酒露也 这里所用的 法 是指 A 萃取 B 过滤 C 蒸馏 D 干馏 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 15g 甲基 CH3 含有的电子数是 9NA B 7 8g 苯中含有的碳碳双键数为 0 3NA C 1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成的水分子中的中子数为 8NA D 标准状况下 2 24 L CCl4中的原
3、子总数为 0 5NA 3 仅用下表提供的玻璃仪器 自选非玻璃仪器 就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯 酒精灯 玻璃棒 分液漏斗 B 配制 450 mL 2 mol L 1氯化 钠溶液 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 量 筒 胶头滴管 C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗 带半透膜 烧杯 玻璃棒 D 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚 玻璃棒 酒精灯 泥三角 4 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A 漂白粉 水玻璃 福尔马林都是混合物 B 乙烯 油脂 纤维素 光导纤维都属于高分子化合物 C PM 2 5 微粒直径约为 2 5 10 6
4、 m 分散在空气中形成气溶胶 能产生丁达 尔效应 D 纯碱 氨水 蔗糖分别属于强电解质 弱电解质和非电解质 5 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1 mol 的 11B 中 含有 0 6NA个中子 B pH 1 的 H3PO4溶液中 含有 0 1NA个 H C 2 24L 标准状况 苯在 O2中完全燃烧 得到 0 6NA个 CO2分子 D 密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5 g 增加 2NA个 P Cl 键 6 我国古代文明中包含着丰富的化学知识 下列没有发生电子转移的是 A 铁石制成指南针 B 爆竹声中一岁除 C 西汉湿法炼铜 D 雷雨发庄
5、稼 7 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1000 g 水中 得到的盐酸密度为 b g m 3 则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 8 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH l 的溶液中 HCO SO K Cl 32 4 B 无色透明的溶液中 K SO Na MnO 2 4 4 C 遇石蕊变蓝的溶液中 NO Na AlO K 3 2 D 含大量 NO的溶液中 H Fe2 Cl NH 3 4 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸 AlO H H2O 2 Al OH 3 B 将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液 Cl
6、O SO2 H2O 2H Cl SO 2 4 C 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 NO 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 3 D 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液 3S2 2Al3 Al2S3 10 室温下 向 10 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质 对所得溶液的 分析正确的是 加入的物质 对所得溶液的分析 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2 A 90 mLH2O 由水电离出的c H 10 10 mol L 1 B 0 1 mol CH3COONa 固体 c OH 比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10 mL pH 1 的 H2SO4溶液
7、CH3COOH 的电离程度不变 D 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 c Na c CH3COO c OH c H 11 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 下列说法正确 的是 A HCl 发生了还原反应 B 氧化性 Cl2 KMnO4 C 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1 8 D 当标准状况下产生 22 4L 氯气 转移电子数为 2NA 12 24 mL 0 05 mol L 的 Na2SO3溶液 恰好与 20mL 0 02 mol L 的 K2Cr2O7溶液 完全反应 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D
8、 0 13 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份 一份加入含 b mol NaOH 的 溶液并加热 恰好把 NH3全部赶出 另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO完全沉 2 4 淀 则原溶液中 NO的物质的量浓度为 3 A B C D 14 已知微粒还原性强弱顺序 I Fe2 Cl 则下列离子方程式不符合事实的 是 A 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B Cl2 2I 2Cl I2 C 2Fe2 I2 2Fe3 2I D Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 15 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明 Mg OH 2 沉淀可以转化为 Fe OH 3 向
9、2mL1mol LNaOH 溶 液 中 先 加 入 3 滴 1mol L MgCl2溶 液 再 加 入 3 滴 1mol LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制 100mL1 0mol LCuSO4溶液 将 25gCuSO4 5H2O 溶于 100mL 蒸馏水中 D 验证氧化性 Fe3 I2 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后 加入 CCl4 振荡 静置 观察下层液体是否变 成紫色 16 已知 将 Cl2通入适量 NaOH 溶液中 产物中可能含有 NaCl NaClO NaClO3 且 c Cl c ClO 的值与温度高低有关 当 n NaOH
10、a mol 时 下列说法 不正确的是 A 参加反应的氯气的物质的量等于 1 2 a mol B 改变温度 产物中 NaC1O3的最大理论产量为 1 7 a mol C 改变温度 反应中转移电子的物质的量 n e 的范围为 1 2 amol n e 5 6 amol D 若某温度下 反应后 c Cl c ClO 11 则溶液中 c ClO c ClO 3 1 2 二 非选择题 二 非选择题 共共 5252 分 分 17 现有下列状态的物质 干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖 其中属于电解质的是 属于强电解质的是 能导电 的是 胶体是一种常见的分散系 回
11、答下列问题 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液 继续煮沸至 停 止 加 热 可 制 得 Fe OH 3胶 体 制 取 Fe OH 3胶 体 化 学 反 应 方 程 式 为 向 Fe OH 3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液 由于 离子 填离子符号 的作用 使胶体形成了沉淀 这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做 FeCl3溶 液 用 作 蚀 刻 铜 箔 制 造 电 路 板 的 工 艺 离 子 方 程 式 为 有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl3 6H2O 晶体主要操作包括 滴入过量盐酸 冷却结晶 过滤 过滤操作除了漏斗 烧杯 还需要的玻璃仪器是 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可
12、作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3 18 过氧化氢 H2O2 氧的化合价为 1 价 俗名双氧水 医疗上利用它有杀 菌消毒作用来清洗伤口 对于下列 A D 涉及 H2O2的反应 填写空白 A Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O C 2H2O2 2H2O O2 D 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 1 H2O2仅体现氧化性的反应是 填代号 2 H2O2既体现氧化性又体现还原性的
13、反应是 填代号 3 在稀硫酸中 KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应 氧化反应 H2O2 2e 2H O2 还原反应 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 4 写出该氧化还原反应的离子方程式 4 在 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 3Cl2 7H2O 2CrCl3的反应中 有 0 3 mol 电 子转移时生成 Cl2的体积为 标准状况 被氧化的 HCl 的物质的量为 5 除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解 方法 化学反应方程式为 19 碘是人体中不可缺少的元素 为了防止碘缺乏 现在市场上流行一种加碘 盐 就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去 某研究小组为了检测某加碘盐中是否 含有碘 查
14、阅了有关的资料 发现其检测原理是 KIO3 5KI 3H2SO43I2 3H2O 3K2SO4 1 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 该反应中还原产物与氧 化产物的物质的量之比是 0 2mol KIO3参加反应时转移电子 mol 2 实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的试剂是 A CCl4 B 酒精 C Na2SO4溶液 D 食盐水 所用的分离方法是 所用主要玻璃仪器是 3 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸 若配制 1mol L 的稀硫酸溶 液 480mL 需用 18mol L 浓 H2SO4 mL 配制中需要用到的主要玻璃仪器是 填 序号 A 100mL 量筒 B 托盘
15、天平 C 玻璃棒 D 100mL 容量瓶 E 50mL 量筒 F 胶头滴管 G 烧杯 H 500mL 容量瓶 4 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A 溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B 转移时没有洗涤烧杯 玻璃棒 C 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E 摇匀后发现液面低于刻度线 又加蒸馏水至刻度线 20 某无色溶液中可能含有 Mg2 Ba2 Cl CO Cu2 Fe3 中的一种或几 2 3 种离子 为确定其成分 进行以下实验 实验 1 取 10mL 无色溶液 滴加过量稀盐酸无明显现象 实验 2 另取 10mL 无色溶液 加入足量的
16、Na2SO4溶液 有白色沉淀生成 实验 3 取实验 1 后的溶液于锥形瓶中 向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液 滴 加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示 回答下列问题 1 原溶液中不存在的离子是 存在的离子是 2 实 验3 中 图 像 中OA 段 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3 根据图像计算原溶液中 Mg2 的物质的量浓度 21 某小组同学为探究 H2O2 H2SO3 Br2 氧化性强弱 设计如下实验 夹持 仪器已略去 装置的气密性已检验 实验记录如下 实验操作 实验现象 打开活塞 a 滴加氯 水 关闭活塞 a 吹入热空气一段时 间后停止 A 中溶液颜色明显变浅 B 中有气泡 产生大量白色沉淀 沉降后上层清液为无色 4 打开活塞 b 逐滴加 入 H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化 继续滴加 H2O2溶液 一段时 间后 混合液逐渐变成橙红色 完成下列填空 1 在进行操作 时 A 中的实验现象是 有关反应的离 子方程式是 2 操作 吹入热空气的目的是 B 中产生白色沉淀的化学式 是 3 装置 C 的作用是 4 由上述实验可知 在此实验条件下 H2O2
