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1、 新余四中2019届高考年级9月份月考化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分第卷(共48分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关实验操作或判断正确的有 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL； 用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(
2、OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢A 3个 B 4个 C 5个 D 6个2纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )A 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”.B 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D 唐未真元
3、妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程3设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NAD 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子4除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()选项物质杂质试剂方法A二氧化碳氯化氢饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙
4、酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A A B B C C D D5下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A 0个 B 1个 C 2个 D 3个6下列离子方程式中正确的是（ ）A 将SO2气体通入NaCl
5、O溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述物质中任意一种8某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解
6、及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是( )A 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是()偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银
7、溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清石灰水硫酸铝溶液与氨水AB C仅有D10在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl+8H+，M2O7n-中M的化合价是 （ ） A +4 B +5 C +6 D +711用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的 试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的NO浓硝酸Cu水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A A B B C C D D12工业上用铝土矿(主要成分为A12O
8、3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO313以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A B C D 14某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( ) A 通入N2的主要目的是防止空气
9、中的水蒸气对产物检验产生影响B 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气15取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )A 1 ：1 B 2 ：1 C 3 ：2 D 2 ：316某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原
10、铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）A 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2第II卷（非选择题）17某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液
11、。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe
12、(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和实验说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_。生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。（6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为_。18某化学兴趣小组拟用如下
13、图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_（用化学反应方程式作答）。（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是_。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4FeSO46H2O晶体的具体操作是_，用乙醇洗涤，干燥。为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.
