《2018_2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡补差试题新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡补差试题新人教版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 能与氨水反应的弱电解质是 A 醋酸溶液 B 硫化氢 C 二氧化硫 D 硫酸铜 答案 B 解析 醋酸溶液是混合物 既不是电解质也不是非电解质 SO2属于非电解质 硫化氢属于 弱电解质且能与氨水反应 硫酸铜虽然能与氨水反应 但硫酸铜属于强电解质 答案选 B 点睛 易错选 A CH3COOH 是弱电解质 但醋酸溶液是混合物 不是弱电解质 易错选 C SO2 的水溶液能导电 但导电的离子不是SO2自身电离产生的 而是SO2与H2O反应生成的H2SO3 电离产生的 所以 SO2属于非电解质 2 在相同温度下 100mL 0 1mol L 的醋
2、酸溶液与 10mL 1mol L 的醋酸溶液相比较 下列数 值前者大于后者的是 A 中和时所需 NaOH 量 B 电离程度 C H 的物质的量浓度 D CH3COOH 的物质的量 答案 B 考点 弱电解质电离平衡 3 在氨水中存在下列电离平衡 NH3 H2O OH 下列情况能引起电离平衡向逆向 移动的有 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通 HCl 加 CH3COOH 溶液 加 AlCl3固体 A B C D 答案 A 解析 详解 加 NH4Cl 固体 溶液中铵根离子浓度增大 平衡向逆反应方向移动 故 正确 2 加 NaOH 溶液 溶液中氢氧根离子浓度增大 平衡向逆反应方向移动 故 正
3、确 加 HCl 氢离子和氢氧根离子反应 导致平衡向右移动 故 错误 加 CH3COOH 溶液 氢离子和氢氧根离子反应 导致平衡向右移动 故 错误 AlCl3属于强酸弱碱盐 水解显酸性 氢离子和和氢氧根离子反应 导致平衡向右移动 故 错误 结合以上分析可知 符合题意 A 正确 综上所述 本题选 A 4 25 某 pH 2 的 HCl 溶液中 由水电离的c H 为 A 1 0 10 12mol L 1 B 1 0 10 7mol L 1 C 1 0 10 10mol L 1 D 1 0 10 2mol L 1 答案 A 解析 5 下列叙述正确的是 0 1mol L 1 氨水中 c OH c NH
4、4 10mL 0 02mol L 1 HCl 溶液与 10mL0 02mol L 1Ba OH 2 溶液充分混合 若混合后溶 液的体积为 20mL 则溶液的 pH 12 在 0 1mol L 1 CH COONa 溶液中 c OH c CH COOH c H 0 1mol L 1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H A A B C D 答案 B 解析 分析 根据电荷守恒判断 氢氧化钡是二元碱 盐酸是一元酸 二者等体积等浓度混合 碱有剩余 溶液呈碱性 根据质子守恒分析 3 根据物料守恒分析 详解 根据电荷守恒知 c OH c NH4 c H 则 c OH
5、c NH4 故 错误 氢氧化钡是二元碱 盐酸是一元酸 二者等体积等浓度混合 碱有剩余 混合溶液中 氢氧根离子浓度 0 01 mol L 根据 KW c H c OH 及 pH lg c H 得出 溶液的 pH 12 故 正确 根据质子守恒得 c OH c CH3COOH c H 故 正确 根据物料守恒得 c Na c A2 c HA c H2A 故 错误 正确的是 故答案选 B 6 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A HCl B NaOH C CH3COONa D Na2SO4 答案 C 7 下列说法正确的是 A 用直接加热并蒸干 FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水 FeCl3 B 等物质
6、的量浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 前者大于后者 C 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量不相等 D 对于有气体参加的反应 增大气体反应物浓度 活化分子百分数增大 反应速率加快 答案 B 解析 A 在 FeCl3溶液中 Fe3 发生水解生成 Fe OH 3 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 由 于加热蒸发 使 HCl 挥发 破坏平衡 使平衡不断向右移动 结果生成 Fe OH 3 故 A 错 误 B 碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强 等物质的量浓度的 Na2CO3溶液 和 CH3COONa 溶液的 pH 前者大于
7、后者 故 B 正确 C 等体积 等物质的量浓度的盐酸 和醋酸溶液 溶质物质的量相同 与氢氧化钠反应 分别发送生 HCl NaOH NaCl H2O CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 即中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 所需 氢氧化钠相同 故 C 错误 D 增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目 反应速率 加快 百分数不变 故 D 错误 故选 B 4 8 H2S2O3是一种弱酸 实验室欲用 0 01 mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液 发生的反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 下列说法合理的是 A 该滴定可用甲基橙做指示剂 B
8、Na2S2O3是该反应的还原剂 C 该滴定可选用右图所示装置 D 该反应中每消耗 2mol Na2S2O3 电子转移数为 4mol 答案 B 考点 考查滴定方法的应用的知识 9 下列说法不正确的是 A 放热反应在常温下不一定能够自发进行 B 合成氨反应需使用催化剂 目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 C 0 1mol L 1Na2CO3溶液在 35 C 时碱性比 25 C 强 说明 Na2CO3水解是吸热反应 D MnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS 沉淀 则 Ksp CuS c A 则下列描述中不正确的是 A HA 的酸性很弱 A 水解程度大于 HA 的电离程度 B c
9、 A c HA 0 02mol L 1 C n A n OH 0 01 mo1 n H D 该溶液的 pH 7 较大 答案 D 解析 试题分析 A 混合溶液呈电中性 溶液中阴阳离子所带电荷相等 因为 c Na c A 所以溶液中 c H c OH 所以 pH 7 说明酸的电离程度小于酸根离子的 水解程度 A 正确 B 根据溶液中物料守恒得 c A c HA 0 02mol L 1 B 正确 C 混合溶液呈电中性 溶液中阴阳离子所带电荷相等 n A n OH n Na n H 溶液中钠离子不水解 所以 n Na 0 01mol L 1L 0 01mol 所以 n A n OH 0 01mol n
10、 H C 正确 D 根据以上分析可知 pH 7 D 错误 答案选 D 考点定位 本题考查了弱电解质的电离 名师点晴 根据溶液中电荷守恒 物料守恒来分析解答即可 注意混合溶液中各离子浓度 的比较时要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 例如 在 0 1 mol L 1的 NH4Cl 和0 1 mol L 1的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序为c NH4 c Cl c OH c H 在该溶液中 但 NH3 H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度 溶液呈碱性 c OH 6 c H 同时 c NH4 c Cl 即 12 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分
11、别是下列有关的三种酸的电离 常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2HCN NaNO2 NaCN HFHCN NaF NaNO2 HFHNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HCN 7 2 10 4 B K HCN K HF K HNO2 C 同浓度的三种盐溶液 pH NaNO2 pH NaF pH NaCN D 若已知酸性 CH3COOH HNO2 则可以发生反应 HF CH3COONaNaF CH3COOH 答案 D 7 考点定位 考查弱电解质的电离 名师点晴 明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键 酸的电离平衡常数越大 其 酸 性 越 强 强 酸 能 和
12、弱 酸 盐 反 应 生 成 弱 酸 根 据 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 知 这三种酸的强弱顺序是 HF HNO2 HCN 则 HF HNO2 HCN 对应的电离平衡常数分别是 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10 弱酸的 酸性越弱 其酸根离子的水解程度越大 以此解答该题 13 下列四种溶液均为 0 l00mol L NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe SO4 2 NH3 H2O 下列描述 有几项正确 A 显酸性 显碱性 B c NH4 C 溶液的 pH ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶
13、解或电离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S 8 D FeS 2H Fe2 H2S 答案 C 考点 考查离子反应 电离平衡等 15 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似 如图 横坐标为溶液的 pH 纵坐标为 Zn2 或 Zn OH 4 2 的物质的量浓度 假设 Zn2 浓度为 10 5 mol L 1时 Zn2 已沉淀完全 下列 说法不正确的是 A 往 ZnCl2溶 液中加入足量氢氧化钠溶液
14、 离子方程式为 Zn2 4OH Zn OH 4 2 B 从图中数据计算可得 Zn OH 2的溶度积 Ksp 10 17 C 某废液中含 Zn2 沉淀 Zn2 可以控制溶液 pH 的范围是 8 12 D 向 1 L 1 mol L 1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH 6 需 NaOH 2 mol 答案 D 解析 氢氧化钠溶液过量时 溶液呈碱性 据图 Zn2 转化为 Zn OH 4 2 A 项正确 图中左 边表示溶解平衡Zn OH 2 s Zn2 aq 2OH aq Ksp c Zn2 c2 OH 10 3 10 7 2 10 17 B 项正确 pH 在 8 12 时 Zn2 Zn
15、OH 4 2 浓度都小于 10 5 mol L 1 即 Zn2 完全沉淀 C 项正确 当 pH 6 时 c Zn2 0 1 mol L 1 生成 Zn OH 2为 1 mol L 1 0 1 mol L 1 1 L 0 9 mol 需要 NaOH 1 8 mol D 错误 16 某温度下 向一定体积 0 1 mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液 溶液中 pOH pOH lg c OH 与 pH 的变化关系如图所示 则 9 A M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中 c CH3COO c Na C Q 点 pH 一定等于 7 D Q 点消耗 NaOH 溶
16、液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 解析 分析 本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性 因为 pOH lg c OH pH lg c H 结 合图像知一定条件下 Q 点 pOH pH 溶液为中性 M 点 pOH pH 溶液显酸性 N 点 pOH PH 溶液显碱性 结合溶液的酸碱性进行判断 17 1 在配制 Na2S 溶液时 为了抑制水解 可以加入少量的 填化学式 其水解 的离子方程式为 2 0 1 mol L 的 NaHCO3溶液的 pH 为 8 同浓度的 AlCl3溶液的 pH 为 4 将两种溶液等 体积混合 可能发生的现象是 其主要原因是 用离子方程 10 式表示 3 明矾常作净水剂 其净水原理用离子方程式可表示为 答案 NaOH溶液 S2 H2O HS OH 产生白色沉淀 有气泡产生 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H 解析 分析 1 Na2S 属于强碱弱酸盐 水解显碱性 加碱抑制其水解 2 NaHCO3水解过程大于电离过程 溶液显碱性 氯化铝溶液水解显酸性 二者混合相 互促进水解 3 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 具有吸附作用 综上
