《2018_2019学年高中化学卷10氨硝酸硫酸半月测新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学卷10氨硝酸硫酸半月测新人教必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 卷卷 1010 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 时间 40 分钟 满分 60 分 考查内容 氨 硝酸 硫酸 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 3 分 共 30 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 下列叙述不属于固氮的是 A 工业上合成氨 B NH3经催化氧化生成 NO C 闪电时 大气中生成 NO D 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥 2 下列关于氨水的叙述正确的是 A 氨水显碱性 是因为氨水是一种弱碱 B 氨水和液氨成分相同 C 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3 H2O 除水外 D 氨水中共有五种粒子 3 某同学在实验室中发现了一瓶无色
2、有刺激性气味的气体 根据气味判断可能是氨气 但不能确定一定是氨气 下列提供的方法中 你认为能够帮他检验是否为氨气的是 A 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D 用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 4 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A Fe 2 Cl 点燃 FeCl2 NaOH aq Fe OH 2 B S 2 O 点燃 SO3 H O 2 H2SO4 C CaCO3 高温 CaO 2 SiO 高温 CaSiO3 D NH3 2 O 催化剂 NO 2 H O HNO3 5 喷泉是一种常见的自然
3、现象 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干 燥气体 而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉 的是 2 A HCl 和 H2O B O2和 H2O C NH3和 H2O D CO2和 NaOH 溶液 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 7 下列离了方程式表达正确的是 A 铜片溶于稀硝酸产生无色气体 Cu 4H 2 3 NO Cu2 2NO2 H2O B 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe2 H
4、2O2 2H 2Fe3 2H2O D 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO2 H2O 2 3 SO 2HClO 8 浓硫酸和 2 mol L 1的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关系如 图 分析 a b 曲线变化的原因是 A a 升华 b 冷凝 B a 挥发 b 吸水 C a 蒸发 b 潮解 D a 冷凝 b 吸水 9 5 mL 物质的量浓度为 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热 充分反应 下列说法正 确的是 A 有 0 09 mol 的硫酸被还原 B 有 0 045 mol 的硫酸被还原 C 充分反应后体系无硫酸剩余 D 消耗的铜的质量一定小于
5、 2 88 g 3 10 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 在 Z 导管口有红棕色气体出现 A B C D 二 非选择题 包括第 11 题 第 13 题 3 个大题 共 30 分 11 9 分 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气 并探究氨气的性质 部分仪器 已略去 请回答 1 实验室制备氨气的化学方程式为 2 用装置 B 收集氨气时 应选择氨气的进气口是 填 a 或 b 并说明选择 的理由是 3
6、 打开装置 B 中的止水夹 c 若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 则说明氨气具有的性 质是 4 为防止环境污染 以下装置 盛放的液体均为水 可用于吸收多余氨气的是 填序号 4 12 13 分 下图是无机物 A F 在一定条件下的转化关系 部分产物及反应条件未标出 其 中 A 为气体 A F 都含有相同的元素 试回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 C F 2 写出下列反应的化学方程式 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 铜与 E 的浓溶液反应的离子方程式为 4 25 6g 铜与含有 1 4 mol E 的浓溶液恰好完全反应 最终得到气体的体积为 标准状 况下 L 13 8 分 将 32 6
7、4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解 产生的 NO 和 NO2混合 气体在标准状况下的体积为 11 2 L 请回答 1 NO 的体积为 L NO2的体积为 L 2 待产生的气体全部逸出后 向溶液中加入V mL a mol L 1的 NaOH 溶液 恰好使溶 液中的 Cu2 全部转化成沉淀 则原 HNO3溶液的浓度为 mol L 1 详解详析详解详析 1 答案 B 5 2 答案 C 解析 NH3 H2O 是一种弱碱 而氨水是混合物 A 项错 氨水中存在 H2O NH3 NH3 H2O 4 NH OH H 故 B D 项错 3 答案 A 解析 检验气体最好用试纸 氨气与水反应
8、呈碱性 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 B 项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色 C 项错误 因浓硫酸不挥发 D 项错误 干燥的红色 石蕊试纸不与氨气反应 4 答案 C 解析 A 铁与氯气反应只能生成氯化铁 A 错误 B 硫在空气或氧气中燃烧只能生成 二氧化硫 B 错误 C 两步均能实现 C 正确 D NO 不与 H2O 反应 D 错误 5 答案 B 解析 若能形成喷泉 则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应 使烧瓶中压强 减小 O2在 H2O 中不易溶 也不发生反应 不可能形成喷泉 6 答案 B 解析 装置 NH4Cl 加热分解生成 HCl 和 NH3 在试管口处 NH3和 HCl 反应生成 NH
9、4Cl 收集不到 NH3 A 不正确 装置用浓氨水和 CaO 或 NaOH 固体反应 可制得 NH3 B 正确 装置 防倒吸装置中漏斗口与液面应接触 但插入液面之下不能防止倒吸 C 不正确 收 集 NH3采用向下排空气法 为防止空气对流应在试管口塞一团棉花 D 不正确 7 答案 C D 错误 6 8 答案 B 解析 本题考查学生对浓 稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异 在两种溶液中都存在 吸水和水分挥发两个过程 只不过在浓硫酸中以吸收水分为主 溶液质量增加 而 2 mol L 1稀硫酸中以水分挥发为主 质量减小 9 答案 D 解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应 而稀硫酸与铜不发生反应 浓硫酸与铜
10、反应时 随着反应进行 硫酸逐渐消耗 其浓度也逐渐下降 当硫酸由浓变稀时反应就会停止 因 此 参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小 据题n H2SO4 005 L 18 mol L 1 0 09 mol 参加反应的硫酸n H2SO4 0 09 mol 被还原的硫酸小于 0 045 mol 参加反应的铜 小于 2 88 g 10 答案 B 解析 碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2和 SO2的混合气体 铜与浓硝酸反应产生的 Y 气体是 NO2 SO2 H2O NO2 H2SO4 NO 故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀 Z 处逸出的气 体中有 CO2和 NO NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的 N
11、O2 二氧化碳不与氯化钡反应 所以没有 BaCO3生成 11 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 3 分 2 a 1 分 氨气密度比空气密度小 1 分 3 极易溶于水 与水反应生成碱 2 分 4 2 分 解析 1 实验室制取氨气的方程式为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 2 氨气比空气的密度小 可用向下排空气法收集 导气管要伸入烧瓶底部 3 能形成喷泉 证明氨气极易溶于水 酚酞变红 说明氨气的水溶液显碱性 4 不利于氨气的吸收 能防止倒吸 易发生倒吸 12 答案 1 NO 1 分 NH4NO3 1 分 2 4NH3 5O2 催化
12、剂 4NO 6H2O 2 分 2NO2 H2O 2HNO3 NO 2 分 1 2 2 分 3 Cu 4H 2 3 NO Cu2 2H2O 2NO2 3 分 4 13 44 2 分 解析 气体 A 能够与氢气反应生成 B 也能够与氧气反应生成 C C 能够继续氧化生成 7 D D 能够与水反应生成 E 则 E 为酸 E 能够与 B 反应 则 A 为氮气 B 为氨气 C 为一 氧化氮 D 为二氧化氮 E 为硝酸 F 为硝酸铵 1 根据上述分析 C 为一氧化氮 F 为硝酸铵 2 反应 为氨气的催化氧化 反应的化学方程式为 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 反应 为二氧化氮与水生成硝酸的反应
13、 反应的化学方程式为 2NO2 H2O 2HNO3 NO 该反应氧 化剂与还原剂都是二氧化氮 物质的量之比为 1 2 3 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜 二氧化氮和水 反应的离子方程式为 Cu 4H 2 3 NO Cu2 2H2O 2NO2 4 25 6 g 铜的物质的量为 25 6g 64g mol 0 4 mol 与含有 1 4 mol 的硝酸的浓溶液恰好完 全反应 反应中转移电子 0 8 mol 生成 0 4 mol 硝酸铜 同时生成 1 4 mol 0 4 mol 2 0 6 mol 的一氧化氮和二氧化氮的混合气体 在标准状况下的体积为 0 6 mol 22 4 L mol 13 44 L 13 答案 1 5 824 2 分 5 376 2 分 2 3 100 5 0 14 aV 4 分
