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1、 2018-2019学年河南省商丘市九校高一上学期期末联考化学 试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4. 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1 .化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属
2、”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同2. 下列行为不符合安全要求的是( )A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3下列实验方案设计中，可行的是 ( )A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 B.用萃取的方法分离汽油和煤油 C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气4某学生配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，下
3、列说法正确的是( )A. 不选用胶头滴管B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大5 .下列有关物质分类或归类正确的一组是是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂粉精、合金、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D6设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAB18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D2.3
4、g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 7下列关于胶体的说法正确的是( )A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于1 nmD. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为21的是( ) AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 BCaCO3+ 2HCl CaCl2+2H2O+CO2CI2+2NaClO32NaIO3+Cl2 D2H2S+SO23S+2H2O9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag、K、NO、C1 B. Mg2、Na
5、、Cl、SOC. NH、Cu2、OH一、Cl D. H、Na、HCO、SO10 .下列实验不能达到目的的是( )A用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 BAlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO311下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2 C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧 DFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可
6、能是Fe2和Fe312下列物质不能通过化合反应生成的是( )A. FeCl2 B.FeCl3 C. CuCl2 D.H2SiO313下列有关金属的说法中，不正确的是( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C合金的硬度一般比它的各成分金属的大 D某些金属单质灼烧时火焰有颜色 14下列物质的检验，其结论一定正确的是( ) A用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+ B向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明 待测液中肯定含有CO32 C向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，
7、则表明待测液中肯定含有Cl D向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO4215同一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A. 0.16mo1 B. 0.24mol C. 0.21mol D. 0.20mol16由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl
8、均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应非选择题（本题包括5个小题，共52分）17(10分)根据要求写出方程式(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (2)过氧化钠与水反应的离子方程式: (3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 (4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了 反应（写出反应的化学方程式） (5)氨的催化氧化反应的化学方程式为 18.按要求填空(6分)（1）NH3具有 的性质，可用作制冷剂 （2）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑 （3）漂白粉具有 性，可用作环境消毒剂 （4）根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子氯水呈黄
9、绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含 19(16分)计算(1)24.5 g硫酸的物质的量是 mol， 1.5 mol碳酸钠的质量是 g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是 mol (3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 gcm3)在容量瓶中配制480 mL1molL1的稀盐酸。经计算需要 mL浓盐酸(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移 mol电子（5）将钠、镁、铝各03mo1分别放入100mL1molL
10、-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (6) 将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是 g。原来合金中含Cu mol,Fe mol20(12分)某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出 性(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为 ， 生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂 mol(3)装置A中使用前需检漏的仪器是_(填名称)停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： 2
11、1.（8分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）（1）若X是氧气，则A不可能是 ACBSiCNaDMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 （3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为 （4）若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应的离子方程式为 20182019学年上期期末联考高一化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 BACDB 6-10DACBC 11-16 ADBCDA 非选择题（本题包括5个小题，共52分
12、） 17（每空2分，共10分）（1）2Al +2OH+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2（2）2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH + O2 （3）2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（4）4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3（5）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O18. （每空1分，共6分）（1）易液化 （2）脱水（3）强氧化（4）Cl2 Cl H和HClO（也可以写名称）19（前两空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）0.25 159（2）0.15（3）40（4）0.2 （5）3：1：1(6) 36.1 0.15 0.2 20（最后两空每空1分，其余每空2分，共12分） （1） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 氧化性和酸性 （2） MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O 0.
