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1、信阳高中2020届高二年级上学期期末考试化学 试题时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 19小题，每小题3分，共57分）1.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途
2、广2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2 C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有 3 种（不含立体异构）3下列说法正确的是 A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成了NO2B高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4C在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入
3、一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1可能等于m2 D实验中需2.00mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的c( H)= 1xl013 mol/L的溶液中： K、Na、SiO32、SO42B能溶解Al(OH)3的溶液：NH4、K、SO42、HCO3C甲基橙显黄色的溶液：Na、CO32、NO3、SO32D1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO3、Cl-5 . “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是
4、A. 进人吹出塔前，Br- 被还原成了Br2 B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验中，左侧的铜被腐蚀C.实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e- = H2 D.实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生7向CuSO4溶液中加入H
5、2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 8我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C反应过程中生成了MG和甲醇 DEG和甲醇不
6、是同系物9某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 10. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A- 的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，
7、滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法不正确的是A.pH=9时，c(A- )=c(HA) B.x=0时，1pHc(H2AsO3-)=c(AsO33-)CpH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)DpH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:115. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是A.等物质的量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物 B 沸点比较：乙醇甲醇 乙烷C如下所示反应
8、为取代反应 DCH3COOH分子中O-H键容易断裂，使得乙酸具有酸性16. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A. A为电源正极B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+7H2OC 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OD. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原17溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1molL(不考虑
9、水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 AX溶液中不可能含有HC03-或CO32-B生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子18. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H10O5 B. 核磁共振氢谱显示该分子含有7种不同化学环境的等效氢 C. 该物质可以发生取代、加成、氧化、聚合、还原反应 D. 与H2发生
10、加成反应，最多消耗7mol氢气19.有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是A. A和B的相对分子质量之差为 168 B. B一定不能发生加成反应C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物D. 分子式为C5H10O2且与CH3COOH 属于同类物质的有机物只有4种二：主观题（4小题，共43分）20.（11 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N2
11、O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H= 163 kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /molL -10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.0
12、00在 020min 时段，反应速率 v(N2O)为 molL 1min 1。不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T1 T2（填“” 、“= ”或“” ）。 温度为 T1、起始压强为 p0，反应至 t1 min 时，体系压强 p = （用 p0 表示）。（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) （慢反应）第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）实验表明，含碘时 N2O分解速率方程 v =kc ( N2O) c(I2)0.5（k为速率常数） 下列表述正确的是 （填标号)。A由上述二、三步反应可知该反应起催化作用的是I(g)B第一步对反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大DI2 浓度与N2O 分解速率无关21（10分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空
