《安徽省蚌埠铁路中学2019—2020学年高二化学上学期期中检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠铁路中学2019—2020学年高二化学上学期期中检测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠铁路中学2019-2020学年高二化学上学期期中检测试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、选择题：（每题只有一个正确答案,每题3分,共18题,54分）1、下列反应中,熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、生产生活中的下列做法正确的是（ ）A.2009年春,全国众多省份遭遇旱灾,使用液态二氧化碳进行人工降雨B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理D.电工操作中,不
2、能把铜线和铝线拧在一起连接线路3、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积4、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加入的物质是（ ）A.NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH5、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。
3、当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )ASO2为0.4 molL1,O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL16、已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应7、100mL浓
4、度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是（ ）A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液8、一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2,达到平衡的标志是()相同时间内,氧气的生成速率为n molL1s1,NO2的生成速率为2n molL1s1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化A BC D9、在一密闭的容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持
5、温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O6CO224H24eC放电过程中,H从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 22.4/6 L11、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的
6、调查项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（ ）A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀12、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H213、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系,t2、t3
7、、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2升高温度 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt5t6时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0,下列图像正确的是( )逆正温度AAB3%500时间100BAB3%温度1106 Pa
8、1105PaCAB3%压强100500D16、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时,c(H2)0.5 molL1,c(HI)4 molL1,则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为( )A9 B16 C20 D2517、（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质
9、的导电性B放电时电池内部Li+ 向负极移动.C充电过程中,电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO418、已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是( )Aacd0 C2ab0第卷 非选择题 （46分）二、填空题19、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气）Fe（固）CO2（气）H0（1） 则该反应中
10、平衡常数表达式K 。（2）已知1100时K0.263。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 （均填增大,减小或不变）。（3）1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1,c(CO)0.1molL1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 （选填是或否）,此时化学反应速率是v正 v逆（选填,）。 20、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmo
11、l1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1请回答：根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。21、(16分)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。试回答以下问题： (1) 电源A极的名称是_。甲装置中电解反应的总化学方程式 。(2) 如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_。(3) 欲用丙装置给铜镀银,G应该是_,电镀液的主要成分是_(填化学式),G电极发生的反应是_。(4) 装置丁中的现象是_,说明 。22、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）,所求中和热 （填“相等”或“不相等”）,简
