《2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键教学案新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。 原子结构同位素1原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数”间的关系质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。电性关系补短板原子结构的认识误区(1)原子中不一定都含有中子,如H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子,如互为同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金
2、属原子,如氢原子失去1个电子形成H。(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子,如Li为2电子稳定结构。(5)阳离子不一定均有电子,如H。2元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：用字母H表示,名称为氕,不含中子。H：用字母D表示,名称为氘或重氢,含1个中子。H：用字母T表示,名称为氚或超重氢,含2个中子。3相对原子质量简介(1)原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量是
3、按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(3)核素的近似相对原子质量质量数。(4)元素的近似相对原子质量A1a%A2b%4核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出金属性,在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。(1
4、)任何原子的原子核均有质子和中子,任何离子均有电子。()(2)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()(3)核聚变如HHHen,因为有新粒子生成,所以该变化是化学变化。()(4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质,三者属于同素异形体。()(5)硫离子的结构示意图：。()(6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1H、D、T形成的氢气分子有_；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有_种；其中相对分子质量相同的有_洞百出_；这些水分子的物理性质_；化学性质_。答案H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O
5、与DO、HT17O与DO、HD16O与HO、HT17O与DO不同几乎相同2现有下列9种粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H分别是氢元素的一种_,它们互称为_。(2)互为同素异形体的粒子是_。(3)Fe2的中子数为_,核外电子数为_。(4)上述9种粒子中有_种核素,含有_种元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)753下图为几种粒子结构示意图,完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号,下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_。答案(1)(2)(3)命题点1原子结构与
6、“各数”间的相互推算1国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是()A原子序数为118B中子数为179C核外电子数为118D质子数与中子数之差为179D质子数为118,质量数为297,中子数为297118179,质子数与中子数之差为17911861,D错误。2放射性元素碘131(I)和铯137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是()A.I和I的所有性质都相同B.Cs中含有的中子数比质子数多27C.Cs与I的中子数相同D.I与I是同素异形体BI与I的物理性质不同,化学性质几乎相同,A项错误；Cs中含有的中子数比质子数多1375555
7、27,B项正确；Cs与I的中子数不同,分别是1375582、1315378,C项错误；I与I的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项错误。3某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子,在a g Hm X中所含原子的物质的量为_,所含中子的物质的量为_,所含质子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值,下同),所含电子数为_。答案(m1) molN mol(mAN)NA(mAN)NA求一定质量的某物质中粒子数的思维模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数命题点2同位素、同素异形体、同分异构体的辨析4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域
8、。下列有关叙述正确的是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子DA项,14C与12C是同种元素的不同核素,错误；B项,16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构,不属于化学变化的范围,错误；C项,35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质,不是同素异形体,错误；D项,铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子,正确。5重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互
9、称同分异构体D1HO与DO的相对分子质量相同答案C“三同”比较同位素同素异形体同分异构体研究对象核素原子单质化合物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同“异”含义中子数不同性质不同结构不同命题点3核外电子排布6(2019鞍山模拟)短周期元素X和Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C根据Y原子的L层电子数为(ab),M层电子数为(ab),知ab8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b2,则a6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si
10、)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。7核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n1),原子核内质子数为(2n21)。下列关于元素X的说法中,不正确的是 ()A其最高化合价为3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸A根据题意知：X可能为N或Cl。8A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。(1)这4种元素的元素符号依次是A_、B_、C_、D_。(2)C的
11、原子结构示意图为_。(3)D的离子结构示意图为_。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)A单质与浓硫酸共热的化学方程式为_。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2816,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(28)220,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为氯元素,C为钾元素。答案(1)SClKCa(2) (3) (4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)3SO22H2O 化学键与
12、化合物的类型1化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力,包括离子键和共价键。(2)离子键与共价键离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用注意：离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥,且二者达到平衡。由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多非金属原子形成的化合物也存在离子键,如NH4
13、Cl。2化合物离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等(2)两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验,能导电的化合物为离子化合物。3化学键与化合物的关系补短板(1)离子化合物中一定含离子键,可能含非极性键和极性键。(2)共价化合物一定含极性键,可能含非极性键,一定不含离子键。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2
