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1、 黄山市普通高中2019届高三“八校联考”化学 试题 本试卷分第卷【选择题】和第卷【非选择题】两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、P-31、Cl-35.5、Cu-64第卷（选择题 共42分）一、选择题：共14个小题，每小题3分共42分，每小题只有一个选项最符合题目要求。1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列
2、对其解释不合理的是 ( ) A文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大C文献中使用火药的产物不会污染环境D文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 2下列关于有机物的叙述不正确的是 ( )A乙酸的分子模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体3指甲花中存在的-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关-紫罗蓝酮的说法正确的是 ( )A-紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C与足量的H2反应后，每个分子
3、中官能团的个数减少一个D能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( )A7.8 g过氧化钠与足量水反应转移电子数数为0.1NAB常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA5下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 ( )ApH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO3-B使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+C与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br
4、-D水电离的H+浓度为110-12molL-1的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+6下列有关实验的选项正确的是 ( )A配制0.l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL7下列离子方程式正确的是 ( )A向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2OB将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)38A
5、、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的，E与C同主族，下列说法不正确的是 ( )A元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B元素D与A一定形成共价化合物C元素B可能与元素A形成多种共价化合物D若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )实验步骤现象结论A向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖B把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合
6、溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)310分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇发生酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为11，则该羧酸是 ( )A甲酸 B乙酸 C丙酸 D丁酸11将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+
7、I2的是 ( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色12科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为： V2O3xLiLi4V2O3，下列说法正确的是 ( ) A放电时正极上的电极反应为：LieLiB该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过D充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O313下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )ApH=10
8、的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量浓度C相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量D将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积14向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误的是 ( )A整个反应过程中：c(H)+c(Na)c(NH4+)c(OH)c(Cl-)B当滴入10 mL NaOH溶液时(pH7)：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入
9、20 mL NaOH溶液时：c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(Cl-)c(Na)c(H)c(OH)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题：共43分。15.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H
10、3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的名称是_。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式_。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 molL120.
11、00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是： _。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。16(15分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2OCO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（
12、1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070
13、.2000.090.09平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：（a）_（b）（填“”、“”或“=”）。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。平衡时容器a中反应平衡常数K(a)= _。若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。（3）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c处产生的气体是_。负极的电极反应式是_。17. (14分)废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是_；MnO(OH)中Mn的化合价为_；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_。（2）反应1离子方程式为_
