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1、.易错点一：气体的发生与收集装置【易错题典例】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备收集C2H4：连接adfB制备收集NO2，连接acfC制备收集H2S，连接bceD制备收集NH3，连接bde【答案】D化亚铁和硫化氢，其化学方程式为 FeS+2HClFeCl2+H2S，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O，所以不能选C装置，所以连接连接bce无法制备，故C错误；D实验室制备
2、NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接bde可制备收集氨气，故D正确；故选D。【错因分析】气体的制备与收集，易错点：（1）对制备气体的性质及制备原理理解不透，选错制备装置；（2）忽视反应条件，如是否需要加热等；（3）结合气体的性质选择合适的收集装置，易溶解于的气体，不能选择排水法收集；（4）有毒气体要注意操作的
3、严密性，防止对环境的污染，应选择安全集气法，不能用直接排空气法收集。【解题指导】考查实验室制备乙烯、NO2、H2S、NH3，掌握它们的制备原理是解答的关键；操作要点：（1）检验装置的气密性；（2）加热时要预热，受热均匀；（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸；（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度。气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度，常见气体的收集方法：装置类型排水法向上排空气法向下排空气法示意图气体性质难溶或微溶于水的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体实 例H2、CH4、NO O2、N2、C2H2CO2、Cl2、HClH2、NH3易
4、错点二：尾气处理装置【易错题典例】气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是()ACH4 BHCl CCl2 DNH3【答案】D【解析】A碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；BHCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；CCl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误；D碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所
5、以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D正确；故选D。【错因分析】本题重点考查气体的收集与尾气的处理，应结合气体的性质选择合适的装置或操作，易错点：（1）气体能否被碱石灰干燥，通常碱石灰只能干燥碱性气体(如氨气)或中气体(如H2、CO)；（2）气体的收集方法；此装置只适用于密度比空气小的气体如H2、NH3等，特别注意NO不能用排空气法收集；（3）尾气的处理，此装置有防倒吸措施，说明气体易溶于水，如NH3等，特别注意有毒气体通常用溶液吸收或点燃的方法处理，防环境污染。【解题指导】有图中信息可知本题涉及气体的干燥、收集及尾气处理，明确气体的性质并结合装置分析是解题关键；满足此装置的气体
6、需满足的条件是密度比空气小，能用碱石灰干燥且易溶于水，由此可准确判断此气体为氨气；附常见气体的尾气处理方法：1、燃烧法，如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等；2、碱液反应法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；3、水溶解法，如HCl、NH3等。易错点三：气体的净化和干燥【易错题典例】在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过()A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸 CNaHCO3溶液、碱石灰 D浓硫酸、饱和食盐水 【答案】A【错因分析】考查气体的净化与干燥，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯
7、气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质；易错点：（1）选用NaOH溶液除杂，没有考虑氯气也能被碱溶液吸收；（2）选用NaHCO3溶液除杂，没有注意到引入新的杂质；（3）选用浓硫酸，没有考虑浓硫酸只能干燥，不能除HCl；（4）选用碱石灰干燥，没有考虑碱石灰能吸收氯气。【解题指导】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体；气体的净化与干燥，就从气体及杂质气体的性质考虑，特别注意除杂要除尽且不引入新的杂质，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，
8、附：常见气体的净化与干燥装置：1、净化装置：液体试剂：洗气瓶，进气管应“长进短出”固体试剂：干燥管应大口方向进气，小口出气 2、干燥装置：1)干燥剂的选择及使用原则选择原则：气体在被干燥的过程中要不能被减少；不要引入新的杂质2)常见干燥剂酸性干燥剂(如：浓硫酸、P2O5、硅胶等)不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性气体(如H2S、HI等) 常见干燥剂及使用装置液态干燥剂 固态干燥剂装置 常见干燥剂浓硫酸无水CaCl2碱石灰可干燥气体H2，O2，Cl2，SO2，CO，N2，CH4O2，Cl
9、2，HCl，SO2，H2，CO，N2，CH4H2，O2，N2，CH4，NH3不可干燥气体H2S，NH3，HBr，HI，C2H4NH3HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Cl2易错点四：常见气体制备原理及装置【易错题典例】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液【答案】B【错因分析】考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装
10、置、仪器的使用，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，易错点是不能从装置图中准确获取气体的制备原理及性质，此装置显示气体制备原理是固液混合不加热，生成的气体可用排空气法收集，且气体密度比空气大；另外尾气处理是含有防倒吸措施的水吸收装置，不应是有毒气体。【解题指导】实验装置的考查，解题关键是从装置图中挖掘有利于解题的信息，本题装置告诉我们所制备气体的反应原理是固体与液体混合不需要加热，气体的密度应比空气大且易溶于水，由此结合各选项逐一判断，如：选项A氨气的密度比空气小，不满足收集装置；选项C制备的NO2气体能溶解于水产生有毒尾气NO；选项D中生成的乙炔密度比空气小，不适用收集装置。
11、易错点五：实验装置综合【易错题典例】如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AHCl和浓H2SO4 BCl2和氯水CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液【答案】D【解析】AHCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，故A错误；BCl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，故B错误；CCl2和NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，故C错误；DSO2和NaHCO3溶液，关闭
12、活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，故D正确；故选D。【错因分析】实验装置的综合考查，明确装置的原理并结合气体的成分及性质分析解答，易错点：（1）气体的流动途径分析错误，当活塞关闭时，气体需要经过广口瓶洗气装置，而打开活塞时直接进入品红溶液；（2）对实验现象的分析错误，石灰水变浑浊的气体不只是CO2，也可以是SO2；同样能使品红褪色的气体不一定是SO2，也可以是Cl2等。【解题指导】解题关键是从装置图中获取信息的能力，若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气
13、瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2。熟练掌握常见气体的制备、收集装置的特点及注意事项对解题有明显促进作用；附气体发生装置的设计原则： A、固体反应物(加热)：可用于制备O2、NH3和CH4 注意事项：（1）试管口应略向下倾斜；（2）试管夹夹在试管的中上部；（3）药品应平铺于试管底部；（4）导管不宜伸入试管过长；（5）实验开始时先检验装置的气密性；（6）加热时，先预热且应用外焰加热。B、固液反应物(不加热)：可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2 注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意： A检验装置的气密性 B长颈漏斗插入液面以下 C制H2S时应在通风厨中，H2S剧毒。 C、固(液)液反应物(加热)：可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4 注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度。.
