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1、.课时训练21活泼的黄绿色气体氯气一、氯气的性质1.下列关于氯气的叙述中,不正确的是()A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体解析:Cl2是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故A、D正确;氯气液化变成液氯,故氯气与液氯属同一种物质,氯水是氯气的水溶液,是混合物。答案:B2.将氯气通过软管通入鼠洞中,可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A.B.C.D.解析:氯气密度比空气大,所以易通入鼠洞,其毒性可以杀死田鼠。答案:B3.右图中,A、B、C、D是氯气或含氯的化合
2、物。(1)推断A、B、C、D各是什么物质(写化学式):A,B,C,D。(2)写出各步反应的化学方程式:,。答案:(1)Cl2Ca(ClO)2HClHClO(2)H2+Cl22HCl2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO二、氯水的成分及性质4.下列说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:A项,液氯中不含有Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色;D
3、项,盐酸不能使有色布条褪色。答案:C5.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是()A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O解析:饱和氯水长期放置,HClO分解为O2、H+和Cl-,Cl2逐渐溶于水生成HClO,水会蒸发减少,所以不会减少的只有Cl-。答案:C6.氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的?(1)向氯水中加入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液先变红后褪色。(2)向氯水中加入少量Na2CO3固体,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体。(3)向氯水中滴加AgNO3溶液,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。(4)新制的氯水呈黄绿色。解析:氯水中含有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-
4、等,因此,氯水兼有上述所有离子的性质。答案:(1)使紫色石蕊溶液变红是H+,使溶液红色褪去是HClO(2)H+(3)Cl-(4)Cl2三、次氯酸的性质7.可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸解析:本题考查次氯酸的性质和酸性强弱的比较。答案:D8.下列关于HClO的说法不正确的是()A.HClO是弱酸B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒答案:B四、漂白粉和漂白液的性质9.下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置会变质C.漂白粉是氯
5、气和澄清石灰水反应制得的D.漂白粉是纯净物解析:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉是混合物,因此A、D都是错误的;漂白粉在空气中久置会变质,B是正确的;澄清石灰水浓度太小,漂白粉是由氯气和消石灰反应制得的,所以C是错误的。答案:B10.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙、氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510 min,如需要,浓度可提高,时间可延长。注意事项请你回答:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。(2)用化学方程
6、式表示:漂白粉的生产原理:;一般情况下,漂白粉失效的主要原因:。答案:(1)密封、避光、干燥保存,避免受潮、与酸性物质接触(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2(建议用时:30分钟)1.下列说法不正确的是()A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.实现HClCl2的变化需要氧化剂才能实现D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸解析:本题考查氯气、液氯和氯水的性质,液氯是液态的氯气,没有次氯酸分子,不能使干燥的
7、有色布条褪色。答案:B2.除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:Cl2可溶于水,能与氢氧化钠溶液反应,所以A、D项错误,Cl2在饱和食盐水中溶解度不大,而HCl在饱和食盐水中溶解度很大,所以可以用饱和食盐水来除去Cl2中少量的HCl气体。答案:C3.有以下说法:氯原子和氯离子性质一样+5价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子少一个电子氯气具有氧化性,不具有还原性盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是()A.B.C.D.解析:结构决定性质,氯离子最外层达到了8个电子的稳定结构,因此化学性质稳定,
8、而氯原子最外层有7个电子,很容易再得1个电子形成8电子结构,因此氯原子很活泼。+5价的氯处在中间价态,既有氧化性又有还原性。氯气中的氯也处在中间价态,既有氧化性又有还原性。盐酸中氢元素处在高价态,氯元素处在低价态,因此盐酸既有氧化性又有还原性。答案:A4.下列说法正确的是()A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱解析:新制氯水中氯气与水反应生成HCl和HClO,光照时HClO分解产生O2;氯水久置会变成稀盐酸,故酸性增强,遇AgNO3溶液产生白色沉淀。答案:B5.将一盛满Cl2
9、的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.B.C.D.解析:本题中涉及的化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2,根据化学反应方程式知,1 mol Cl2可生成1 mol HClO,1 mol HClO分解生成 mol O2。答案:B6.用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A.转变为易与水反应的物质B.转变为较为稳定、便于贮存的物质C.Ca(ClO)2比HClO漂白效果快D.提高氯的质量分数解析:氯水不稳定,不易贮存,而漂白粉稳定,易于贮存。答案:B7.常用Cl2给自来
10、水消毒。某学生用自来水配制下列物质,不会使药品明显变质的是()A.紫色石蕊溶液B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液解析:Cl2溶于水会发生以下反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使紫色石蕊溶液褪色;HCl与AgNO3溶液反应,AgNO3+HClAgCl+HNO3;Cl2与NaOH溶液反应,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3溶液反应。答案:D8.如图所示,A处通入氯气,关闭弹簧夹B时,C处红色布条无明显的变化,打开弹簧夹B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是()A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水C.通入的氯
11、气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水解析:打开弹簧夹B,直接通入的气体具有漂白性,而干燥的氯气本身无漂白性,这说明通入的氯气中含有水蒸气,C正确;关闭弹簧夹B时,含有水蒸气的氯气经过D装置净化或吸收后失去漂白性,A、B、D项错误。答案:C9.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和Cl的物质的量浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.215B.113C.31D.41解析:可以假设生成的ClO-和Cl分别是1 mol和3 mol,则被氧化的Cl原子是4 mol,共失去16 mol电
12、子,根据电子守恒可知有16 mol Cl被还原生成Cl-,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为41。答案:D10.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是()A.氯气应用向上排空气法收集B.玻璃导管只起到加入钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应解析:氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,A正确;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,B不正确;钠与水反应
13、生成氢氧化钠和氢气,同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生氧化还原反应,其中生成氯化氢气体和氯化钠固体,分别形成小液滴、小颗粒烟雾,C、D正确。答案:B11.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是,b过程中发生反应的离子方程式为。(3)a过程中发生反应的化学方程式为。解析:a过程:氯水中含有Cl2分子,可将FeCl2氧化,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3;b过程:氯水中含有H+,可与C反应放出C
14、O2,反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2;c过程:氯水中含有Cl-, 可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl;d过程:氯水中有HClO分子和H+,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案:(1)d(2)溶液中产生白色沉淀C+2H+H2O+CO2(3)2FeCl2+Cl22FeCl312.消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为。(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的离子反应方程式:;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学反应方程式:。答案:(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)Cl-(3)2ClO-+H2O+CO2C+2HClO(或ClO-+H2O+CO2HC+HClO)2HClO2HCl+O2.
