《北师大宁江附中2016届高考化学专题复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 (共155张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北师大宁江附中2016届高考化学专题复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 (共155张PPT)（155页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 1 了解化学反应的可逆性 2 理解化学平衡的定义 3 理解影响化学平衡的因素 考纲要求 考点一 可逆反应与化学平衡状态 考点二 借助速率 时间图像 判断化学平衡移动 探究高考 明确考向 练出高分 考点三 等效平衡 知识 梳理 递进 题组 考点一 可逆反应与化学平衡状态 知识识梳理 1 可逆反应 1 定义 在 下既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反 应方向进行的化学反应 2 特点 二同 a 相同条件下 b 正 逆反应同时进行 同一条件 一小 反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示 在方程式中用 表
2、示 小于 2 化学平衡状态 1 概念 一定条件下的可逆反应中 正反应速率与逆反应速率相等 反 应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态 2 化学平衡的建立 质量或浓度 正反应 逆反应 3 平衡特点 深度思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 2 二次电池的充 放电为可逆反应 3 可逆反应不等同于可逆过程 可逆过程包括物理变化和化 学变化 而可逆反应属于化学变化 4 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等 是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等 若用不同物质表示时 反应速率不一定相等 5 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度 6 化学反应的限度可以通过改变反应条
3、件而改变 2 向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 1 Q 0 充分反应 后生成SO3的物质的量 2 mol 填 或 下同 SO2的物质的量 0 mol 转化率 100 反应放出的热量 Q kJ 递进题组 1 一定条件下 对于可逆反应X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始浓度分别为c1 c2 c3 均不为零 达到平衡时 X Y Z的浓度分别为0 1 mol L 1 0 3 mol L 1 0 08 mol L 1 则下列判断正确的是 A c1 c2 3 1 B 平衡时 Y和Z的生成速率之比为2 3 C X Y的转化率
4、不相等 D c1的取值范围为0 mol L 1 c1 0 14 mol L 1 题组题组 一 极端假设设 界定范围围 突破判断 解析 平衡浓度之比为1 3 转化浓度亦为1 3 故c1 c2 1 3 A C不正确 平衡时Y生成表示逆反应 Z生成表示正反应速率且vY 生成 vZ 生成 应为3 2 B不正确 由可逆反应的特点可知0 c1v逆 平衡向 移动 2 v正 v逆 反应达到平衡状态 平衡移动 3 v正v逆 正向移动 减小反应物 的浓度 v正 v逆均减小 且v逆 v正 逆向移动 任一平衡 体系 增大生成 物的浓度 v正 v逆均 增大 且v 逆 v正 逆向移动 减小生成 物的浓度 v正 v逆均 减
5、小 且v 正 v逆 正向移动 正反应方向 为气体体积 增大的放热 反应 增大压强或 升高温度 v正 v逆均增 大 且 v逆 v正 逆向 移动 减小压强或 降低温度 v正 v逆均减 小 且 v正 v逆 正向 移动 任意平衡或 反应前后气 体化学计量 数和相等的 平衡 正催化剂或 增大压强 v正 v逆同 等倍数增大 平衡不 移动 负催化剂或 减小压强 v正 v逆同 等倍数减小 2 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强 以及参 加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够 的方向移动 减弱这种改 变 5 几种特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物 质时 由于
6、其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对化学平衡没影响 2 对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应 压强的 变化对正 逆反应速率的影响程度是等同的 故平衡不移动 等效于减压 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压 强的影响 深度思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 化学平衡发生移动 化学反应速率一定改变 化学反应速 率改变 化学平衡也一定发生移动 2 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 此时v放减小 v吸增大 2 对于一定条件下的可逆反应 甲 A g B g C g H 0 乙 A s B g C g H 0 丙 A g B g 2C g
7、H 0 达到化学平衡后 改变条件 按要求回答下列问题 1 升温 平衡移动方向分别为 填 向左 向右 或 不移动 甲 乙 丙 向左 向左 向右 此时反应体系的温度均比原来 填 大 或 小 混合气体的平均相对分子质量变化分别为 填 增大 减小 或 不变 甲 乙 丙 减小 减小 不变 大 向右 不移动 不移动 增大 不变 不变 3 已知一定条件下合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 在反应过程中 反应速率的变化如图所 示 请根据速率的变化回答采取的措施 t1 t2 t3 t4 增大c N2 或c H2 加入催化剂 降低温度 增大压强 递进题组 题组题组 一
8、选选取措施使化学平衡定向移动动 1 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列 措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减 压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高COCl2转化率 的是 A B C D 解析 该反应为体积增大的吸热反应 所以升温和减压均可 以促使反应正向移动 恒压通入惰性气体 相当于减压 恒 容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响 增加CO的浓度 将导致平衡逆向移动 答案 B 2 某温度下 在密闭容器中SO2 O2 SO3三种气态物质建 立化学平衡后 改变条件对反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0的正 逆反应速率的影响如图所示 1 加催
9、化剂对反应速率影响的图像是 填序号 下同 平衡 移动 解析 加入催化剂 正 逆反应速率均增大 图像上应该 出现 断点 且应在原平衡的反应速率之上 催化剂使 正 逆反应速率增大的倍数相同 则改变条件后的速率线 应该平行于横坐标轴 图像为C C 不 2 升高温度对反应速率影响的图像是 平衡向 方向移动 解析 升高温度 正 逆反应速率均增大 图像上应该出 现 断点 且应在原平衡的反应速率之上 因题给反应的 正反应放热 升温平衡逆向移动 所以v正 v逆 图像 为A 逆反应 A 3 增大反应容器体积对反应速率影响的图像是 平 衡向 方向移动 解析 增大反应容器体积即减小压强 正 逆反应速率均减 小 图像
10、上应该出现 断点 且应在原平衡的反应速率之下 因减小压强平衡逆向移动 所以v正 n B Q 0 C 温度不变 压强增大 Y的质量分数减少 D 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 解析 温度不变时 假设100 条件下 体积是1 L时 Y的物质 的量为1 mol 体积为2 L时 Y的物质的量为0 75 mol L 1 2 L 1 5 mol 体积为4 L时 Y的物质的量为0 53 mol L 1 4 L 2 12 mol 说明体积越小 压强越大 Y的物质的量越小 Y的 质量分数越小 平衡向生成X的方向进行 m0 B D项错误 答案 C 反思归纳 1 判断转化率的变化时 不要把平衡正向移动与反
11、应物转化 率提高等同起来 要视具体情况而定 2 压强的影响实质是浓度的影响 所以只有当这些 改变 造成浓度改变时 平衡才有可能移动 3 化学平衡移动的目的是 减弱 外界条件的改变 而不是 抵 消 外界条件的改变 改变是不可逆转的 新平衡时此物理量更 靠近于改变的方向 如 增大反应物A的浓度 平衡右移 A的 浓度在增大的基础上减小 但达到新平衡时 A的浓度一定比原 平衡大 若将体系温度从50 升高到80 则化学平衡向吸 热反应方向移动 达到新的平衡状态时50 T 80 若对 体系N2 g 3H2 g 2NH3 g 加压 例如从30 MPa加压到 60 MPa 化学平衡向气体分子数减小的方向移动
12、达到新的平衡时 30 MPa p0 起始物质的量如下表所示 深度思考 序号ABCD 2 mol1 mol00 4 mol2 mol00 1 mol0 5 mol1 5 mol0 5 mol 01 mol3 mol1 mol 003 mol1 mol 1 上述反应达到平衡时 互为等效平衡的是哪几组 达到平 衡后 哪些量相同 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的量 质量 体积 物质的量浓度 各组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 2 达到平衡后 放出的热量为Q2 kJ 吸收的热量为 Q3 kJ 则Q1 Q2 Q3的定量关系为 Q2 Q3 Q1 归纳总结 等温 等容条件下 对于
13、左右气相物质的化学计量数不等 的可逆反应 改变起始时加入物质的物质的量 若按可逆 反应计量数之比换算成同一半边物质 一边倒 其物质的 量对应相同 则它们互为等效平衡 2 在等温等容条件下 可逆反应 2A g B g 3C g D s 起始物质的量如下表所示 序号ABCD 2 mol1 mol00 4 mol2 mol00 1 mol0 5 mol1 5 mol0 5 mol 01 mol3 mol1 mol 003 mol1 mol 上述反应达到平衡时 互为等效平衡的是哪几组 达到平 衡后 哪些量相同 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后各组分 百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同
14、 归纳总结 等温 等容条件下 对于左右气相物质的化学计量数相等 的可逆反应 改变起始时加入物质的物质的量 若按可逆 反应计量数之比换算成同一半边物质 一边倒 其物质的 量对应成比例 则它们互为等效平衡 3 在等温等压条件下 可逆反应2A g B g 3C g D g 起始物质的量如下表所示 序号ABCD 2 mol1 mol00 4 mol2 mol00 1 mol0 5 mol1 5 mol0 5 mol 01 mol3 mol1 mol 003 mol1 mol 上述反应达到平衡后 互为等效平衡的是哪几组 达到平 衡后 哪些量相同 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的 量浓度 组分百
15、分含量 物质的量分数 质量分数 体积 分数 相同 递进题组 题组题组 一 等温 等容条件下等效平衡的应应用 1 将4 0 mol PCl3和2 0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达到 平衡时 PCl5为0 80 mol 如果此时移走2 0 mol PCl3和1 0 mol Cl2 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A 0 8 mol B 0 4 mol C 小于0 4 mol D 大于0 4 mol 小于0 8 mol 解析 采用等效平衡方法加以解决 反应达到平衡后 此时 移走2 0 mol PCl3和1 0
16、 mol Cl2 若不考虑平衡移动 则此时 PCl5的物质的量为0 4 mol 移走2 0 mol PCl3和1 0 mol Cl2后 相当于减小压强 故平衡 向逆反应方向移动 所以再次达平衡时PCl5的物质的量小于 0 4 mol C项正确 答案 C 题组题组 二 等温 等压压条件下等效平衡的应应用 2 恒温恒压下 在一个容积可变的密闭容器中发生反应 A g B g C g 若开始时通入1 mol A和1 mol B 达到平 衡时生成a mol C 则下列说法错误的是 A 若开始时通入3 mol A和3 mol B 达到平衡时 生成的C的 物质的量为3a mol B 若开始时通入4 mol A 4 mol B和2 mol C 达到平衡时 B的物质的量一定大于4 mol C 若开始时通入2 mol A 2 mol B和1 mol C 达到平衡时 再通入3 mol C 则再次达到平衡后 C的物质的量分数为 D 若在原平衡体系中 再通入1 mol A和1 mol B 混合气体 的平均相对分子质量不变 解析 选项A 开始时通入3 mol A和3 mol B 由于容器体积 膨胀 保持恒压 相当
