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1、化学实验报告 实验名称 铁生锈条件的探究 实验目的 设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究 实验器材及药品 汽水瓶4个 酒瓶塞2个 电吹风1个 纯净水 食盐 实验步骤 1 将4个汽水瓶分别编号为A B C D 2 用电吹风将A 瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉 并立即用酒瓶塞将瓶口塞住 将蜡烛融 化后封住瓶口的缝隙 使其与外部的空气无法接触 3 在B瓶内装入一 满瓶煮沸后的纯净水 使纯净水将铁钉完全没没 再用酒瓶塞将瓶口塞 住 并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住 4 在C瓶内装入少量纯 净水 使铁钉一部分在水里 另一部分裸露在空气中 但不封口 使其 与外部空气接触 5 在D瓶中加入少量的纯净水并加
2、入少量食盐 将 铁钉一部分浸泡在盐水中 而另一部分裸露在空气中 也不封口 使其 与外部空气接触 6 将4个试验瓶放在家中观察一周 每天观察一次 实验现象 分析与结论 l 铁生锈的必要条件是氧气 水同时存在 2 在有盐的 情况下 生锈的程度会加深 速度会加快 实验名称1 探究物质溶解时的吸热或放热现象 实验目的 用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象 实验器材 药品 烧杯 100 mL 3个 玻璃棒1支 温度计1支 药 匙 洁净纸 固态氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 蒸馏水 装于细口 瓶中 盛放玻璃棒和温度计的烧杯 200 mL 盛放废弃物的大 烧杯 实验步骤现象 解释 结论及反应方程式 1 检查仪器
3、药品 2 向3个烧杯中分别加入蒸馏水 约20 mL 用温度计量出水的温 度 水温是 20 氯化钠溶液的温度是 20 硝酸铵溶液的温度是 12 3 用药匙分别取少许固态氯化 钠 硝酸铵 氢氧化钠加入到3 个烧杯中 用玻璃棒搅拌 使固 体溶解 4 再用温度计量出溶质溶解后 溶液的温度 向教师报告实验结 果并得出结论 5 清洗试管 整理复位 氢氧化钠溶液的温度是 31 硝酸铵溶解要吸热 氢氧化钠溶 解要放热 实验名称2 金属活动性的探究 2 17 3 实验目的 1 比较几种金属活动性大小 2 理解置换反应概念 实验器材 试管4支 小木条 稀HCl 镁带 锌粒 铁屑 铜丝 稀 H2SO4 实验步骤 1
4、 分别在4支试管中装入5ml稀盐酸 2 分别投入少量的 Mg Zn Fe Cu 3 用燃着的木条放于试管口 4 用稀H2SO4代替稀HCl重作以上 实验 现象 1 第1支试管反应最剧烈 产生大量的气泡 第2支试管反应适 中 气泡较多 第3支试管反应较慢 气泡较小 第4支无任何现象 2 点火后 可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰 分析及结论 1 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu与稀HCl 稀H2SO4不反应 四种金属活动性顺序为Mg Zn Fe Cu 2 如以上反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种
5、化合物的反应 叫置换反应 实验名称3 配制一定质量分数的溶液 2 26 5 实验目的 掌握配制某6 溶液的方法 实验器材 天平 药匙 烧杯 量筒 50ml 细口瓶 食盐 实验步骤 1 计算 算出配制50g 6 的NaCl溶液中NaCl和H2O的质 量 2 称量 溶解 用天平称出所需NaCl倒入烧杯中 用量筒量取所 需的水 倒入盛有NaCl的烧杯中 搅拌 3 装瓶 把溶液装入细口瓶中 盖上瓶塞 贴上标签 现象 1 m NaCl 3g m 水 47g V 水 47ml 2 标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 分析及结论 m NaCl 50 6 3g V 水 质量分数 3 50 100 6 实
6、验名称4 探究酸的化学性质 3 2 3 实验目的 由HCl H2SO4归纳酸的通性 实验器材 点滴板 滴管 试管2支 稀HCl 稀H2SO4 石蕊 酚酞试 液 锈铁钉 实验步骤 1 在点滴板上分别滴2d稀HCl 稀H2SO4 在其中滴入石 蕊 酚酞试液 2 写出Mg Zn Fe与稀H2SO4 投入锈铁钉 1分钟后取出 用 水洗净铁钉 现象 1 酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液 HCl变红无色 H2SO4变红无色 2 投入锈铁钉后 溶液呈浅黄色 铁钉变得光亮洁净 分析及结论 1 酸性溶液遇石蕊变红 遇酚酞不变色 2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2
7、SO4 FeSO4 H2 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe SO4 3 3H2O 实验名称5 探究碱的化学性质3 4 5 实验目的 由NaOH Ca OH 2学习碱的通性 实验器材 点滴板 滴管 NaOH Ca OH 2 石蕊 酚酞试液 实验步骤 1 在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca OH 2溶液 往 其中滴入石蕊 酚酞试液 2 回忆检验CO2的反应 3 NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应 写出方程式 现象 碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液 NaOH变蓝变红 Ca OH 2变蓝变红 分析及结论 1 碱性溶液遇石蕊变蓝 遇酚酞变红 2
8、 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 从本实验可归纳出碱的通性 1 显色反应 2 非金属氧化物 实验名称6 中和反应 3 9 3 实验目的 1 学习判断酸碱反应完全的方法 2 认识中和反应 实验器材 烧杯 滴管 酚酞试液 稀HCl NaOH 实验步骤 1 在小烧杯中加入10ml NaOH溶液 滴入几滴酚酞溶液 2 再慢慢滴入稀HCl 并不断搅拌 至溶液颜色恰好变成无色为 止 现象 1 溶液变成红色 2 红色逐渐减退 直至呈无色 分析及结论 1 碱性溶液遇酚酞变红 2 NaOH被HCl中和 溶液碱性减弱故红色逐渐减退 NaOH被完全中和时 溶
9、液不再呈碱性 故变为无色 NaOH HCl NaCl H2O 实验名称7 用PH试纸测定一些溶液的PH 3 11 5 实验目的 1 学习使用PH试纸 2 了解某些溶液的酸碱度 实验器材 玻璃片 玻璃棒 PH试纸 稀HCl 5 NaOH 5 氨水 橘子汁 NaCl溶液等物质 实验步骤 1 在玻璃片上放一小片PH试纸 用玻璃棒滴1滴待测液到 试纸上 2 与标准比色卡比较 即得出被测液大致的PH 3 测定以下物质的PH 认识它们的酸碱性 橘子汁 肥皂水 草 木灰水 唾液 现象 溶液名称PH 物质名称PH酸碱性 稀HCl3 橘子汁5酸性 NaOH 5 11 肥皂水8碱性 氨水 5 8 草木灰9碱性 N
10、aCl溶液7 唾 液7中性 分析及结论 1 NaOH为强碱 氨水为弱碱 因此 同浓度的NaOH溶液的PH大 于氨水 2 PH 7 呈酸性 PH 7 呈中性 PH 7 呈碱性 实验名称8 粗盐的提纯 3 16 3 实验目的 1 掌握粗盐提纯的方法 2 了解混合物分离的概念 实验器材 天平 烧杯2个 玻璃棒 量筒 泥坑斗 铁架台 滤纸 酒精灯 蒸发皿 粗盐 实验步骤 1 溶解 用天平称取粗盐5g 投入到10ml水的烧杯中 搅 拌 称出剩余粗盐的质量 2 过滤 过滤食盐水1 2次 直到滤液澄清 3 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中 加热 结晶 4 计算产率 现象 1 搅拌 促进粗盐进中NaCl的溶解 2 滤
11、纸上有不溶的杂质 3 加热时搅拌防液滴飞溅 待有较多NaCl出现时停止加热 用余 热蒸干 分析及结论 1 称取粗 盐 剩余粗盐 溶解粗盐 溶解粗盐精盐精盐产率 5 00 74 3 4 33 376 7 2 精盐产率 实验名称9 初步区分氮肥 磷肥 钾肥的方法的探究 3 18 5 实验目的 探究氮肥 磷肥 钾肥的区别方法 实验器材 烧杯 研钵 NH4HCO3 NH4Cl 磷矿粉 K2SO4 KCl 实验步骤 1 比较NH4HCO3等5种化肥的外观 气味和在水中的溶解 性 2 在研钵中分别倒入少量的NH4Cl K2SO4 KCl分别加入少量的熟石 灰 混合 研磨 嗅气味 现象 化肥种 类 氮肥钾肥磷肥 NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷矿粉 看 外 观白色晶体 灰白色粉 末 气 味有强烈的氨味无明显异味 加 水全都能溶于水难溶于水 加熟石 灰 产生氨气不产生氨气 分析及结论 区别氮 磷 钾肥的方法1 首先从外观 气味上区别 2 然后从溶解性方面区别 3 最后可通过化学方法如加碱的方法区别
