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1、1 湛江一中湛江一中 2018 20192018 2019 学年度第一学期 第一次大考 学年度第一学期 第一次大考 高二级化学科试卷高二级化学科试卷 A A 卷卷 考试时间 70 分钟 满分 100 分 注意事项 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答卷前 考生务必将 自己的姓名 考试号填写在答题卡上 2 回答第 卷时 选出每小题答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 回答第 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 2
2、4 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一 选择题 共 14 小题 每小题只有一个合理答案 每小题 3 分 共 42 分 1 我国明代 本草纲目 中收载药物 1892 种 其中 烧酒 条目下写道 自元时始创 其法 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 其清如水 味极浓烈 盖酒露也 这里所用的 法 是指 A 萃取 B 渗析 C 蒸馏 D 干馏 2 以下关于甲烷的说法中错误的是 A 甲烷分子是由极性键构成的分子 B 甲烷分子具有正四面体结构 C 甲烷分子中四个 C H 键是完全等价的键 D 甲烷分子中具有非极性键 3 类推是学习和研究的重要思维方法 下列类推结论正确的是
3、化学事实 类推结论 A Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe 在 O2中燃烧也生成 Fe2O3 B pH 3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH 6 pH 6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH 9 C 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠 D 将 CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3与 O2 将 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3与 O2 4 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 在 1 0mol L 1 的 NaHCO3溶液中 含有的 Na 数为 1NA B 标准状况下 2 24 LCCl4中含有的分子总数为 0 1NA
4、C 金属钠与水反应 生成 22 4L 氢气时 转移的电子数为 2NA D 1 mol 氢氧根离子与 1 mol 铵根离子所含电子数均为 10 NA 5 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 2 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 用于除去 CO2中的 HCl 气体 B 图 2 表示已组装的铜锌原电池 C 图 3 用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 D 用图 4 装置制备 Fe OH 2并能较长时间观察其颜色 6 可逆反应 2NO2 g 2NO g O2 g 在 2L 的密闭容器中反应 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO B 用
5、 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 C 混合气体的颜色不再改变的状态 D 混合气体的密度不再改变的状态 7 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液 H2O2 2H 2I I2 2H2O C 用铜做电极电解 CuSO4溶液 2Cu2 2H2O2Cu O2 4H D Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 2S2O32 4H SO42 3S 2H2O 8 下列说法正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 其c H c OH 1 10 14 B c H 1 10 7 mol L
6、 1的溶液一定是中性溶液 C 常温下 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 pH 10 的含 Mg2 溶液中 c Mg2 5 6 10 4 mol L 1 D 加热蒸干 AlCl3溶液然后灼烧得到 Al OH 3固体 9 下列说法正确的是 A 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子百分数 从而使反应速率增大 C 增大反应物浓度 可增大活化分子的百分数 从而使单位时间有效碰撞次数增多 D 催化剂不参与反应 但能降低活化能增大活化分子的百分数 从而增大反应速率 10 依据如图判断
7、下列说法正确的是 饱和 NaHCO3溶液 稀盐酸 加 3 滴酚酞 3 A 氢气的燃烧热 H 241 8 kJ mol 1 B 2 mol H2 g 与 1 mol O2 g 所具有的总能量比 2 mol H2O g 所具有的总能量低 C 液态水分解的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 D H2O g 生成 H2O l 时 断键吸收的能量小于成键放出的能量 11 X Y Z W 均为短周期元素 且 Y Z W 在周期表的位置关系如下 已知 X 与 W 能形 成最简单的有机物 则下列有关说法正确的是 A X 能分别与 Y W 形成化合物 且其所含化
8、学键类型完全相同 B W 有多种同素异形体 且均具有高熔点 高沸点的性质 C X 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径 D Y Z 分别与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 比 Z 更剧烈 12 常温下 将一定浓度的某一元酸 HA 和 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后 下列说 法正确的是 A 若 pH 7 HA 的浓度一定为 0 1 mol L 1 B 若 pH 7 A 的浓度大于 Na 的浓度 C 若 pHc NH c OH c H 4 B 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液 c CH3COOH c H c CH3COO c OH C p
9、H 4 的 FeCl3溶液 c Cl c H c Fe3 c OH D pH 11 的 CH3COONa 溶液 c Na c H c CH3COO c CH3COOH 二 非选择题 共 4 题 每空 2 分 共 58 分 15 14 分 用 50 mL0 50 mol L 盐酸与 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液 在如图所示的装 置中进行中和反应 测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度 t1 HCl NaOH 平均值 终止温度 t2 温度差 t2 t1 1 25 5 25 0 25 25 28 5 3 25 2 24 5 24 5 24 50 27 5 3 00 3 25 0 2
10、4 5 24 75 26 5 1 75 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃仪器是 2 装置中大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 3 某同学实验记录的数据如上表所示 其中记录的终止温度是指 温度 4 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 5 计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ 中和后生成的溶液的比 热容 c 4 18J g 保留两位小数 6 如果用 50 mL0 55mol L 的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 通过测得的反 应热计算中和热 则 H 会 填 偏大 偏小 无影响 其原因是 16 14 分 某研究小组用下图装置进行 S
11、O2 与 FeCl3溶液反应的相关实验 夹持装置已略 去 1 配制氯化铁溶液时 需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中 再加水稀释 这样操作的目 的是 2 通入足量 SO2时 装置 C 中观察到的现象为 3 根据以上现象 该小组同学认为 SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 检验有 Fe2 生成的方法是 Na2SO3 固体 5 该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液 若出现白色沉淀 即可证明反应生成了 SO42 该做法不合理 理由是 4 D 装置中倒置漏斗的作用是 5 为了验证 SO2具有还原性 实验中可以代替 FeCl3
12、的试剂有 填字母 a 浓 H2SO4 b 酸性 KMnO4溶液 c 碘水 d NaCl 溶液 17 14 分 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料 某小组以粗氧化锌 含铁 铜 的氧化物 为原料模拟工业生产活性氧化锌 步骤如下 25 稀硫酸H2O2溶液ZnO 粉Zn 粉热 NH4HCO3溶液 滤渣 CO2滤渣 粗 ZnO 浸取液滤液 滤渣 碱式碳酸锌 滤液 活性 ZnO II 氧化 I 浸取 III IV 碳化 煅烧 已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示 Zn OH 2 Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 开始沉淀 pH 5 4 7 0 2 3 4 7 完全沉淀 pH 8
13、0 9 0 4 1 6 7 完成下列填空 1 步骤 I 中所需 25 稀硫酸可用 98 浓硫酸 密度为 1 84g mL 配制 所需的仪器除玻 璃棒 烧杯 量筒外 还需要 选填编号 A 天平 B 滴定管 C 容量瓶 D 胶头滴管 2 步骤 II 中加入 H2O2溶液的作用是 用离子方程式表示 3 用 ZnO 调节 pH 以除去含铁杂质 调节 pH 的适宜范围是 4 步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是 进一步调节溶液 pH 5 碱式碳酸锌 Zn2 OH 2 CO3 煅烧的化学方程式为 6 用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度 假设杂质不参与反应 取 1 000g 活性氧化锌 用 15 00mL
14、 1 000mol L 1硫酸溶液完全溶解 滴入几滴甲基 橙 用浓度为 0 5000mol L 1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸 到达终点时消耗氢 氧化钠溶液 12 00mL 判断滴定终点的依据是 所得活性氧化锌的纯度为 18 16 分 除去水蒸气后的水煤气主要含 H2 CO CO2及少量的 H2S CH4 继续除去 H2S 后 可采用催化或非催化转化技术 将 CH4转化成 CO 得到 CO CO2和 H2的混合气体 是 理想的合成甲醇原料气 1 制水煤气的主要化学反应方程式为 C s H2O g CO g H2 g 此反应是吸 高温 6 热反应 此反应的化学平衡常数表达式为 下列能增大碳的转
15、化率的措施是 A 加入 C s B 加入 H2O g C 升高温度 D 增大压强 2 将 CH4转化成 CO 工业上常采用催化转化技术 其反应原理为 CH4 g O2 g CO g 2H2O g H 519kJ mol 工业上要选择合适的催 2 3 化剂 分别对 X Y Z 三种催化剂进行如下实验 其他条件相同 X 在 750 时催化效率最高 能使正反应速率加快约 3 105倍 Y 在 600 时催化效率最高 能使正反应速率加快约 3 105倍 Z 在 440 时催化效率最高 能使逆反应速率加快约 1 106倍 根据上述信息 你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 填 X 或 Y 或 Z 选择的
16、理由是 3 合成气合成甲醇的主要反应是 2H2 g CO g CH3OH g H 90 8kJ mol 1 T 时 此反应的平衡常数为 160 此温度下 在密闭容器中开始只加入 CO H2 反应 10min 后测得各组分的浓度如下 物质 H2 CO CH3OH 浓度 mol L 1 0 2 0 1 0 4 该时间段内反应速率 v H2 mol L 1 min 1 此时 正 逆反应速率的大小 填 或 正 v 逆 v 4 生产过程中 合成气要进行循环 其目的是 5 甲醇可制成新型燃料电池 总反应为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 该电池负极的电极反应式为 湛江一中 2018 2019 学年度第一学期 第一次大考 高二级化学科试卷 A 卷 参考答案及评分标准 一 选择题 共 14 小题 每小题只有一个合理答案 每小题 3 分 共 42 分 1 C 2 D 3 C 4 D 5 A 6 C 7 B 8 C 9 A 10 C 11 D 12 D 13 B 14 B 二 非选择题 共 4 题 每空 2 分 共 58 分 15 14 分 1 环形玻璃搅拌棒 2 分 7 2 减少
