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1、新高考化学大二轮复习排查落实练突破阿伏加德罗常数的常见陷阱对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HICl2=I22HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体
2、，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A25 、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NAB39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水
3、反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为12B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NAD标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA答案A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为12，A正确；标准状况下，
4、己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液中Cl的数目为0.1NAB16 g O3 中所含的氧原子数为NAC22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2NAD1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA答案B解析A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl的数目，错误；16 g O3中含氧原子1 mol, B正确；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状
5、况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol电子，D错误。5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol乙烷中含有的共价键数目为7NABn个二氧化碳分子的物质的量为 molC20 g重水中含有的中子数为8NAD1 mol苯中含有的氢原子数为6NA答案C解析重水分子中的氢原子为H，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g重水中含有的中子数为10NA，C错误。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有CCl键的
6、数目为4NAC常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAD46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA答案D解析1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA，A错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B错误；常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物可能是二甲醚CH3OCH3，含有CO键的数目为2NA，C错误；46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，设含有x mol NO2和y mol N2O4，46 g/molx mol92 g/moly mol 46 g，则混合气体中所含原子的物质的量为3x
7、6y3，故所含有原子总数为3NA，D正确。7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC一定条件下，2.3 g Na与足量O2完全反应生成3.6 g产物时，失去的电子数等于0.1NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA答案C解析CH4的相对分子质量为18,1个CH4中含有4个共价键，故1.6 g CH4中含有的共价键总数为4NA0.36NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2 mol N
8、O2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器内气体的分子数在NA2NA之间，B错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水C标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所
9、含分子数均为NAD4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2时转移的电子数为0.2NA答案D解析1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为NA，A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，B错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 L苯的物质的量不是1 mol，所含分子数不能确定，C错误；Na无论生成Na2O还是Na2O2，化合价都是由0价变为1价，4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，转移电子数为0.2NA，D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气
10、中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3NADFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA答案B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由02，故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1 mol CnH2n中含有2n mol CH键，14 g CnH2n的物质的量为 mol，则所含CH键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移 mol 电子，C错误；
11、D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NAD6.0 g醋酸晶体中含有的H数为0.1NA答案B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为(2412)(3216)0.1NA2.8NA，B正确
12、；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H，D错误。11NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为910D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同答案C解析电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于
13、32 g，A错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同，因为水解程度不同，D错误。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA答案C解析H2S
14、和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6 g Na2CO310H2O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液后，CO水解生成HCO和OH，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L的甲醇所含
15、的氢原子数大于2NAB常温下，1 molL1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键答案A解析甲醇在标准状况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳双键，D错误。14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC在1 L碳酸钠溶液中，若c(CO)1 molL1，则溶液中Na的个数为2NAD
