《高中化学必修2乙醇课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修2乙醇课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乙醇 乙醇的用途 乙醇 饮料 化工原料 溶剂 医药 燃料 消毒剂 75 的乙醇溶液 饮料 药酒 料酒 碘酒等 乙醇是一种优良的溶剂 可以溶解多种有机物和无机物 含酒精 3 5 含酒精 6 20 含酒精 38 65 75 95 含酒精 8 15 身边的乙醇 请大家 从颜色 气味 状态 水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质 颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性 无色透明 特殊香味 液体 比水小200C时的密度是0 7893g cm3 和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 沸点78 易挥发 一 乙醇的物理性质 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基
2、 OH 球棍模型 比例模型 二 乙醇的分子结构 实验探究 乙醇与钠的反应 先向试管中滴加适量无水乙醇 然后投入一小块金属钠 观察并与钠与水反应的现象比较 填写下列表格 浮熔游响红 钠沉在试管底部有气泡产生 淡蓝色火焰 淡蓝色火焰 1 乙醇与钠的反应 222 三 乙醇的化学性质 取代反应 CH3 CH2 OH 醇的官能团 羟基 OH 官能团 决定有机物化学特性的原子或原子团 例如 卤素原子 X 羟基 OH 硝基 NO2 等都是官能团 烯烃中的碳碳双键也是官能团 实验3 3P74 2 乙醇的催化氧化 很重要 2 氧化反应 1 燃烧 彻底氧化 变黑 铜丝 变黑 又变红 产生刺激性气味 CH3CHO
3、乙醛 H2O 总反应方程式 2 乙醇的催化氧化 Cu或Ag作催化剂 H C C H O H H H H 乙醇催化氧化的断键位置 2 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7 Cr2 SO4 3 橙红色 绿色 乙醇 酒精检测仪 3 被酸性KMnO4 K2Cr2O7溶液氧化为乙酸 酒精的快速检测 C2H5OH 应用生活 K2Cr2O7 4 分子内脱水 消去反应 实验制取乙烯 点拨提升 乙醇分子中不同的化学键如图所示 当乙醇与钠反应时 键断裂 当乙醇与氧气反应 Cu作催化剂 时 键断裂 四 乙醇的用途 乙醇 饮料 化工原料 溶剂 医药 燃料 1 2 3 4 5 焊接银器 铜器时 表面会生成黑
4、色的氧化膜 银匠说 可以先把铜 银在火上烧热 马上蘸一下酒精 铜银会光亮如初 乙醇的氧化反应 一 乙醇的物理性质 二 乙醇的结构 三 乙醇的化学性质 1 乙醇与活泼金属反应 取代反应 2C2H5OH 2Na 2C2H5ONa H2 2 乙醇的氧化反应 燃烧 催化氧化 3 被酸性KMnO4 K2Cr2O7溶液氧化为乙酸四 乙醇的用途 小结 Cu 1 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的 A 由于乙醇的密度比水小 所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物 所以可用乙醇提取中草药的有效成分C 由于乙醇能够以任意比溶解于水 所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D 由于乙醇容易挥发 所以才有俗语 酒好不怕巷子深 的说法 随堂巩固 A 世界卫生组织的事故调查显示 大约50 60 的交通事故与酒后驾驶有关 友情提示 珍爱生命 杜绝酒驾 X
