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1、新高考化学大二轮复习排查落实练排查落实练二氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。()答案2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()答案3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()答案4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案6
2、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。()答案7在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。()答案8元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。()答案9元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。()答案10阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()答案11要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂。()答案12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。()答案13失电子难的原子获得电子的能力一定强。()答案14金属阳离子被还原时一定生成金属单质。()答案15非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。()答案16金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()答案17发生
3、化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。()答案18氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()答案19元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。()答案20根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()答案21在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()答案二、氧化还原反应方程式书写正误判断1向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClO
4、H2OSO2=CaSO32HClO。()答案2FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S。()答案3将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。()答案4用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。()答案5将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O。()答案6向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O。()答案7Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()答案8实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O。
5、()答案9向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O。()答案10在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O。()答案11在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。()答案12铜溶于浓硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。()答案13磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I。()答案14Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()答案15双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O。()答案16铁与稀HNO3反应：Fe
6、2H=Fe2H2。()答案三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平1. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。答案(1)3MnO2KClO36KOH3K
7、2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O2(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，反应的化学方程式为_。答案3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O3氯酸钠与盐酸反应可生成ClO2，反应的化学方程式为_。答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式为_。答案BrO5Br6H=3Br23H2O5研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可
8、用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式：_。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O26某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_。答案Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析根据
9、电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。7将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式：_(ClO2反应后的产物为ClO)。答案NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O
10、=MnO22ClO4H8将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：_。答案SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O9向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为HIO3。则该反应的化学方程式为_。答案Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl10氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_。答案14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O11NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与S2O反应的离子方程式：_。答案CNS2O=SCNSO
