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1、2019北京东城区高三二模化 学2019年5月可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）6. 近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是A该系统利用了蓝藻的光合作用B理论上，系统出水量小于进水量C可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D. 常温时浓硝酸可用
2、铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是A工作时，电能转化为光能和热能 B工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数CW(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应D碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命9. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2OB. 该过程中BMO表现较强氧
3、化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. 和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:110. 酸与醇发生酯化反应的过程如下： + H2O下列说法不正确的是A. 的反应类型是加成反应 B. 的反应类型是消去反应C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218O D. 酯化过程中，用浓硫酸有利于的过程11. 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液溶解C淀粉在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A. 由、可知， pH越大，+2价铁越
4、易被氧化B. 由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C. 由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：缓释布洛芬已知： R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH（1）按照官能团分类，A所属的类别是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）试剂X的结构简式是 。（4）FG的反应类型是 。（5）H的结构简式是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。 + 2n H2O
5、 （8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。 26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。（2）中主要反应：AgCl + 2SO32- Ag(SO3)23- + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 pH=10时，含银
6、化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。 解释中变化趋势的原因： 。 pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。（4）将中反应的离子方程式补充完整：Ag(SO3)23-+OH- + = + + + CO32-（5）中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。27. （13分）过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。物质硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。a硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化
7、学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。水解/ 电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2O82-的电极反应式是 。 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2O82-含量随温度变化如右图。电解时通常控制15而不用更低温度的原因： 。 X的化学式是 。 过硫酸盐的水解反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。bcd 下图中ae表示S2O82-中的部分化学键，则S2O82-发生水解反应时断裂的化学键是 （选填字母）。ea（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶
8、出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为MnO4-，检测MnO4-浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。 该实验条件下氧化性：S2O82- MnO4-（填“”或“”）。 该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；cFe2(SO4)3 = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。资料：. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。. (
9、SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）ab中试管内溶液pH减小，可能的原因是 。（3）bc产生沉淀的原因是 。. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到 ，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几
10、乎不偏转。该实验的目的是 。（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是 。（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因： 。（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是 。2019北京东城区高三二模化学参考答案及评分标准2019年5月6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12. D25.（17分）（1
11、）羧酸 （2）（3）（4）加成反应（5）（6）（7） （8）26.（13分）（1）挥发（2）2SO32- + O2 = 2SO42-（3） 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 浸出液中c(SO32-)增大，使浸出反应的平衡正向移动 pH较小时，SO32-与H+结合生成HSO3-或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c(SO32-)均较小（4）4Ag(SO3)23- + 6OH- + HCHO = 4Ag + 8SO32- + 4H2O + CO32-（5）随着循环次数增加，浸出液中c(SO32-)减小、c(Cl-)增大，均使AgCl + 2SO32- Ag(SO3)23- +
12、Cl-的限度减小27.（13分）（1）a b（2） 2SO42-2e- = S2O82- 低温时S2O82-含量增加不显著，但增加能耗 NH4HSO4 不属于 b d（3） 28.（15分）（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（2）生成 (SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小（3）NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN-)增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN（4）溶液变为红色（5）在无Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3干扰时，证明Fe3+能否将SCN-氧化（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池（7）滴入K3Fe(CN)6溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强（8）在（5）的原电池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极（合理答案均可） 8 / 8
