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1、教案-张兴苹-化学能与热能-2018春季第7周上周教学反思：上个月主要讲述的是第一章内容元素周期表的内容，学生在学这部分内容时候，对于元素周期律/元素推断/化学键这部分内容时候相对来说比较困难，很多同学遇到题目不会推断出题目中的元素，所以相应就解不出题目。对于这次月考大部分学生出现问题的部分更是在非选择题，丢分比较严重，而且涉及到上学期的方程式更是早已经忘记，拿不到相应的分数，所以在第二章授课时候应该加强第一学期的化学方程式的书写和前期知识带着复习，避免大部分学生存在捡了西瓜忘掉芝麻的现象。化学能与热能第一课时教学目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解化学反应
2、中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。教学重点、难点：1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系 2、在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因一、宏观上化学反应能量变化的原因1、宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差图2-1水能、化学能对比示意图水由高处向地处的流动：水往高处流的过程中，能量发生了什么变化？重力势能转化为动能化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？反应释放出能量（即化学能转
3、化为其它能量）水由高处向上流要释放能量，势能转换为动能，同理，反应物的总能量生成物的总能量，化学反应放出能量。1、E（反应物）E（生成物）放出能量水由低处送向高处反之将水由低处送向高处需提供能量(电能转换为机械能，再转换为重力势能)，同理，在化学反应中反应物的总能量生成物的总能量，化学反应吸收能量。2、 E（反应物）E（生成物） 吸收能量【思考与交流】吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）二、化学能与热能的相互转化化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化 放热反应：放出热的化学反应化学反应 吸热反应
4、：吸收热的化学反应三、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。(2)化学反应中能量变化的原因原因实例断裂1 mol HH键(HH2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol HH键(2HHH)放出436 kJ能量；断裂4 mol CH键(CH4C4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol CH键(CHCH)放出415 kJ能量。结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能
5、量的相对大小。点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。议一议判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量()(2)化学反应必然伴随能量变化()(3)相同条件下由原子形成1 mol HCl 键所放出的能量与断开1 mol HCl 键吸收的能量相等()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定()答案(1)(2)(3)(4)四、化学能与热能的相互转化1两个基本自然规律“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。(2)
6、能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。2吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al6H=2Al33H2实验结论活泼金属与酸反应是放热反应Ba(OH)28H2O和氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O实验结论该反应是吸热反应盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应HOH=H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应
7、3.中和热酸和碱发生中和反应生成 1_mol水时所释放的热量。点拨常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和CO2、C和H2O的反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。议一议1做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？答案持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续进行的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。2放热反应
8、一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？答案不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。一、化学反应中的能量变化例1化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B
9、项错误，C项正确。答案C规律总结1如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。如图所示：2既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应中的能量变化值反应物的总键能生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。变式训练1根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()A氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定
10、释放能量245 kJD2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ答案A解析由题中信息可知，1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ， mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ，两项共吸收能量685 kJ；形成2 mol HO键时共释放能量930 kJ。在1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ，C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ。二、放热反应和吸热反应理解例2下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反
11、应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有C D解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如FeSFeS。答案A点拨化学反应是吸热还是放热，取决于反应物与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关。规律总结1易错点提示(1)“三个不一定”。需
12、加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。2常见的放热反应和吸热反应变式训练2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量DNH4HCO3的能量一定低于
13、NH4Cl的能量答案B解析醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，是各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。1下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是()答案A解析吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A
14、项正确。2已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应 D可逆反应答案B解析依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应答案 A解析灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反
