《安徽省A10联盟2019届高三化学最后一卷20190527012》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省A10联盟2019届高三化学最后一卷20190527012（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 安徽省安徽省 A10A10 联盟联盟 20192019 届高三化学最后一卷届高三化学最后一卷 可能用到的相对原子质量 H 1 n 10 8 C 12 0 16 Mn 55 7 中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇 B40 B40团簇的结构 酷似中国的红灯笼 如图该 材料可用 于组装分子器件 在储氢储锂 半导体 超导 绿色催化等领域具有重要应用前景 下列有关说法正确的是 A 与石墨烯的结构相同 二苒互为同素异形体 B 43 2g 该物质含有 2 408 1014个原子 C 中既含极性键又含有非极性键 D 全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 8 烯丙胺 Hf CH 是合成化学及药物化学中非常重
2、要的基本单元 下列有关烯丙胺说法正 确的是 A 有三种同分异构体 B 所有原子可能在同一平面内 C 具有两性 D 能发生加聚反应 9 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀 碱式氯化镁 化学式引表 示为 Mgx OH yCl2 nH20 设计如下图装置验证其化学式 下列有关实验说法不正确的是 A 碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁 氯气和水 2 B 结束反应时 先停止加热 通一段史简 N2 后再关闭活塞 K C 中依次盛装浓硫酸 氢氧化钠溶液 D 只需称取原样品质量 反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置 增重即可推出其 化学式 10 X Y Z W 为周期表中前 20 号元素
3、 原子序数依次增大 W Y 为金属元素 X 原子的最 外层电子数是次外 层电子数的 3 倍 位于同周期 Z 单质是一种良好的半导体 W 单质能与冷 水剧烈反应 Y Z 原子的 最外层电子数之和与 X W 原子的最外层电子数之和相等 下列说 法正确的是 A 原子半径 W Y Z X B X 与 Z 形成的化合物可导电 C Y Z W 的最高价氧化物的水化物中 碱性最强的为 Y D W 可从 Y 的盐溶液中置换出 Y 11 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 标准状况下 1L C2H5OH 完全燃烧后生成的 C03 分子个数约为 NA11 2 B 20g D20 与 20g H
4、2lsO 含有的中子数均为 10NA C lmol L A1 N03 3 溶液中含有 3NA个 NO3 D 50mL 12mol L l盐酸与足量 Mii02 共热 转移的电子数为 0 3NA 12 美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水 提取 潜在电能的新型微生物电池 该电池 能将生活污水中的有机物分解同时发电 电池结构如右图所示 已知 a 电极为惰性材料 b 电 极为 Ag20 下列说法不正确的是 A a 电极是负极 b 电极是正极 B b 电极发生的反应是 Ag20 2e 2H 2Ag H20 C a 电极每生成标准状况下 2 24L CO2 可向 h 电极转移 0 1mol 电子 D
5、高温条件下 该电池不能正常工作 13 室温下 向 lOOmL 饱和的 H2S 溶液中通入 S02 气体 气体体 积换算成标 准状况 发生反应 2H3S S02 3S 2H30 测得溶液 PH 与通入 S02 关系如右图所 示 有关说法错误的是 A a 点水的电离程度最大 3 B 该温度下 K2S 的 Ka1 10 7 2 C 曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化 D a 点之后 随 S02 气体的通入 值始终减小 32 3 SOHc HSOc 26 14 分 烯烃是重要的有机化原料实验室主要用浓硫酸或浓磷酸做催化剂使醇脱水制取烯烃 某 同学使用环己醉脱水制备环己烯设计方案如
6、下 主要药品和试剂 仪器 50ml 圆底烧瓶 分馏柱 直型冷凝管 分液漏斗 lOOmL 锥形瓶 蒸馏头 接液管 试剂 10 0g 10 4mL 0 1mol 环己醇 SmL 浓磷酸 氣化钠 无水氯化钙 5 碳酸钠水溶液 二 查阅实验所涉及到的反应物 催化剂 产物的各种物理性质 列表如下 三 实验流程 请回答 1 加热过程中 若忘记添加沸石 应如何操作 2 将粗产品分出水层所需要用到的主要实验仪器是 3 本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点 4 该实验的主要的副产物为 填物质名称 5 在提纯环己烯时 用等体积的饱和食盐水 而不用水的原因 溶液的目的 加入 3 4mL 5 的碳酸纳溶液的目的 6 水浴蒸
7、馏最后得到 7 Og 产品 则反应的产率为 保留 2 位有效数字 27 15 分 MnCO3可用作电器元件材料 也可作为瓷釉 颜料的制作原料 工业上用酸性含锰废水 主 4 要含 Mn2 Cl H Fe2 Cu2 制备 MnCO3 已知 几种金属离子沉淀的 pH 如表 回答下列问题 1 中加入过量 MnO2 的作用是 滤渣 W 的成分是 2 过程 中 调 pH 的目的是 3 过程 中有 CO2 生成 则生成 MnCO3 的离子方程式是 4 过程 中得到纯净 MnCO3 的操作方法是 该过程中的副产品化学式是 5 MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物 其固体残留率随温度的变化如图所
8、 示 则 300 时 剩余固体中 n Mn n O 为 图中点 D 对应固体的成分为 填化 学式 28 14 分 1 在 t 时 密闭容器中 通入一定量的 C0 和 H20 发生如下反应 C0 g H20 g C03 g H2 g H 或 3 工业上常用 C0 C02 和 H2 合成甲醇燃料 其原理为 CO s 2H2 g CH3OH g H 0 当混合气体的组成固定时 CO 平衡转化率 a 与温度和压强的关系如图所示 图中的压强由大到小顺序为 判断理由是 试解释 CO 平衡转化率随温度升高 而减小的原因是 35 化学选修 3 物质结枸与性质 15 分 Fe Cu Cr 都是第四周期过渡元素
9、回答下列问题 l FeCl3 是一种常用的净水剂 Cl 元素的原子核外有 种不同运动状态的电子 有 种不同能级的电子 基态 Fe3 的电子排布式为 6 2 实验室中可用 KSCN 或 K4 Fe CN 6来检验 Fe3 FeCl3 与 KSCN 溶液混合 可得到配位数为 5 的 配合物的化学式是 K4 Fe CN 6与 Fe3 反应可得到一种蓝色沉淀 KFe Fe CN 6 该物质晶胞的了结构如右图所示 K 未画出 则一个晶胞中的 K 个数为 3 Cu2 能与乙二胺 H2N CH2 CH2 NH2 形成配离子如右图 该配离子中含有的化学键类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d
10、非极性键 乙二胺中共有 个键 C 原子的杂化方式为 4 金属铜的晶胞为面心立方最密堆积 边拔为 36lpm 又知铜的密度为 9 Og cm3 则铜原子的 直径约 Pm 5 Cr 是周期表中 V1B 族元素 化合价可以是 0 6 的整数价态 回答下列问题 某铬化合物的化学式为 Na3CrOg 其阴离子结构可表示为 则 Cr 的化合价 为 CrO42 呈四面体构型 结构为 Cr2072 由两个 CrO42 四面体组成 这两个 CrO42 四面 体通过共用一个顶角氧原子彼连 结构 为 则由 n n i 个 CrO42 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为 36 化学 选修 5 有机化学基础 15
11、分 有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体 G 1 G 的分子式是 2 化合物 A 中含氧官能团的名称为 3 由 C D 的反应类型为 化合物 E 的结构简式为 4 写出 B C 的反应的化学方程式 5 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 能与新制 Cu 0H 2 加 热条件下反应生成砖红色沉淀 水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应 7 核磁共振氢谱为四组峰 峰面积比为 1 2 4 9 分子中含有氨基 化学参考答案化学参考答案 7 B 解析 B40与石墨烯是不同元素形成的单质 不是同素异形体的关系 A 错误 43 2 g B40为 0 1mol 含有 4mo
12、lB 原子 即 2 408 1024个原子 B 正确 B40中无极性键 C 错误 全硼富勒烯是一种单质 且相对分子质量不是很大 不是高分子化合物 D 错误 8 D 解析 氨基在碳链的位置有三种 但还有环状结构 亚氨基 NH 等情况 故同分异 构体超过三种 A 选项错误 烯丙胺分子中有四面体结构 C 故所有原子不可能共平面 B 选项错误 烯丙胺呈碱性 C 选项错误 烯丙胺中含有碳碳双键 能发生加聚反应 D 选项 正确 9 A 解析 A 碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应 产物为 MgO HCl H2O 故 A 错 B 反应后继续通入 N2 使产生的气体充分吸收 提高实验的准确性 故 B 正确 C
13、中 8 盛装浓硫酸先吸收水分 中为氢氧化钠溶液吸收 HCl 故 C 正确 D 通过称量反应结束 后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成 MgO 称量装置 增重的质量可知 H2O 的质量 原样 品总质量减去 MgO 和 H2O 的质量即为 HCl 质量 故可以求算碱式氯化镁的分子式 故 D 正确 10 A 解析 X Y Z W 分别为 O Al Si K 原子半径 K Al Si O A 选项正确 X 与 Z 形成的化合物为 SiO2 不能导电 B 选项错误 Y Z W 的最高价氧化物的水化物中 碱性 最强的为 K C 选项错误 K 不能从溶液中置换出 Al D 选项错误 11 B 解析 标准状况下
14、 C2H5OH 为液态 故 A 选项错误 20gD2O 与 20gH218O 的物质的量均为 1mol 所含有的中子数均为 10NA B 选项正确 1 mol L Al NO3 3溶液的体积未知 无法确定 NO3 的个数 C 选项错误 50mL12mol L 1盐酸与足量 MnO2共热反应一段时间后 盐酸浓度 变小 无法继续反应 D 选项错误 12 C 解析 根据图中电子流动方向 可判断 a 电极是负极 b 电极是正极 A 正确 b 电极 是正极 发生 Ag2O 还原反应 B 正确 a 电极发生反应的有机基质是什么物质未说明 故电 子转移的数目无法确定 C 错误 高温条件下 微生物会死亡 电池
15、无法工作 D 正确 13 D 解析 由图可知 a 点表示 SO2气体通入 112mL 即 0 005mol 时 pH 7 溶液呈中性 说 明 SO2气体与 H2S 溶液恰好完全反应 可知饱和 H2S 溶液中溶质物质的量为 0 01mol c H2S 0 1 mol L a 点之前为 H2S 过量 a 点之后为 SO2过量 溶液均呈酸性 故 a 点水的 电离程度最大 A 选项正确 由图中起点可知 0 1 mol L H2S 溶液电离出的 c H 10 4 1 mol L 可根据平衡常数表达式算出该温度下 H2S 的 Ka1 10 7 2 B 选项正确 当 SO2气体通 入 336mL 时 相当于
16、溶液中的 c H2SO3 0 1 mol L 因为 H2SO3酸性强于 H2S 故此时溶液 中对应的 pH 应小于 4 1 故曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化 C 选项正确 根据平衡常数表达式可知 c HSO3 c H2SO3 Ka1 c H a 点之后 随 SO2气体的通入 c H 增大 当通入的 SO2气体达饱和时 c H 就不变了 故 D 选项错误 26 答案 每空 2 分 本小题满分 14 分 1 先停止加热 待反应液冷却后再加入沸石 2 分液漏斗 同时写上烧杯 铁架台等不扣分 3 浓磷酸氧化性比浓硫酸弱 防止浓硫酸氧化有机物 4 二 环己醚 5 降低环己烯在水中溶解度 减少产品损失 除去产品中少量的磷酸 6 0 85 或 85 解析 1 加热过程中 若忘记添加沸石 应先停止加热 待反应液冷却后再加入沸石 2 由实验流程以及表格中环已醇 磷酸 环己烯的溶解性可知将粗产品分去水层的实验操 作为分液 故所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗 3 浓硫酸氧化性强 加热时易氧化 9 有机物 故使用浓磷酸更好 4 醇在浓酸的催化作用下发生分子内脱水可生成环己烯 但 同时
