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1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）【教学目标】1、了解浓硫酸的性质；2、了解浓、稀硝酸的性质；3、了解硫酸和硝酸的用途【教学重难点】 浓硫酸、硝酸的氧化性【知识回顾】1、 实验室制备氢气一般用金属和稀硫酸或稀盐酸反应，写出它们的离子方程式。2、从电离的角度来看，酸的定义是： ；【自主学习】阅读教材P100P102；一、浓硫酸1、物理性质 纯硫酸是一种 色 挥发的油状液体，稀释时 大量的热。【思考1】如何稀释浓硫酸？2、化学性质酸的通性 电离方程式： ； 能使酸碱指示剂变色，还能与活泼金属、 、 及某些盐反应；3、化学性质特性(1) 吸水性：常用作实验室干燥剂，能干燥 、
2、 、 、 等酸性气体； 注：浓硫酸除吸收物质中混有的水蒸气之外，还可吸收水合物中的结晶水。如浓硫酸可吸收CuSO45H2O中的结晶水，使 色晶体失去结晶水，变为 色粉末。(2) 脱水性 浓硫酸能将纸、棉布等有机物中的氢、氧原子氨N(H)：N(O) = 的比例脱去转化为H2O； 蔗糖与浓硫酸反应，现象： ；(3) 氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化金属、非金属等，其还原产物一般是 ； 与非金属反应实验操作实验现象实验结论向烧杯中加入蔗糖，再加入少量水，再加浓硫酸，观察实验现象。 反应方程式： ； ； 与金属反应：除 以外的几乎所有金属都可被浓硫酸氧化； 现象： . ；化学方程式： . ；【合作探究】【课堂检测】
