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1、 学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应五 编号：013 2018.10.11 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价: 【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 五条规律1、表现性质规律
2、（价态律）：元素处于最高价，只有 ；（如Fe3+）元素处于最低价，只有 ；（如S2-）元素处于中间价，既有 又有 ，但主要呈现一种性质（如SO2）。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。如氧化性：KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnSO4 应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相
3、差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。越易失电子的物质，失后就 得到电子；越易得电子的物质，得后就 失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性 优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 优先反应。如已知：还原性Fe2+Br-。FeBr2溶液中通入少量Cl2时 先被氧化，再通入Cl2 再被氧化。*4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律；同时，在氧
4、化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只 而不 ；同种元素相邻价态之间 发生氧化还原反应。 应用：判断某些氧化还原反应能否进行。5、电子守恒规律（守恒律）：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发
5、生反应，可判断氧化性：KmnO4MnO。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：Cl2S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物当堂检测：1、下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、S、Cl2、N
6、a；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；2、根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl2 B. Cl2 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H2S I2 D. Cl2I2Fe3+ H2S 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 +I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO D NOFe2+ H2SO3I-
