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1、学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应三 编号：011 2018.9.30 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价: 问题记录【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础
2、感知2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤标价态正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,进而确定转移电子的数目。连单线从反应物中化合价升高的元素出发,箭头指向反应物中化合价降低的元素标转移标出转移的电子总数(2)注意事项单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。三深入学习一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物 氧化剂:在反应中电子(或电子对偏向)的物质;还原剂:在反应中电子(或电子对偏离)
3、的物质。2.生成物 氧化产物:反应得到的产物;还原产物:反应得到的产物。3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对偏向)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对偏离)的性质。氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应? 二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质,如C、H2等。(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗? 当堂检测：用单线桥分析下列氧化还原反应CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 2C+SiO2Si+2CO SiO2+3CSiC+2CONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 2KClO32KCl+3O2
