浙江省温州市十五校高二下学期期末考试化学试题 Word缺答案.doc

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1、考生须知:1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题为30分,用【加试题】标出。2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。4.考试结束后,只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于

2、碱性氧化物的是ANaOH BCaO CH2SiO3 DSO32仪器名称为“漏斗”的是3下列属于电解质的是A铜 B氢氧化钠 C酒精 D蔗糖4下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是A分散质粒子直径在 10-9-10-7m 之间 B具有丁达尔效应CFe(OH)3胶粒可以用过滤法精制 D是一种较稳定的混合物5下列说法不正确的是A硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B二氧化硅可制造信息材料C氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒D二氧化硫是形成酸雨的主要成分6下列过程未涉及化学变化的是A氰酸铵NH4CNO转化为尿素CO(NH2)2 B利用重油催化裂化得到轻质油C分馏液态空气得到氧气 D利用镧镍合金(

3、LaNi5)贮存氢气7 下列属于氧化还原反应的是ACl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2CNa2O+2HCl=2NaCl+H2O DCu(OH)2CuO+H2O8下列表示不正确的是A乙醇的分子式:C2H6O B N2的结构式: NNC苯分子的比例模型: D HCl 的电子式:9下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是AO3 BSO2 C 双氧水 D 碘酒10下列实验操作正确的是A过滤时,玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B蒸发时, 将坩埚置于石棉网上加热C定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 D蒸馏时,温度计水银球置于溶液中11下列说法正确的是AO2、O3、O4均是氧元素

4、的同素异形体,性质都相似B35Cl 与 37Cl-互为同位素C乙二醇() 和甘油()互为同系物DCH3CHO与互为同分异构体12下列离子方程式正确的是A金属钠投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na+CuB二氧化锰和浓盐酸反应: MnO24H+4ClMnCl2Cl22H2OC铜绿Cu2(OH)2CO3溶于盐酸:Cu2(OH)2CO34H=2Cu2+CO23H2OD少量 SO2 通入 NaClO 溶液: SO2H2O +ClO-= SO42-+Cl-+2H+13六种元素在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是AW、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低BX、Z 形成的化合物可以被

5、Y 单质氧化CM与 X可能形成 MX4、M2X6的化合物DN、M、X原子半径依次减小,非金属性逐渐降低14下列说法不正确的是A裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色,其褪色原理相同BC4H9D可形成4种不同的物质,其物理性质有一定的差异C甲烷与氯气在光照条件下反应,生成无色油状混合物D等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等15下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质,它们完全水解后的产物相同B牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐,盐析现象相同C酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水,溶液未变蓝,能说明淀粉己经完全水解D酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸,进

6、而形成乙酸乙酯16已知:X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol-1(a0)。下列说法正确的是A0.1 mol X 和足量Y充分反应,放出热量为a kJB达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零C若反应在绝热密闭容器中进行,达到平衡时,容器中温度不再改变D升高反应温度, 正反应速率增大, 逆反应速率减小17用压强传感器探究生铁(Fe-C)在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。 以下结论不正确的是A曲线表示生铁发生析氢腐蚀,Fe被氧化B在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀C曲线记录的容器中正极反应是 O2 + 4e+ 2H2O =4OHD两溶液中负极反应均为

7、:Fe-2e-=Fe2+18常温下,浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是A两种溶液的pH:盐酸大于醋酸B用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多C向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中D两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸19室温下,已知:CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l), H10;CuSO4(s) =Cu2+(aq)+SO42(aq), H20;CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。下列判断正确的是AH2H3 BH1+H

8、3 =H2 CH1+H2+H3=0 DH1H320下列说法不正确的是A破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应BSiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构CNaHCO3 晶体在水中电离,破坏离子键、共价键D可燃冰、 足球烯(C60) 和石墨烯均可形成分子晶体21. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体,在不同条件下发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化,图2 表示平衡时CH3OH的体积分数随起始 n(CO)n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是A. 正反应的H91 kJmol1,曲线 b

9、表示使用了催化剂B. 正反应速率v正:v正(状态)v正(状态)C. 平衡时CO的转化率:(CO,状态)(CO,状态)D.n(CO)n(H2)0.5时,平衡时CH3OH的物质的量浓度:c(CH3OH,100)c(CH3OH,200 )22用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 mol 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质, 转移的电子数目为4NAB30g 葡萄糖与乳酸(C3H6O3) 的混合物中含氧原子数为NAC标准状况下, 1.12 L 己烷含有的碳原子数为0.3NAD1L、0.1molL-1的乙醇溶液中含有氧原子数0.1NA2325时,在“H2CO3-HCO3-CO32”的水溶液

10、体系中,H2CO3、HCO3、CO32三成分中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是Ac(HCO3-):c(H2CO3)=1 时, H2CO3 的电离程度小于 HCO3-的水解程度B在 pH 为 6.37 及 10.25 时, 溶液中c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C人体血液的 pH 保持在 7.357.45 之间,则 CO2在血液中大多以 HCO3形式存在D向 NaHCO3溶液中加水,HCO3的电离度减小、溶液的pH减小24以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、 CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备C

11、uCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2H2OSO22HCl下列说法不正确的是A“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B“氧化” 时发生反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32ClC“调pH” 时,pH需控制在碱性区域, 保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去D“加热脱水” 时,加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制CuCl2的水解25固体粉末 X中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取 X进行连续实验,实验过程及产物如下:根据上述实验,以下说法正确的是A溶液甲中一定含有 K2SiO3、

12、K2CO3B固体乙中一定有Fe2O3、MnO2C气体A和气体D可能是纯净物,也可能是混合物D溶液E中可能含Fe3+、Fe2+26(6分)A是石油分馏产品之一,在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。B的相对分子质量为 60,烃C气体在标准状况下的密度为1.25gL-1,D可发生银镜反应,F存在于成熟的水果中,有浓郁的香味,且是不溶于水的无色油状液体。请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是_。(2)DE的反应类型是_。(3)AB的化学反应方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物A到C属于催化裂化 B有机物C、D均可一步氧化为BC燃烧等质量的D、F,消耗O2量相同D提纯F中含有少量 B、

13、E杂质时,可先加饱和Na2CO3溶液,再进行蒸馏27(6分)为探究某三元化合物M的组成和性质,设计并完成如下实验:已知:M的组成比为 xyz=124,x为一种金属元素;固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)。请回答:(1)M的化学式_。(2)M与Fe在稀硫酸中反应的离子方程式是_。(3)M溶于水后,会慢慢放出气体,并杀菌消毒,净化水中悬浮杂质,写出它和水反应的离子方程式_。28(4分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂:某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O。(1)A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_。(2)能证明气体产物中有SO2的实验现象是_。(3)设计一个实验方案,用化学方法证明固体产物不含二价铁: _。29(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,某同学将不同质量的该样品分别与 20mL、一定物质的量浓度的Fe2(SO4)3溶液反应,实验结果如下表所示(溶液体积改变忽略不计)。实验序号 m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08(

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