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1、1 安徽省青阳县第一中学安徽省青阳县第一中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第一次月考试题学年高二化学下学期第一次月考试题 一 选择题一 选择题 1 如图是四种常见有机物的比例模型示意图 下列说法正确的是 A 甲能使酸性 KMnO4溶液褪色 B 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D 丁只能发生取代反应 2 某烯烃 只含有 1 个双键 与 H2加成后的产物是 CH3CH CH3 CH CH3 C CH3 3 则该烯烃的结 构式可能有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 3 下列是四种烷烃分子的球棍模型或
2、结构简式 其中沸点最高的是 A B CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C CH3CH2CH2CH2CH3 D CH3CH2CH3 4 下列关于物质的制备 鉴别与除杂的说法正确的是 A 乙烷中混有少量乙烯 通入氢气在一定条件下反应 使乙烯转化为乙烷 B 氯气与甲烷按照比例 2 1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C 只用溴水就能将苯 己烯 四氯化碳 淀粉碘化钾溶液区分开来 D 苯与溴水混合后加入 FeBr3 发生放热反应 制备密度大于水的溴苯 5 分子式为 C4H9Cl 的有机物 其同分异构体的数目有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 6 下列物质间在一定条件下发生反应 主
3、要为取代反应类型的是 A 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B 甲烷和氯气混合光照 C 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D 乙烯通入浓溴水中 7 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生反应 2HI g H2 g I2 g H 0 0 15s 内 c HI 由 0 lmol L 降到 0 07mol L 则下列说法正确的是 A 当 HI H2 I2浓度之比为 2 1 1 时 说明该反应达平衡 B c HI 由 0 07mol L 降到 0 05mol L 所需的反应时间小于 10s C 升高温度正反应速率加快 逆反应速率减慢 D 0 15s 内用 I2表示的平均反应速率为 v I2 0 001mol L s
4、2 8 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应 D 碳高温下与 CO2反应是吸热反应 9 10mL 某气态烯烃在 50mLO2里充分燃烧 得到液态水和体积为 35mL 的混合气体 同温同压下 测定 该气态烯烃是 A 乙烯 B 丙烯 C 1 丁烯 D 2 丁烯 10 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性 下列有关说法 盐酸过量 氨水过量 C Cl C NH4 C Cl C NH4 C Cl C NH4 正确的是 A B C D 11 下列物质中含有共价键的离子化合
5、物是 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A B C D 12 下列变化中 需加还原剂才能实现的是 A CuSO4 Cu B Mg Mg3N2 C S SO2 D SiO2 Na2SiO3 13 定容容器中发生反应 I2 g H2 g 2HI g 下列措施不能提高其反应速率的是 A 升高温度 B 使用催化剂 C 充入稀有气体 增大体系压强 D 增加 I2和 H2的起始量 14 已知稀溶液中 H aq OH aq H2O l 生成 1 mol H2O l 放出 57 3 kJ 热量 下列过程 中放出热量为 57 3 kJ 的是 A 1 mol H2SO4与足量的
6、 NaOH 溶液反应 B 稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O l C 稀盐酸与稀 Ba OH 2溶液反应生成 1 mol H2O l D 稀 NaOH 与 98 浓硫酸反应生成 1 mol H2O l 15 LED 产品的使用为城市增添色彩 下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图 下列 有关叙述正确的是 A a 处通入氧气 b 处通入氢气 B 通入 H2的电极发生反应 H2 2e 2H C 通入 O2的电极发生反应 O2 4e 2H2O 4OH D 该装置将化学能最终转化为电能 16 有机物的种类繁多 但其命名是有规则的 下列有机物命名正确的是 二 非选择题 二 非选择题
7、17 17 如下图所示是由 4 个碳原子结合成的 4 种烃 氢原子没有画出 3 1 写出有机物 b 的系统命名法的名称 2 上述有机物中 分子中碳原子一定在同一平面的是 填结 构简式 3 上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有 填字母代号 4 等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是 填结构简式 18 18 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志 乙烯有如下转化关系 请回答下列问题 1 乙烯的结构简式为 2 B 所含官能团的名称为 3 的反应类型是 4 浓硫酸的作用是 5 反应 的化学方程式为 反应 的化学方程式为 19 19 硫酸工业中 SO2转化为 SO3是重要的反应之一 在一定
8、压强和催化剂作用下在 2L 密闭容器中 充入 0 8molSO2和 2molO2发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g SO2的转化率随温度的变 化如下表所示 1 由表中数据判断 H 0 填 或 2 能判断该反应是否达到平衡状态的是 A 容器的压强不变 B 混合气体的密度不变 C 混合气体中 SO3的浓度不变 D C SO2 C SO3 E V正 SO2 V正 SO3 F V正 SO3 2V逆 O2 温度 450 500 550 600 SO2的转化率 97 5 95 8 90 50 80 0 4 3 某温度下经 2min 反应达到平衡后 C SO2 0 08mol L 1 0 2mi
9、n 之间 O2的反应速率为 此时的温度为 此温度下的平衡常数为 可用分数表示 4 若将平衡反应混合物的压强增大 假如体积可变 平衡将 向移动 20 20 根据研究有机化合物的步骤和方法 填满下列空格 实验步骤实验步骤 解释或实验结论解释或实验结论 1 测得 A 的蒸气密度是同状况下甲烷的 4 375 倍 试通过计算填空 1 A 的相对分子质量为 2 将此 A 5 6g 在足量纯 O2中充分燃烧 并 使其产物依次缓缓通过浓硫酸 碱石灰 发现 两者分别增重 7 2g 和 17 6g 2 A 的实验式是 3 A 的分子式为 3 将 A 通入溴水中 溴水褪色 4 说明 A 属于 类 若 溴水不褪色 则
10、 A 属于 类 4 A 的核磁共振氢谱如图 5 综上所述 A 的结构简式 为 21 21 CH4 是一种清洁 高效 具有优良的环保性能的燃料 其燃烧热为 890 3KJ mol 1 它可以 作为燃料电池的燃料 写出甲烷燃烧的热化学方程式 已知 H2 g 和 C S 的燃烧热分别是 285 8KJ mol 1 393 5KJ mol 1 则反应 C S 2H2 g CH4 g 的反应热 H 以甲烷 空气 氢氧化钾溶液为原料 惰性电极为电极可以构成燃料电池 该电池的负极反应 式为 用 中的燃料电池为电源 以石墨为电极电解 500ml 滴有酚酞的 NaCl 溶液 装置如图所示 请写出电解过程中阴极附
11、近观察到的现象 到燃料电池消耗 2 8L O2 标准状况下 时 计算此时 NaCl 溶液的 pH 假设溶液的体积不变 气体全部从溶液中逸出 在 Y 极通过的电子的物质的量为 电解之后 要使溶液恢复原状 应该向溶液中加入物质 5 填名称 溶液中 Cl 流向 极 填 X 或 Y 化学答案化学答案 CCBCD BDDBC AACCC C 17 1 2 甲基 1 丙烯 2 CH2 C CH3 2 CH3 CH CH CH3 3 ad 4 a 18 1 CH2 CH2 2 羟基 3 加聚反应或聚合反应 4 催化剂 吸水剂 5 CH2 CH2 H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 19 20 1 70 2 CH2 3 C5H10 4 烯烃 环烷烃 5 CH2 CH CH CH3 2 21 氯化氢气体 2 分 X 2 分 6
