《2019年高三化学最新信息卷五201905230315》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高三化学最新信息卷五201905230315（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 年高考高三最新信息卷年高考高三最新信息卷 化化 学 五 学 五 注意事项注意事项 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自 己的姓名 考生号填写在答题卡上 2 回答第 卷时 选出每小题的答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在试卷上无效 3 回答第 卷时 将答案填写在答题卡上 写在试卷上无效 4 考试结束 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 第第 卷卷 一 选择题 一 选择题 本大
2、题共本大题共 7 7 小题 小题 每小题每小题 6 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 目要求的 7 宋应星所著 天工开物 被外国学者誉为 17 世纪中国工艺百科全书 下列说法不正确 的是 A 凡白土曰垩土 为陶家精美启用 中 陶 是一种传统硅酸盐材料 B 凡火药 硫为纯阳 硝为纯阴 中 硫 指的是硫磺 硝 指的是硝酸 C 烧铁器淬于胆矾水中 即成铜色也 该过程中反应的类型为置换反应 D 每红铜六斤 入倭铅四斤 先后入罐熔化 冷定取出 即成黄铜 中的黄铜是合金 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 25 1
3、01kPa 条件下 5 6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B 将 4 6g 钠用铝箔包裹并刺小孔 与足量水充分反应生成 H2分子数为 0 1NA C 50 时 1L pH 1 的 H2SO4溶液中 含有 H 的数目为 0 1NA D 将 1mol Cl2通入到足量的水中 则 N HClO N Cl N ClO 2NA N 表示粒子数 9 某学习小组以废催化剂 主要成分 SiO2 ZnO ZnS 和 CuS 为原料 制备锌和铜的硫酸盐晶 体 设计的实验方案如下 下列说法不正确的是 A 步骤 中发生的反应均为氧化还原反应 B 步骤 中能溶于稀硫酸的是 ZnO ZnS C 步骤 涉及的离
4、子反应可能为 CuS H2O2 2H Cu2 S 2H2O D 步骤 和 采用蒸发浓缩 冷却结晶 过滤后均可获取粗晶体 10 化合物如图的分子式均为 C7H8 下列说法正确的是 A W M N 均能与溴水发生加成反应 B W M N 的一氯代物数目相等 C W M N 分子中的碳原子均共面 D W M N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 11 X Z Q R T U 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素 X 和 R 属同族元素 Z 和 U 位于第 VIIA 族 X 和 Z 可形成化合物 XZ4 Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反应 T 的一种单 质在空气中能够自燃 下列说法中正确的是 A
5、X 的氢化物的沸点一定小于 R 的氢化物的沸点 B Q 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1 1 C Z 单质可以从 U 的钠盐溶液中将其置换出来 D CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂 12 全钒液流电池充电时间短 续航能力强 被誉为 完美电池 工作原理如图 1 所示 反 应的离子方程式为 VO2 V3 H2OVO2 V2 2H 以此电池电解 Na2SO3溶液 电极材料为石墨 可再生 NaOH 同时得到 H2SO4 其原理如图 2 所示 下列说法正确的是 A 电解 Na2SO3溶液时 a 极与电池负极相连 图 1 中 H 从电池右边移向左边 B 电池放电时 负极的电极反应式为
6、VO e 2H VO2 H2O 2 C 电解时 b 的电极反应式为 SO H2O 2e SO 2H 2 32 4 D 若电解过程中图 2 所有液体进出口密闭 则消耗 12 6g Na2SO3阴极区变化的质量为 4 6g 2 13 已知常温下 氨水中的电离平衡常数 向 1L NH3 H2OKb 1 10 5 0 1mol L 1 NH4Cl 溶液中 不断加入固体 NaOH 后 NH与的变化趋势如图所示 溶液体积和温度的变化 4 NH3 H2O 氨的挥发均忽略不计 下列说法正确的是 A 的电离方程式为 NH4ClNH4Cl Cl NH B M 点时 pH 9 C a 0 05 D 当mol 时溶液
7、中有 n NaOH 0 05c Cl c Na c NH 4 c OH c H 第第 IIII 卷卷 二 非选择题 本卷包括必考题和选考题两部分 二 非选择题 本卷包括必考题和选考题两部分 第第 26 2826 28 题为必考题 每个试题考生都必须题为必考题 每个试题考生都必须 作答 作答 第第 35 3635 36 题为选考题 考生根据要求作答 题为选考题 考生根据要求作答 26 14 分 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度 450 500 四氯化硅经提 纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制
8、备四氯化硅的装置示意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点 57 7 12 8 315 熔点 70 0 107 2 升华温度 180 300 162 请回答下列问题 1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 2 装置 F 的名称是 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 3 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的 残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写
9、元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式为5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 4 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 某同学称取 5 000g 残留物 经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 移取 25 00mL 试样 溶液 用 1 000 10 2mol L 1 KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液 20 00mL 则残 留物中铁元素的质量分数是 27 14 分 NOx 主要指 NO 和 NO2 是大气主要污染物之一 有效去除大气中
10、的 NOx是环境保护 的重要课题 1 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 若某反应的平衡常数表达式为 K 请写出此反应的热化学方程式 c N2 c2 CO2 c2 NO c2 CO 2 用稀硝酸吸收 NOx 得到 HNO3和 HNO2的混合溶液 电解该混合溶液可获得较浓的硝酸 写 出电解时阳极的电极反应式 3 NO2用氨水吸收能生成 NH4NO3 25 时 将 a mol NH4NO3溶于水配成 b L 溶液 溶液显酸性 常温下向该溶液通入标准状况下
11、 V L 氨气后溶液呈中性 则通入氨气的过程中水的电离平衡将 填 正向 不 逆向 移动 通入标准状况下氨气的体积为 L 设通入氨气后 溶液的体积不变 用含 a 的代数式表示 已知常温下 NH3 H2O 的电离平衡常数为 2 0 10 5 4 催化氧化法去除 NO 是在一定条件下 用 NH3消除 NO 污染 其反应原理为 4NH3 6NO 5N2 6H2O 不同温度条件下 n NH3 n NO 的物质的量之比分别为 4 1 3 1 1 3 时 得到 NO 脱 除率曲线如图所示 3 由图可知 无论以何种比例反应 在温度超过 900 时 NO 脱除率都会骤然下降的原因可能是 曲线 a 中 NO 的起
12、始浓度为 6 10 4mg m3 从 A 点到 B 点经过 0 8s 该时间段内 NO 的脱除速 率为 mg m3 s 曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是 28 15 分 钼酸钠晶体 Na2MoO4 2H2O 可抑制金属腐蚀 以钼精矿 主要成分为 MoS2 含少 量杂质 为原料 制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图 回答下列问题 1 完成下列反应 MoS2 O2 SO2 MoO3 在焙烧炉中 空气从炉底 焙烧 进入矿石经粉碎后从炉顶进入 这样处理的目的是 2 浓氨水浸取粗产品获得 NH4 2MoO4溶液 其化学反应方程式为 该反应说明 MoO3 填 有 或 没有 酸性氧化物的性质 3
13、 常温下 沉钼阶段所得废液为 NH4 2SO4稀溶液 若 NH4 2SO4稀溶液的 pH a 则 c NH 4 c NH3 H 2 O 用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的 Kb 1 8 10 5 若将此稀溶液蒸发浓缩 将 c NH 4 c SO2 4 填 变大 不变 或 变小 4 操作 X 为 已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的 溶解度如下表所示 则在操作 X 中应控制温度的最佳范围为 温度 0 4 9 10 15 5 32 51 5 100 100 析出物质 Na2MoO4 10H2O Na2MoO4 2H2O Na2MoO4 溶解度 30 63 33 85 38 16
14、 39 28 39 27 39 82 41 27 45 00 结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用 但达到一定次数后必须净化处理 原因是 5 Li MoS2 可充电电池的工作原理为 Lix MOS2 n附着在电极上 xLi nMoS2Lix MoS2 n 则电池充电时阳极的电极反应式为 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 铁及其化合物在生活 生产 国防等方面有广泛应用 1 基态铁原子的电子排布式为 Ar 2 Fe2 易被氧化成 Fe3 从微粒的结构上分析其主要原因是 3 铁氰化钾 K3 Fe CN 6 是检验 Fe2 的重要试剂 在铁氰化钾中 碳原子的杂化类型是 1 mol K3
15、 Fe CN 6 含 mol 键 4 Fe CO 5是一种浅黄色液体 熔点 20 沸点 103 热稳定性较高 易溶于苯等有机 溶剂 不溶于水 Fe CO 5是 分子 填 极性 或 非极性 它的固体熔化时克服作用 力类型是 配体CO提供孤电子对的原子是C 不是O 其原因是 5 铁碳合金 是铁和碳组成的二元合金 其中一种铁碳合金的结构如下 则该铁碳合金的化学式 用原子个数最简比表示 若渗入碳原子不改变铁原子 间的距离 则在该铁的晶体中渗入碳原子后 可使其密度净增 结果保留 3 位有效数字 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如下图所示 4 已知
16、 i RCH2Br RHC CH R ii RHC CH R iii RHC CH R 1 A 属于芳香烃 其名称是 2 B 的结构简式是 3 由 C 生成 D 的化学方程式是 4 由 G 生成 H 的反应类型是 1mol F 与足量 NaOH 溶液反应 消耗 mol NaOH 5 试剂 b 是 6 下列说法正确的是 选填字母序号 a G 存在顺反异构体 b 由 G 生成 H 的反应是加成反应 c 1mol G 最多可以与 1mol H2发生加成反应 d 1mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应 均消耗 2mol NaOH 7 以乙烯为起始原料 结合已知信息选用必要的无机试剂合成 写出合成路线 用 结 构 简 式 表 示 有 机 物 用 箭 头 表 示 转 化 关 系 箭 头 上 注 明 试 剂 和 反 应 条 件 绝密绝密 启用前启用前 2019 年高考高三最新信息卷 化学答案化学答案 五五 7 答案 B 解析 A 陶瓷是传统硅酸盐材料 属于无机传统非金属材料 故 A 正确 B 凡火药 硫 为纯阳 硝为纯阴 中 硫 指的是硫磺 硝 指的是硝酸钾 故 B 不正确 C
