《2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷物质的量浓度新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷物质的量浓度新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 物质的量浓度物质的量浓度 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还原产 物全是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol L 1 的 NaOH 溶液至沉淀完全 测得 生成沉淀的质量比原合金的质量 增加 5 1g 则下列有关叙述中正确的是 A 开始加入合金的质量可能为 16 4g B 标准状况下产物 NO 的体积为 22 4L C 生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol 答案 C 2 准确称取 6 克铝土矿样品 含 Al2O3
2、 Fe2O3 SiO2 加入 100mL 硫酸溶液 充分反应后 向滤液中加入 10mol L NaOH 溶液 产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示 求所用硫酸溶液的物质的量浓度 A 1 75 mol L B 3 5 mol L C 2 25 mol L D 无法计算 答案 A 3 配制物质的量浓度为 0 1mol L 1的 Na2CO3溶液 100 mL 时 下列操作正确的是 A 用托盘天平称取 1 06 g 无水碳酸钠 在烧杯中加适量水溶解 待冷却到室温后 将溶 液转移到容量瓶中 B 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C 定容时 若加水超过刻度线 可用
3、胶头滴管小心吸出多余部分 D 定容时 若仰视 则所配溶液的浓度将偏高 答案 B 4 下列溶液中氢离子浓度最小的是 2 A 10L0 10mol LCH3COOH 溶液 B 2L 0 05mol L H2SO4溶液 C lL0 10mol LHNO3溶液 D 2L0 1mol LHCl 溶液 答案 A 5 铝碳酸镁 AlaMgb CO3 c OH d eH2O 用于慢性胃炎 称取3 0g铝碳酸镁样品 溶于50mL 2mol L 的盐酸 过量 收集到气体 112mL 标准状况 往所得溶液中加入 40mL 3mol L 的 NaOH 溶液 过滤 将所得沉淀洗涤 干燥 称量得固体 1 74g 再将滤液
4、稀释到 100mL 测 得溶液中 OH 的浓度为 0 1mol L 由计算可以确定 e 的值为 A 4 B 5 C 7 D 8 答案 A 6 同温同压下 四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 HCl 混有少量空气 NO2 NO2和 O2 4 1 的混合气体 进行喷泉实验 经充分反应后 圆底瓶内溶液的物质 的量浓度 为 设溶质不扩散 A B C D 答案 C 7 2017 届海南省海口一中高三上 10 月月考 100mL 0 3mol L Na2SO4溶液和 50mL 0 2mol L Al2 SO4 3溶 液 混 合 后 忽 略 溶 液 体 积 变 化 则 溶 液 中 SO42 的 物
5、质 的 量 浓 度 约 为 A 0 20mol L B 0 25mol L C 0 4mol L D 0 5mol L 答案 C 8 20 时 饱和 KCl 溶液的密度为 1 174g cm 3 物质的量浓度为 4 0mol L 1 则下列 说法中不正确的是 A 20 时 饱和 KCl 溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于 2 0mol L 1 B 20 时 将 29 8gKCl 溶于 87 6g 水中可得饱和溶液 C 20 时 密度小于 1 174g cm 3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到 20 时 溶液中各离子的浓度不变 答案 A 9 硫酸铝 硫酸钾 明矾
6、三种物质组成的混合物中 当 SO42 的浓度为 0 20 mol L 1时 3 加入等体积的 0 20 mol L 1的 KOH 溶液 混合后溶液 体积变化忽略不计 使生成的白色 沉淀恰好溶解 那么最后混合物中 K 的浓度是 A 0 20 mol L 1 B 0 25 mol L 1 C 0 225 mol L 1 D 0 45 mol L 1 答案 C 10 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为 物质浓度为 c mol L 则下列关系中不正确的是 A B C D C 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50
7、分 11 20 分 现有硫酸和盐酸的混合溶液 20mL 在该溶液中滴入 0 05mol L 的 Ba OH 2 溶液时 生成 BaSO4 的质量和溶液的 pH 得到如图所示的结果 求 1 最初混合液中硫酸的物质的量浓度 盐酸的物质的量浓度 2 在 A 点溶液的 pH Ba2 是一种重金属离子 对生物体有害 环境监测小组欲利用 Na2S2O3 KI K2Cr2O7 等试剂 测定某工厂废水中 Ba2 的浓度 1 现需配制 250mL0 100mol L 1 标准 Na2S2O3 溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250mL 容量瓶 玻璃棒外 还需要 2 需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 g 4
8、 3 另取废水 50 00mL 控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液 得 BaCrO4 沉淀 沉淀 经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72 再加过量 KI 溶液反应 反应液中 再滴加上述 Na2S2O3 溶液 反应完全时 消耗 Na2S2O3 溶液 36 00mL 已知有关的离子方程式为 Cr2O72 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试计算该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度 c Ba2 试回答下列问题 1 已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反应生成 0 4 mol C 和 32 g
9、D 则 C 的摩尔质量为 2 把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中 分别得到溶液 a 和 b 则溶 液 a 和 b 的质量关系为 ma mb 3 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据 试根据标签上的有关数据回答下 列问题 盐酸分子式 HCl 相对分子质量 36 5 密度 1 19 g cm 3 HCl 的质量分数 36 5 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol L 1 标准状况下 1 00 L 水 密度为 1 00 g cm 3 吸收 L 的 HCl 可制得上述浓 盐酸 保留整数 答案 每空 2 分 共 20 分 0 05mol L 1 0
10、2mol L 1 1 烧杯 胶头滴管 3 95 0 024mol L 1 80 g mol 11 9 353 12 8 分 用 11 92gNaClO 配成 100mL 溶液 向其中加入 0 01mol Na2Sx恰好完全反应 生 成 Na2SO4和 NaCl 1 NaClO 溶液的物质的量浓度 mol L 1 2 化学式 Na2Sx中的 X 答案 每空 4 分 共 8 分 1 6 5 5 13 8 分 标准状况下 将 224L 的 HCl 气体溶于 815mL 水中 1 00g cm 3 所得盐酸的密度是 1 18g cm 3 1 取该盐酸 10 0mL 稀释至 250 0mL 所得稀盐酸的
11、物质的量浓度 2 若将原盐酸溶液与 430mL 密度为 1 14g cm3质量分数为 20 的硫酸混合 忽略混合时 溶液体积变化 求混合后溶液中 H 物质的量浓度 答案 每空 4 分 共 8 分 1 0 4mol L 2 8 4mol L 14 14 分 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 仪器 C 的名称是 苯实验所需玻璃仪器 E 规格和名称是 2 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 长期贮存溶液 C 用来加热溶解固体溶质 D 量取 220 毫升体积的液 3 在配制 NaOH 溶液实验中 共它操作均正确 若定容时仰视刻度线 则所配制溶溶液浓 度 0 1mol L 填 大于 等于 或 小于 下同 若 NaOH 溶液未冷却即转 移至容量瓶定容 则 所配制溶液浓度 0 1mol L 4 根据计算得知 所需质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果 保留一位小数 如果实验室有 l0mL 25mL 50mL 量筒 应选用 mL 规格的量筒 最好 5 如果定容时不小心超过刻度线 应如何操作 答案 1 AC 2 分 分液漏斗 1 分 500mL 容量瓶 1 分 2 BCD 2 分 3 小于 2 分 大于 2 分 4 13 6 2 分 25 1 分 5 重新配制 1 分
