《2019届高三化学考前周周模拟卷5201905130228》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学考前周周模拟卷5201905130228（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高三考前化学周周模拟卷 届高三考前化学周周模拟卷 5 5 1 化学与生活 社会发展息息相关 下列有关说法不正确的是 A 将海水中的镁转化为氯化镁 再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素 可以用它来制造纸张 C 芯片制造中的 光刻技术 是利用光敏树脂在曝光条件下成像 该过程涉及到化学变化 D 新修本草 中有关于 青矾 的描述为 本来绿色 新出窟未见风者 正如瑙璃 烧之赤色 这里的赤色是析出了 Cu 单质 2 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色 其原理相同 B 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸 乙醇和甲苯 C 有机物
2、C4H8Cl2 的同分异构体有 10 种 不考虑立体异构 D 蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸 高温可加速其水解 3 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中 现象如下 实验 现象 中溶液变蓝 中溶液产生胶状沉淀 中生成沉淀 中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 A 中溶液变蓝 体现了浓盐酸的氧化性 B 中产生白色胶状沉淀 2H H2SiO3 2 3 SiO C 中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D 中产生黄绿色气体 ClO Cl 2H Cl2 H2O 4 是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A N A 常温下 28g 铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为 A 1 5N B 1L1葡萄糖的水
3、溶液含 H O 键数目为 1 mol L A 5N C 1mol和 3mol反应最多生成的酯基数目为 3 CH COOH 32 CH CH OH A N D 在标准状况下 2 24L和的混合气体所含质子数为 2 CO 2 N O A 2 2N 2 5 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 四种元素同周期 X 的原子半径在同周 期元素中最大 Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等 Z 元素的单质用于制作计算机芯 片 W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 下列说法正确的是 22 H WO nn A 简单离子半径 X YD 点 H c 3 D B 点时 溶液中 MOH Cl M O
4、H H ccccc 8 二氧化钒 VO2 是一种新型热敏材料 4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化 实验 室以 V2O5为原料合成用于制备 VO2的氧钒 碱式碳酸铵晶体 过程如下 回答下列问题 1 VOC12中 V 的化合价为 2 步骤 i 中生成 VOC12的同时生成一种无色无污染的气体 该化学方程式为 也可 只用浓盐酸与 V2O5来制备 VOC12溶液 该法的缺点是 3 步骤 ii 可在下图装置中进行 反应前应通入 CO2数分钟的目的是 装置 B 中的试剂是 4 测定氧钒 IV 碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量 称量 a g 样品于锥形瓶中 用 20mL 蒸馏水与 30mL 混酸溶解后 加
5、 0 02mol L KMnO4溶液至 稍过量 充分反应后继续加 1 NaNO2溶液至稍过量 再用尿素除去过量的 NaNO2 最后用 c mol L NH4 2Fe SO4 2标准溶液滴定至终点 消耗体积为 b mL 滴定反应为 223 22 VOFe2HVOFeH O KMnO4溶液的作用是 NaNO2溶液的作用是 粗产品中钒的质量分数的表达式为 9 三氧化二钴 主要用作颜料 釉料 磁性材料 催化剂和氧化剂等 23 Co O 4 请回答下列问题 1 三氧化二钴的制备方法之一是以碳酸钴 为原料 将其置于电炉中 在隔 3 CoCO 绝空气条件下 350 370 灼烧 4 5h 制得的同时生成两种
6、气体 该反应的化学方 23 Co O 程式为 2 以含钴废料 主要成分为 CoO 含有少量 NiO 为原料制 23 Co O 2 MnO 34 Fe O 备的流程如图 1 所示 23 Co O 已知 a 酸浸 后的浸出液中含有的阳离子主要有 等 H 2 Co 3 Fe 2 Ni b 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表 沉淀物 3 Fe OH 2 Co OH 2 Ni OH 完全沉淀时的 pH 3 7 9 0 9 2 c 在酸性条件下的氧化性比强 23 Co O 2 Cl 研磨 含钴废料的目的是 酸浸 时加入的主要作用是 加入的量要适当超过理论值的原 22 H O 22 H O 因
7、是 用盐酸代替和硫酸的弊端是 22 H O 滤渣 1 的主要成分的化学式为 某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如下图所示 5 该萃取剂在本流程中是否适用 填 是 或 否 理由是 沉钴 时发生反应的离子方程式为 有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池 该电池充电时的总反应为 2 Ni 则放电时负极的电极反应式为 2 Ni OH M NiOOH MH 10 CCUS 是一种碳捕获 利用与封存的技术 这种技术可将 CO2资源化 产生经济效益 请回 答下列问题 1 以废气中的 CO2为原料可制取甲醇 在恒容密闭容器中 298K 和 101kPa 下发生反 应 CO2 g 3H2 g CH3O
8、H g H2O g 已知 H2 g CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 3 CH OH l 1 3 CH OH g38kJ molH H2O l H2O g H 44kJ mol 1 则 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H kJ mol 1 某温度下 在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2 4mol CO2进行反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 达到平衡时 H2的转化率是 50 则平衡时容器内的压强与起始压强之 比为 起始温度 容器体积相同 T1 2L 密闭容器 一定条件下 反应
9、起始 CO2 H2 CH3OH g H2O g 的物质的量如表 n CO2 mol n H2 mol n CH3OH g mol n H2O g mol 反应 恒温恒容 2 6 0 0 反应 绝热恒容 0 0 2 2 6 对比反应 平衡常数K 填 0 溶液呈酸性 3 1 OH 10 mol Lc 当 AGD 点 C 正确 B 点时 加入盐酸的体积时 5mL 则溶液中的溶质是等物质的量的 H c 10 MOH 和 MCl 此时 AG 小于 0 说明溶液显碱性 即溶液中 MOH 的电离程度大于的水解程度 M 结合电荷守恒知 故 D 错误 M Cl MOH OH H ccccc 8 1 4 2 2V
10、2O5 N2H4 2HCl 6HCl 4VOCl2 N2 6H2O 有氯气生成 污染空气 3 排除装置中的空气 避免产物被氧化 饱和 NaHCO3溶液 4 将 4 的钒化合物氧化为 除去过量的 KMnO4 2 VO 51 100 1000 bc a 解析 1 根据氧的化合价为 2 氯的化合价为 1 化合物中各元素化合价代数和为 0 可得 VOC12中 V 的化合价为 4 价 2 步骤i中V2O5中加入N2H4 2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体 V2O5被还原为 VOCl2 则气体为 N2 反应的化学方程式为 2V2O5 N2H4 2HCl 6HCl 4VOCl2
11、N2 6H2O 也可只用浓盐酸与 V2O5来制备 VOC12溶液 V2O5被还原为 VOCl2 则浓盐酸被氧化有氯气生 成 污染空气 3 4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化 为防止 4价钒化合物被氧化 反应前应通入CO2 数分钟排除装置中的空气 避免产物被氧化 装置 B 中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气 故所装试剂为饱和 NaHCO3溶液 4 测定氧钒 IV 碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量 称量 a g 样品于锥形瓶中 用 20mL 蒸馏水与 30mL 混酸溶解后 加 0 02mol L KMnO4溶液至 稍过量 充分反应后继续加 1 NaNO2溶液至稍过量 再用尿素除去过量的 NaNO
12、2 最后用 c mol L NH4 2Fe SO4 2标准溶液滴定至终点 消耗体积为 b mL 滴定反应为 Fe2 2H 2 VO VO2 Fe3 H2O KMnO4溶液具有强氧化性 其作用是将 4 的钒化合物氧化为 NaNO2溶液的作用是除 2 VO 去过量的 KMnO4 根据反应 Fe2 2H VO2 Fe3 H2O 可知 n n Fe2 bc 根据钒 2 VO 2 VO 守恒 粗产品中钒的质量分数的表达式为 51 100 1000 bc a 11 9 1 2 增大固体与液体的接触面积 3232 350370 2CoCOCo O CO CO 隔绝空气 加快酸浸速率 还原生成 和均能催化的分
13、解 23 Co O 2 Co 2 MnO 3 Fe 22 H O 氧化 HCl 产生的会污染环境 否 在一定的 pH 范围内 23 Co O 2 Cl 3 Fe OH 该萃取剂对 的萃取选择性差 2 Co 2 Ni 2 33222342 2Co HCO 3NHH O Co OH CO 3NH H O 2 MH OH e M H O 解析 1 由题给信息知 碳酸钴 受热分解生成了 钴元素的化合价 3 CoCO 23 Co O 由 2 变为 3 显然此反应是氧化还原反应 根据得失电子守恒和质量守恒分析另外 的两种气体产物为 CO 和 发生反应的化学方程式为 2 CO 3232 350370 2Co
14、COCo O CO CO 隔绝空气 2 研磨 含钴废料可增大固体与液体的接触面积 加快酸浸速率 或使酸浸更充分 由 酸浸 之前含钴废料的主要成分为 CoO 含有少量 NiO 酸 23 Co O 2 MnO 34 Fe O 浸 后的浸出液中含有的阳离子主要有 结合在酸性条件下H 2 Co 3 Fe 2 Ni 的氧化性比强可知 在 酸浸 时三价钴被还原 可被氧化 但 23 Co O 2 Cl 2 Fe 3 Co 量少 故需加入还原剂 所以加入的主要作用为还原生成 因 2 Fe 22 H O 23 Co O 2 Co 为和均能催化的分解 所以加入的量要适当超过理论值 用盐 2 MnO 3 Fe 22
15、 H O 22 H O 酸代替和硫酸的弊端是氧化 HCl 产生的会污染环境 根据表中阳 22 H O 23 Co O 2 Cl 离子完全形成氢氧化物沉淀的 pH 以及图 1 可知 酸浸 后的溶液调 pH 是为了使 3 Fe 沉淀完全而除去 故滤渣 1 的主要成分的化学式为 根据图 1 可知加入萃 3 Fe OH 取剂的目的是将溶液中的 分离 由图 2 可知 该萃取剂在一定的 pH 范 2 Ni 2 Co 围内 对 的萃取率无明显的区别 所以不能较好地将二者分离 沉 2 Ni 2 Co 钴 时发生反应的离子方程式为 12 由镍氢电池充电时的 2 33222342 2Co HCO 3NHH O C
16、o OH CO 3NH H O 总反应为可知 放电时的负极反应为 2 Ni OH M NiOOH MH 2 MH OH e M H O 10 1 48 9 4 5 2O CO2 解析 1 根据 H2 g CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 可得 a 22 1 Hg Og 2 1 2 H O l285 8kJ molH b 32 3 CH OH l Og 2 1 22 COg 2H O l726 5kJ molH 已知 c CH3OH l CH3OH g H 38kJ mol 1和 d H2O l H2O g H 44kJ mol 1 根 据盖斯定律 由 3 a b c d 得 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 3 285 8kJ mol 1 726 5kJ mol 1 38kJ mol 1 44kJ mol 1 48 9kJ mol 1 达到平衡时 H2的转化率是 50 则 H2的物质的量为 6mol 50 3mol 列三段式进行计算 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 起始 mol 4 6
