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1、4月20日高二化学周测1检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO4溶液 C. KSCN 溶液 D. Cu2下列有关金属的冶炼中，正确的是()A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D. 用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO23.下列实验的现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉
2、末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2-3滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O45认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的
3、产物都只有MgOB. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀6某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu24种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Cu2 B. Mg2 C. Fe2 D. Al37下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是()A. 高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜B. 铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿C. 无水硫酸铜可用来
4、检验水蒸气的存在D. 铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均为+2价8.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+NSCN-Cl- B.Na+H+NSC.Fe3+Fe2+Na+OH- D.Fe2+NCl-OH-9.现有25 mL 2 molL-1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中。产生的气体的体积在标准状况下()A.均为0.84 L B.均为0.56 L C. D.10.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体的物质的量如下图所示,下列选项与所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl
5、3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐11.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比可能是()13231427任意比A. B.只有 C. D.12.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是（ ）A、1mol B、1.33mol C、0.67mol D、0 mo
6、l13.在1 L 1 mol.L1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是 ( )A、10.8LB、4.48L C、20.16L D、26.88L 14. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定15.将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 （ ）A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:
7、1:2 D、4:3:216.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无17.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，
8、滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液18.用5.4g铝粉与适量的某种金属氧化物充分混合，在高温条件下完全反应，得到新金属0.15mol，这种金属氧化物的化学式为 （ B ） A.Fe3O4 B.Mn C.V2O5 D. Cr2O319.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A.AlO2-B.Cu2+C.Al3 D.Mg2+ 20生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是（ ）A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. Al21X
9、、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）Na、Na2O、Na2O2 A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2)Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A. B. C. D. 22.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B. FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体23.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2
10、Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是（ ）A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C. 生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性24.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部25向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24
11、LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A. 0.25mol B. 0.2lmol C. 0.3mol D. 035mol26.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中的液体试剂选用 ,理由是 。(2)装置B的作用是,装置C的作用是,装置E中碱石灰的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。（有几个写几个）27.某同学利用
12、下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有 ，还可能含有 湿棉花还原铁粉肥皂泡（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。（3）按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现
13、象相关的反应的化学方程式 ； 。（5）并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 （6）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式 。（7）现取100 mL1 molL A1Cl3溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为 _mL或 _mL。28.人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。（1）基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中的位置为_。（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有_，乙醛分子中键与兀键的数目之比为_。（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_。（用元素符号表示）（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深
