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1、2015-2016学年高二上学期化学元旦复习试题第 I 卷 （选择题，共48分）一选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3 C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液2. 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（ ） A.碳棒
2、上放出氯气 B.碳棒上放出氧气 C.碳棒附近产生OH- D.铁钉被还原3在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原的2倍，则下列说法错误的是（ ）A平衡正向移动 B平衡逆向移动 C正逆反应速率都增大 DNH3的质量分数增加4有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 ( ) 5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）6下列说法正确的是（ ）A酸式盐的水溶液一定显酸性 B碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍C室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=1
3、1的氨水中的氢氧根离子浓度相等D室温时，将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：17下列离子方程式中不正确的是（）A氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OB磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-H2OPO43H3OC电解AlCl3溶液： 2Al3+6Cl-6H2O2Al(OH)33H23Cl2D铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu2HCu2H28已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，Ksp(CaCO3)2.8109；现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2
4、molL1 CaCl2溶液。下列说法中正确的是 ( )A该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 B25时，CaF2 比CaCO3的溶解度更小C25时，0.1 molL1 HF溶液中pH0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.4 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（）A用C表示该反应的速率为0.03mol/(Ls) B达到平衡，测得放出热量为x kJ，则xQC若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变D若升高温度，则V (逆)增大，V(正)减小，平衡逆向移动11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g
5、)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol 则下列说法不正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol BCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 C根据推知反应：H2O(g)= H2(g) 1/2O2(g) H241.9 kJ/mol D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJ/mol12室温下，某碱溶液中水电离出的c(OH)与某酸溶液中水电离出的c(OH)相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（ ）A小于7 B等于7 C大于7 D可
6、能等于7，也可能于小于7或大于713右图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）Ab为直流电的正极 Be电极为铁Cf极发生还原反应 Dd极发生的反应为：2H2eH214下列叙述中，不正确的是 ()AC5H12的同分异构体中，其中的一种只能生成一种一氯代物BCH3CHCHCCCF3分子结构中6个碳原子不可能都在同一平面上C 不属于脂环化合物 D 不是同系物 15莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较正确
7、的是 ( ) Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH) Bc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)Cc(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) Dc(NH3H2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16如右图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是（）A物质Z的化学计量数a = 1B若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化
8、率： C若中气体的密度变化如图所示，则X、Y中只有一种为气态D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：第II卷（非选择题，共52分）二非选择题（本大题包括5个小题，共52分。）17（8分）实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度。某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定。（1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：_MnO4 + _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _H2O + _ O2 （2) 滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是 。（3）若滴定前
9、滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”“偏低”“不变”）。（4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量浓度为 mol/L。18（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生如下反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.
10、9610.0810.08写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300K350，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 。A再充入NO2 B再充入4 mol NO2和1 mol O2 C降低温度 D充入氦气右图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ；(2)右图2是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=760.3kJmol1，则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的H= ；
11、19（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：aNa2CO3 bNaHCO3 cNaClO dCH3COONa。它们的pH由大到小排列的顺序是 (填编号)。(2)常温下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。Ac(H ) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(OH)/c(H) D c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3) CH3COOH与一
12、元酸HX的溶液均为100mL、 pH2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”) HX的电离平衡常数。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na) molL1(保留两位有效数字)。室温时，有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL，若把它的pH降到11， 应加入0.017mol/L盐酸 mL。20（12分）某校化学课外兴趣小组的学生为了验证由C、H、O组成的有机物X的分子结构，设计如下实验程序：X的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定。(1)他们决定用分析X燃烧的产物确定X中含有C、H、O三种元素；实验中需要取得一些实验数据，这些数据除了X的质
