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1、江苏省海头高级中学2019届高三年级第一次考试化学试卷 命题人：王 霞 审核人：吕 艳 2018. 9 .11可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第 I 卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏3.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的
2、是（ ）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH B.使酚酞变红的溶液中：Al3+、K+、CH3COO、NO3C.PH=12的溶液中： Na+、K+ 、CO32- 、 Cl- D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、SO42、HCO35.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下
3、列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂 BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e6. 下列属于电解质的是A.熔融的氯化钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠溶液 D.铁7. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+ + 3Cu =2Fe + 3Cu2+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca
4、2+HCO3=CaCO3+2H2O8 下列所示的物质间的转化能一步实现的是A. SiO2 H2SiO3 B. S SO3 NaOH NaOHC .N2 NO2 D.CO2 NaHCO3 Na2CO39. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.MgO熔点高，可用作耐高温材料 D.SO2具有漂白性，可以使溴水褪色。10.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用
5、装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.原子半径：N O Na Cl B. W对应的气态氢化物稳定性比X对应的气态氢化物稳定性弱C. X与Y组成的化合物中只有离子键 D. W的最
6、高价氧化物对应的水化物为强酸12.过硫酸铵(NH4) 2S2O8作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。下列叙述正确的是( )A石墨端的电极反应式为2SO42-2e-=S2O82- B电解过程中，阴极室pH值降低C为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂 D电解过程中，SO42-向阳极室迁移13.下列说法正确的是 A.3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g)在常温能自发进行，则该反应为吸热反应。B.1mol铁在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为3NAC.实验室收集NH
7、3和NO都可以用排空气法D.丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色15.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液B将少量的氯水加入KI溶液中，再加入CCl4,振荡，静置。下层液体呈紫色Cl2的氧化性强于I2C向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸先出
8、现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D向久置的Na2SO3溶液中加入足量的BaCl2溶液，再加入足量的稀盐酸先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化第 卷（非选择题）16（12分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。（1）煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为 。煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2；b. 。煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO 4Na2S+O22Na2S2+2Na2O为了控制杂质的生成可采取的措施是 。 （2）浸取用NaOH溶液而不用水的原
9、因是 。（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 以上但只蒸发到含Na2S 38%39%，然后冷却结晶，其原因是 。（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。 17. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为： 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写
10、出电解时阴极的电极反应式 ： 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为： ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。18 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有
11、。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案 ：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_ FeO42（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是 。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：
