《江西省吉安县第三中学高中化学选修四：3.4.2 溶积 学案 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安县第三中学高中化学选修四：3.4.2 溶积 学案 .doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 3.4.2 溶度积常数 设计人：郭燕 审核人：高二化学备课组 班级： 组名： 姓名： 使用时间：_学习目标导1. 掌握溶度积常数 2.有关难溶电解质溶解平衡的计算自主学习思 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在_的_中,各离子浓度幂之乘积为_. MmAn的饱和溶液: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=_2、溶度积的影响因素：_3、意义：_的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；_的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。4、应用 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 离子积 Qc =_(1) Q c Ksp 时
2、，溶液_ _ _，(2) Q c =Ksp 时，溶液_ _，(3) Q c Ksp 时， 溶液_ _ .5、有关计算合作探究议、展、评利用溶度积计算某种离子的浓度：1：25时，Ksp(AgBr)=9.010-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。 溶度积与溶解度的相互换算2、已知某温度下，Ksp(BaSO4)=1.1x10-10,请计算：（1）饱和溶液中C(Ba2+)、 C(SO42-)的物质的量浓度;（2） 该温度下BaSO4溶解度。计算某离子开始沉淀和沉淀完全的pH值3、已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 ，向1.010-3molL-1 的K2CrO4溶液
3、中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的C(Ag+) =? CrO42-沉淀完全时, C(Ag+)= ? 4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c( SO42- )的增大而减小B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液当堂检测检1.下列说法中，正确的是()A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生 成沉淀
4、C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小2 已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大3、已知: Ksp(AgCl)= 1.810-10 , 将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
