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1、7 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D苹果放在空气中久置变黄原理不同8 下列有关物质的分离说法正确的是A检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法9 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A34gH2O2中
2、含有的阴离子数为1NAB4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子10X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y） r（X） r（Z）,三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A族 BA难溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点11某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A分子式为C8H10O2B可发生氧化、取代、加成反应C该有机物的含酯基的芳香族化合物的
3、同分异构体有4种D它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面12下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B在pH=3额溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、CIO-可大量共存C常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2B
4、X是电源的负极C总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1126.（17分）化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为 E接E，第一个E装置的药品是 。（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为 接 。其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）a碱石灰和浓氨水 b浓H2SO4和浓氨水 c碱石灰和氯化铵 d生石灰和氯化铵（3）一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，
5、其有机物有 。（填化学式）（4）利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。不能先通入NH3的原因： 。试验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为： 。请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为： 。27（12分）合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程
6、式 。（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-94.4gKJmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=，放出的热量为。25min时采取的措施是。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（只列计算表达式，不计算）。（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的
7、变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。28（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）写出KOH的电子式。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是。（4）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪
8、色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：。（6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将（填：增大、减小或不变）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”），可通过方法鉴别。（2）基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；Ni2+和Fe2
9、+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“”）。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是；写出一种与SCN互为等电子体的分子（用化学式表示）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+
10、被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为。 36【化学选修5：有机化学基础】（15分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）X中的含氧官能团名称为 ，反应的条件为，反应的反应类型是。（2）B的名称为_。（3）关于药物Y（）的说法正确的是 。（双选）A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处- O
11、H的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo （4）写出反应E-F的化学方程式_。（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路。7-13:CADCB CD26（17分）（1）A（1分）饱和食盐水（1分）（2）C（1分） D（1分） a（1分）（3）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4（3分，全对得3分，漏一个扣1分，扣完为止）（4） 氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰。（
12、2分） 黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生（2分） Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O（2分） 取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体， 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4。（3分）27（12分）（1）4NH3+4NOO2=4N2+6H2O（2）0.050molL1min1（2分，无单位扣1分）94.4kJ（2分） 将NH3从反应体系中分离出去（2分）28（14分）（1）（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（2分）（3）石灰乳（或生石灰）（1分）循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（2分）（4）2.010-
13、5molL-1（2分）（5）2MnO4-3Mn2+2H2O5MnO24H+（2分）（6）MnO42-e-MnO4-（2分）增大（2分）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）晶体（1分）x射线衍射（1分）（2）【Ar】3d8（1分）分子（1分）（2分）（3）5NA（或56.021023或3.011024）异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2分）CO2（1分，合理即可）（4）sp3 sp2 （2分）（5） 1:11（1分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）NaOH水溶液、加热（1分） 消去反应（1分）（2）苯乙烯（1分）（3）B、C（2分）（4）（5）（6）
