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1、必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表训练一、单选题1W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是( )AW、Y可形成两种不同的化合物 BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比X元素的非金属性强22短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC. 元
2、素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4H3PO4 B. 非金属性：ClBr C. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO34下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A. 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B. 随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C. 随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变
3、化、原子半径的周期性变化5单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（ ）A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属6对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属 实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2 mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是A. L、G、R、M B. G、L、M、R C.
4、L、G、M、R D. L、R、G、M7现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质原子半径074160152110099186075082最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是( )A元素原子序数大于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素8有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是 ()。A. abdc B. bacd C. badc D. cbad9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(
5、)A. 铍(Be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体10下列比较不正确的是（ ）A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-11下列说法中正确的是A. 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B. A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C. 前三周期元素中共有
6、非金属元素12种D. A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布12在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）A. B、D的原子序数之差可能为2 B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a10 D. A、E的原子序数之差可能是713已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()。A. 铍的金属性比钠强 B. 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍易跟冷水反应生成H214下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的
7、化合物是( )A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C6015某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO416如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径17元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化
8、合价等于它所处的主族序数C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素18元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:周期1234567元素种数28818183232由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是( )A. 18 B. 32 C. 50 D. 641919下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ( )A. B. C. D. 20元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。元素的性质随相对原子
9、质量的递增作周期性变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A B C D二、填空题21氧族元素(A族)的各种性质可归纳整理如下(部分)： 元素性质 8O16S34Se(硒)52Te(碲)单质沸点()18344466851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0074010201160143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1）氧原子的结构示意图为_，硫离子的结构示意图为_。（2）碲的主要化合价可能有_。（3）氧元素比硫元素的非金属性_(填“强”或“弱”)。请用化学方
10、程式证明该结论：_。（4）H2O2被Cl2氧化生成O2，H2O2经常作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：_。22碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。Li在元素周期表中的位置：_。6941的意义：_。（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图：下列有关铯的说法正确的是_。A其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D其碳酸盐易溶于水23根据元素周期表120
11、号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原
12、子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO425制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：SiH4PH3H2SHCl，则_H2OHF(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，则H2S_H2O，CS2_CO2(填“”“”或“”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8 ，CF4的沸点为128 ，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_。(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填写下列选项的编号)
