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1、必修二第二章第一节化学键与化学反应同步训练一、单选题1根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量2 下列说法中不正确的是 所有的化学反应都伴随着能量变化。化学反应中的能量变化都是热能的变化。不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同
2、时放出热量。因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）A. B. C. D. 3以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎4已知断开1mol HH键吸收的能量为436kJ，形成1mol HN键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是（ ）A431kJ B945.6kJ C649kJ D869kJ5下列物质中，含共价键的离子化合物是()。AMgCl2
3、 BN2 CHCl DNa2O266下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2 D. C+H2OCO+H272011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()。AH2O分子中只含有非极性共价键 BH2O分子中只含有极性共价键C水分子间只存在氢键 D冷却反应堆用水在地球上常温下是固态8(双选)下列说法中正确的是()。A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强 B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键 D.电子层结
4、构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小9下列化合物电子式书写正确的是()。10离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）AK2O、MgO、CaO BMgO、K2O、CaO CMgO、CaO、K2O DCaO、MgO、K2O11下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 12环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程的主要反应为2CO22CO
5、+O2，2H2O2H2+O2，2N2+6H2O4NH3+3O2，2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，CO2+2H2OCH4+2O2。下列说法中不正确的是A. 过程中发生的反应均为放热反应 B. 太阳能最终主要转化为热能C. 经过上述一个循环后放出O2 D. 要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程13下列有关离子键的说法正确的是A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键14下列说法中，正确的是()。A在离子化合物中不可能含有共价键
6、 B在共价化合物中也可能含有离子键C凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 D由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键15物质之间发生反应时,一定发生变化的是()。A.颜色B.状态C.化学键D.原子核16下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是原子abcdefgM层电子数1234567A. a和c B. a和f C. d和g D. b和g17下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A. NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B. MgONa2SO4HNO3 C. Na2O2KOHNa3PO4 D. HClAl2O3MgCl218下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是A.
7、 A B. B C. C D. D二、填空题19在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式： _。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_ _。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收
8、”或“放出”)的能量_(填“”或“”)形成新化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_。20下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。21用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(
9、3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。22标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期AAAAAAA0族123 试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_。(填写元素符号)(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。23氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与
10、水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。24如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)试管中破坏化学键的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。25写出下列化合物的形成过程CaI2 _ Na2S _ KCl _ 26常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出单质X的结构式是_；（2）化合物甲的电子式是_；（3）化合物丙中存在的作用力是_。
