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1、1、下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（C） A、织布 B、耕田 C、生火 D、灌溉分析：一般所说的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。可燃物燃烧都是化学变化。2、我国是今年“ 世界环境日” 活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（D）A、生活购物时，用布袋代替塑料袋（减少塑料制品的使用，可减少白色污染） B、上班上学时，鼓励低碳出行（减少CO2的排放，可防止温室效应）C、工作学习中，提倡纸张双面使用（节约纸张，可减少砍伐森林） D、农业生产中，禁止使用化肥（农药、化肥应合理施用）3、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池
2、，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（C）A、它们的化学性质相同（分别是金属元素和非金属元素，化学性质不同）B、碳在地壳中含量最高（地壳中元素含量由高到低的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe）C、铝的原子序数为13D、铝的相对原子质量为26.98g（相对原子质量的单位是“1”，不是“g”）4、生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（A）A、微量元素与人体健康无关（微量元素虽少，但也是人体必需元素）B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素（新鲜的水果、蔬菜含有较多的维生素C）C、食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康（甲醛有毒）D、
3、为了自己和他人的健建康，不要吸烟（吸烟有害健康）5、下列实验操作正确的是（B） A、滴加液体 B、点燃酒精灯 C、量取液体 D、称量固体分析：A、滴管应竖直悬空于试管口的正上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁。C、视线与凹液面的最低处保持水平。D、左物右码。6、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（B）A、属于有机物（含C元素的化合物是有机物） B、由四种非金属元素组成（H、N、O、Cl四种元素）C、H25N34O3Cl中原子总数为62（宏观的物质中所含的原子数远远不止62）
4、D、氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17（25：34：3：1）7、下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（D）A、反应前后分子总数不变（反应前后分子的个数比为3：4） B、反应前后原子种类发生变化（根据质量守恒定律，原子种类不变）C、反应前后均为纯净物（反应前后均为混合物） D、该反应可以减少二氧化氮的排放（NO2是反应物，被消耗了）分析：反应的化学方程式为CH4 + 2NO2 一定条件 CO2 + N2 + 2H2O8、某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（A）A、镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气（氧气是由氧分子构成
5、的；分子只能由原子构成）B、玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D、燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9、学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（A）A、木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B、盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应（中和反应）C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少（不变）D、碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥（CO(NH2)2是氮肥）10、压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的
6、溶解度如下表。下列说法正确的是（C）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A、两种物质的溶解度均随温度升高而增大（氨气的溶解度均随温度升高而减小）B、20时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%（31.6g100g+31.6g100%31.6%）C、60的KNO3饱和溶液降温至30,有晶体析出（温度降低，溶解度减小）D、NH3的溶解度与压强大小无关（气体的溶解度随压强的增大而增大）11、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)、图中所标物质,含有的金属元素是铜。（铝合金中铝、钢是铁的合金）(
7、填1种即可)，含有的有机合成材料是塑料。（三大有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料）(2)、太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如: 抗腐蚀性好(写出1条即可)。（强度、硬度大）(3)、铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2(填化学式)反应的产物。（2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3）(4)、推广使用太阳能电池的意义是减少对环境的污染(写出1点即可)。（减少化石燃料的使用）12、下图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)、仅器a的名称是锥形瓶。(2)、用装置A进行实验时，首先应（填序号) 。（制取任
8、何气体，均应连接仪器并检查装置的气密性）、加药品；、加热；、检查装置气密性(3)、用A装置制取气体的不足之处是不能随时控制反应的发生与停止。（用分液漏斗就可以）(4)、若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的m (填“m”成“n”)端导入，试剂X是浓硫酸（浓硫酸有吸水性）；再用装置E（填“C”或“D”或“E”)收集。（C02的密度比空气大）(5)、向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。13、Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2
9、，其部分流程加下:(1)、 Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2；流程中所涉及的氧化物Fe203 (填1种即可)。(2)、BaCO3与HN03反应的反应类型是复分解反应；（BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2）写出Fe203与HN03反应的化学方程式: Fe203+6HN03 2Fe(N03)3+3H20。（金属氧化物和酸反应，生成盐和水）(3)、试剂Y为Ba(0H)2 (填序号)。（2Fe(NO3)3+3Ba(OH)2=3Ba(NO3)2+2Fe(OH)3）(4)、从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶。（蒸发水分，溶液由不饱
10、和变为饱和，进一步析出晶体）14、某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2030.558实验45KCl0.5154 (1)、设置实验1的目的是对比实验。（比较有无催化剂时反应的快慢） (2)、表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2。（所用时间最少）(3)、写出KClO3分解的化学方程式: 。(4)、由实验1和实验4可知，KCl有（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所
11、需时间明显少于171s，解释原因：生成的KCl加快了反应。（与实验1相比，实验4所用的时间少）(5)、要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集气体的体积。15、某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)、比较金属活动性强弱:铝比铜强(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2。（常见金属的活动性顺序为：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）(2)、小芳同学做镁与稀盐酸反
12、应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁查阅资料、氯化镁易溶于水:、在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生得出结论由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉。假设三可能成立(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。（2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O，反应生成易溶于水的MgCl2，没有气体生成；可能其
13、他物质也满足这些条件）实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是滤纸条变红。（HCl气体极易溶于水，得酸性的盐酸，从而使紫色的石蕊变红）注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。(3)、为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39
14、.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:、请描述溶液pH变化的规律并解释原因: 随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大；镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。（在一定条件下镁可与冷水缓慢反应）、请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想: 与镁条的长度有关；分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。16、侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20 NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)、氯化铵中氮元素的质量分数。(2)、生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。分析：(1)、141141+14+35.51100%26.2%(2)、NaCl+C02+NH3+H20 NaHC03+NH4Cl 58.5 84 （5.85t） 8.4t 9 / 9
