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1、2019届高考考前适应性试卷化 学（二）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、
2、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr22H2O的主要流程如下：下列说法不正确的是A试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称
3、取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O9某有机物的键线式为，关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为C8H10O2C该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面10某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工
4、作原理如下图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、
5、Cu(NO3)2的混合溶液12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13下图为0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)AHB是弱酸，b点时溶液中c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c三点水电离
6、出的c(H+)：abcC滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D滴定HA溶液时，当V(NaOH)19.98 mL时溶液pH约为3.7二、非选择题26(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2H2SO4CaSO42HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。（2）装置的作用为 。（3）在实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固
7、体析出，请写出该反应的离子反应方程式： 。（4）在实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，
8、到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I22S2O=S4O2I)27(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5kJmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g) 分子
9、中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103molL1)3.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。An(CO2)2n(N2)B混合气体的平均相
10、对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。28(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl22H2O有如下两种途径：途径1：以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下： 炭 盐酸 重晶石矿 CO H2SBaCl22H2O（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。（3）结晶得到的晶体，需
11、用乙醇洗涤的理由是 。途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109，KspMg(OH)21.81011。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7（4）滤渣的成分为 (填化学式)。（5）滤渣中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为 。（6）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。35【选修3：物质结构与性质】(15分)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发
12、生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。（3）1 mol HCN分子中含有键的数目为 ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与CN互为等电子体的阴离子是 。（4）K2CO3中阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【选修5：有机化学基础】(15分)H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR
