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1、弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。答案：C2常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得
2、溶液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。答案：C3常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加水稀释，使
3、醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。答案：C4(2019广州模拟)室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H)1010 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1 的
4、H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A项，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H)104 molL1，故由水电离出的c(H)CH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶
5、液的体积：CH3COOHHCN解析：A项，同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，错误；B项，水电离出来的c(H)均为1011molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103molL1，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，正确；C项，CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，错误；D项，pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，错误。答案：B6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3C
6、OONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：A项，醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小，正确；B项，升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小，错误；C项，加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不
7、相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小，错误；D项，由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多，错误。答案：A7根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：
8、CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。答案：C8(2019贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Kb3.5104。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水
9、的电离程度小D从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)解析：pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为KbKa，所以HF的酸性更强，所以曲线为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线，选项A错误。中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误。c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，
10、选项C错误。可以认为是R的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项D正确。答案：D9(2019杭州调研)25 时，改变0.1 molL1 RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数(X)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH 的lg K4.88C若0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，则0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33D将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(
11、Na)c(HCOOH)c (HCOO)c(OH) c(H)解析：由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸强，A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，针对CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离过程可知，lg Klgc(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，则0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸
12、性，即c(OH)c(H)，D错误；正确选项B。答案：B10某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式为HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将_。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3
13、)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中11(2019广州模拟)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”，下同)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合
