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1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案CDCBBBA题号891011121314答案CCBBCAC1C 物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质，包括物质的颜色、状态、熔沸点等；物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性，还原性等。C中利用的是水的沸点，属物理性质。故选C。2D 稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。故选D。 6B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分是反应物的状态，而不是反应物的种类，煤粉增加了反应的接触面积。故选B。7A CO和H2都是可燃性气体，A错误；CO2能使Ca(OH)2溶
2、液变浑浊，产生白色沉淀，B正确；Na2CO3与稀盐酸产生气泡，生成氯化钠、水、二氧化碳，C正确；稀硫酸与氯化钡作用会产生硫酸钡沉淀，D正确。8C 溶剂水参加了反应，质量减少，A错误；碳酸钠参加了反应，质量减少， 质量分数减少，B错误；由于CO2参加了反应，溶液中碳元素的质量增大，但达到饱和时不再增大，C正确；溶液中钠元素的质量不变，D错误。故选C。9C 从图示看：20时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液，因为此时甲的溶解度小于20克，所以不能完全溶解，一定是饱和溶液。故选C。10B 解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变
3、化趋势来进行分析解答，A、由于横坐标表示的是金属质量，而相等质量的Mg、Al，Al产生的氢气质量更多，错误，B、由于硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀能溶于酸，故向盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，刚开始生成氢氧化镁沉淀被盐酸溶解，而硫酸钡沉淀不会溶解，故沉淀质量一开始就不断增大，然后继续形成氢氧化镁沉淀，故沉淀质量继续增大，直至反应结束后不再发生变化，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，刚开始是无水硫酸铜与水反应，并没有形成溶液，故起始点不是从0开始，错误，D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气跑掉了，而钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数应增大，错误，故选B。
4、13A B中OH-会和氢离子发生反应得到水，而CO32-、Ca2+会产生沉淀；C中OH-会和氢离子发生反应得到水；D中铜离子有颜色。故选A。14C 假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12：16=3：4，在产物中碳元素质量分数为12%，则氧元素质量分数为12%4/3=16%，氮气质量分数为：1-12%-16%=72%.；假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12：216=3：8，在产物中碳元素质量分数为12%，则氧元素质量分数为12%8/3=32%，氮气质量分数为：1-12%-32%=56%.而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在56%72%之间，故选C。二、填空、说明题来源:
5、学科网15（8分）（1）+6（1分） （2） （1分） （1分） （1分） （3）钙镁化合物（1分） 肥皂水（1分） 煮沸（1分） 蒸馏（1分）来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK试题分析：（1）根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，可得重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为+6价；（2）由分子直接构成的是氧气、二氧化碳；由原子直接构成的是 镁；离子直接构成的是氯化钠；（3）硬水是指含较多钙镁化合物的水，鉴别硬水和软水的最简便方法是加入肥皂水。生活中硬水转化为软水的的方法为煮沸，净化水的方式最高的为蒸馏。16（10分）（1）D（1分） （2） （2分） （3）H2 （1
6、分） 置换反应（1分）（4）延展性（1分） （5）化学（1分） 电（1分） （6）SO2 （1分） 生石灰（或石灰石）（1分）试题分析：（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。（2）豆浆中含有蛋白质，蛋白质能与重金属反应，所以人若重金属中毒可通过喝大量豆浆的方法解毒，牛奶和蛋清中也富含蛋白质。（3）反应前后各种原子的个数不变，反应后有一个Si、4H、4Cl，反应前有一个Si 、4Cl，所以2X中应该有4H ；X的化学式为H2 。（4）铁具有延展性。（5）化学电池放电是化学能变为电能。（6）煤燃烧产生的SO2 是形成酸雨的主要原因，在煤中加入生石灰和石灰石都能减少其排放。生石灰固硫的
7、化学方程式为： CaSO3 CaO+SO2 2CaSO3+O2=2 CaSO4 石灰石固硫的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2 CaO+ SO2= CaSO3 2CaSO3+O2=2 CaSO4。17（7分）来源:学科网三、实验探究题18（15分）（1）长颈漏斗（1分） （2）ACD或ABCE（1分） G（1分） 2H2O2 2H2O+O2（2分）（3） 4Al+3O22Al2O3（2分） 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（2分）（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） b （1分）溶液变红（1分）取反应后的溶液，滴加稀盐酸有气泡产生（合理即可）（2分）
8、试题分析：（1）长颈漏斗。（2）过氧化氢制氧气，通常加入二氧化锰作催化剂，故选用固液不加热装置，可以用ACD或ABCE；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法，选G。化学方程式为2H2O22H2O+O2。（3）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故将铝片投入硫酸中看不到明显现象，反应方程式为：4Al+3O22Al2O3。铝的活动性比铁强，故加到硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应，铁粉后与硫酸铜反应，充分反应后溶液为无色，说明只有铝与硫酸铜反应，铁粉没有与硫酸铜反应，反应的方程式为：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。（4）大理石和稀盐酸发生的反应方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+
9、H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，故如果用E装置收集二氧化碳，应该将b管加长至接近集气瓶底部，以排出瓶中的空气。E装置中二氧化碳集满之后，多余的二氧化碳进入F中，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以用稀盐酸检验，取反应后的溶液，滴加稀盐酸有气泡产生。19（10分）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2分）【猜想与讨论】如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液（1分）【实验探究】沉淀不溶解，液体仍为无色（1分）将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡（1分）固体溶解，溶液呈亮蓝色
10、（1分）【结论与反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（2分）（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色（1分）（3）Cu(OH)2 CuO+H2O（1分）四、计算题20（8分）来源:学#科#网（1）13.6（2分） （2）66%（3分） （3）18.25%（3分）试题分析：从前两次反应中看出：每反应掉40克酸，就会反应掉固体的质量是10克，而第三次只反应掉6.4克，说明剩余的固体不能和酸发生反应，因此n的值是13.6克，样品中碳酸钙的质量分数是=（40克-13.6克）40克100%=66%；盐酸中溶质的质量分数为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp
